【文档说明】宁夏银川唐徕回民中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题 含解析.docx，共(19)页，665.968 KB