【文档说明】上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期开学摸底测试化学试题 .docx，共(8)页，904.593 KB，由小赞的店铺上传

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2021学年度第二学期高一年级化学开学练习相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.我国力争在2060年能实现碳中和。下列做法对减少二氧化碳排放没有作用的是A.

开发氢能源等新型能源B.控制乱砍滥伐，增加社区绿植率C.践行绿色出行，减少私家车的使用D.将煤转化为乙醇等液体燃料使用2.下列特质中含有Cl−的是A.氯水B.液氯C.次氯酸钠固体D.熔融的氯酸钾3.不能由单质

直接化合制得的是A.NaClB.3AlClC.2FeClD.2CuCl4.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同C.化学性质不同D.物质的量

不同5.同体积同物质的量浓度的下列溶液，含硫离子最多的是A.24HSOB.2HSC.2NaSD.NaHS6.下列氢化物中，用单质直接化合制取最容易的是A.HFB.HClC.HBrD.HI7.分类是科学

研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO、2CO、3SOB.同素异形体：石墨、C60、金刚石C.常见氧化剂：2Cl、2H、高锰酸钾D.电解质：KClO、氨水、2NaO8.海水中，存在Na+、Cl−、2Ca+、2Mg+、24S

O−等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是A.2BaCl、23NaCO、NaOH、HClB.23NaCO、NaOH、2BaCl、HClC.KOH、2BaCl、23KCO、HClD.2BaCl、NaOH、23NaCO、3

HNO9.下列保存物质或试剂的方法正确的是A.保存液溴用水液封且试剂瓶用橡胶塞B.氯水密封保存在无色试剂瓶中C.漂白粉较稳定不必密封保存D.浓盐酸易挥发保存在无色密封的玻璃瓶中10.下列分散系最不稳定的是A.向

NaOH溶液中通入2CO得到的无色溶液B.向4CuSO溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C.向沸水中滴入饱和的3FeCl溶液得到的红褐色液体D.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体11

.合乎实际并用于工业生产的是A.2H在2Cl中燃烧制取HClB.电解饱和食盐水制取烧碱C.Na在2Cl中燃烧制取NaClD.2Cl溶于水制取盐酸12.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并

保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A.分子数目：①=②=③B.质量关系：①＜③＜②C压强关系：①＞③＞②D.原子数目：①＞②＞③13.某无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na

+、ClO−、K+、24SO−B.3Fe+、24SO−、4NH+、Cl−C.3Al+、Cl−、2Ba+、OH−D.Na+、Cl−、2Ca+、I−14.卤族元素随核电荷数增加，下列叙述正确的是A.单质的颜色逐渐变浅B.氢卤酸的酸性逐渐增

强C.单质的熔点逐渐降低D.单质的氧化性逐渐增强15.下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A.()2COCO：点燃B.硝酸钾(氯化钠)：浓溶液降温结晶C.()42MgSOMgCl：蒸干、灼烧D.()2COHCl：饱和23NaCO溶液16.关于海水提溴和海带提碘的说法错误

的是A.都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B.氧化步骤都可以通入氯气来实现C.提取时利用了溴和碘的物理性质D.实验室模拟时都用到了蒸发皿17.已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A.①②③④B.①

②③C.②④D.①④18.如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。电解过程中d电极附近溶液首先变红，下列说法正确的是.的的A.a为阳极、b为阴极B.c电极上发生氧化反应C.电解过程中，Na+浓度不变D.若生成1mol气体，转移电子数A2

N19.在酸性条件下，某金属离子M3+与ClO-3发生氧化还原反应，氧化产物M2On-7和还原产物Cl-的物质的量之比为1：1，则M2On-7中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+720.为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A制备Ag

I胶体向饱和3AgNO溶液中滴加饱和KI溶液B鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末滴加稀硫酸C检验干燥氯气是否具有漂白性将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中D除去2Cl中的2HO将气体通入碱石灰固体A.AB.BC.CD.D21.已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关

于ICl的说法正确的是A.ICl熔融状态能导电B.ICl能与水发生氧化还原反应C.ICl有强还原性D.ICl与NaOH反应生成NaIO22.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A.该操作流程可用于分离水

与四氯化碳B.操作I一定是过滤，目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4NaCl固体混合物23.关于漂白粉的说法正确的是A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂白粉B.漂白粉固体中加入稀盐酸不反应C.用pH试

纸测试可知漂白粉溶液呈碱性D.漂白粉在空气中会变质，并且有单质生成24.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用图1所示装置用于吸收HCl尾气，将HCl气体从长导管通入并用水吸收B.用图2所示装置用于从碘水中分离出碘单质实验中的某一操作C.用图3所示装置用于简便快速地制取2CO气体D.用图

4所示装置用于稀释浓硫酸25.下列离子方程式书写正确的是A.向3AlCl溶液中滴入氨水：()33Al3OHAlOH+−+=B.43NHHCO溶液与足量NaOH溶液反应：432NHOHNHHO+−+=C.碳酸氢钙溶液少量NaOH溶液反应：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=

+D.向4NaHSO溶液中加入()2BaOH溶液至中性：+2-2+-442H+SO+Ba+OH=BaSO+HO26.NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是A.a中两种气体

的体积(同温同压)比为1∶1B.a中两种气体的质量比为14∶1C.a的密度为1.25gL-1的D.a的平均摩尔质量为15gmol-127.AN代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.A2N个HCl分子与44.8L2H和2

Cl的混合气体所含的原子数目均为A4NB.16.25g3FeCl可水解形成的()3FeOH胶体粒子数目为A0.1NC.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和2MgCl混合溶液中，含有Cl−的数目为A3ND.

常温常压下，16g3O和2O的混合气体，所含质子数为A8N28.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B.氧化性：242ClOSOI−−C.向新制氯

水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D.ClO−与I−在一定条件可以发生氧化还原反应29.常温下，某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3−、SO24−、CO23−离子中的三种，且离子的物质的量相等

。向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含有A.NO3−B.SO24−C.Na+D.H+30.现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中

只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是A.0.02molB.0.04molC.0.06molD.0.08mol二、综合题31.现有下列六种物质：①液态HCl②3NaHCO溶液③KOH固体④2SO⑤熔融23NaC

O⑥()3FeOH胶体⑦()2MgOH，请回答下列问题。（1）上述物质中，属于电解质的是_______；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______；在题中状态下既是电解质又能导电的是___

____；写出()2MgOH的电离方程式：_______。（2）②与少量()2BaOH溶液反应的离子方程式为：_______。（3）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备2ClO气体的反应原理如下

：_______3NaClO+_______HCl=_______2ClO+_______2Cl+_______2HO+_______NaCl配平上述方程式，并标出电子转移方向和数目(单线桥)_______。（4）该反应中，被还原的元素是

_______；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______。32.共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。Ⅰ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：8

4消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)1.19g/cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______1molL−(计算结果保留两位有效数字)。（2）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产

生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：_______；（3）实验室用112.5molL−的浓盐酸配制10.2molL−的盐酸240mL；得浓盐酸的体积为_______mL；使用的定量仪器有_______。（4）84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是2

O)，解释原因_______。Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图1所示：（5）装置B中盛放的试剂是_______；简述该装置对制取NaClO的作用_______。（6）三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。1t分钟后所发生主要反应的化

学方程式为_______。33.某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数：的（1）实验前，先将铜合金在稀酸中浸泡片刻，目的是_______；（2）实验开始首先应对装置进行气密性检查，简述检查方法：_______；（3）为了较准确地测量气体体积，反应后量气管读数前，应注意：_______

；（4）查阅数据获知在实验条件下，气体摩尔体积为124.0Lmol−，若样品质量为0.200g，测得氢气体积为40.00mL，合金中铜的质量分数为_______(保留3位有效数字)；（5）下列哪些因素会造成合金中铜的质量分

数偏低_______。a．稀硫酸的量不足b．将稀硫酸替换为盐酸获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com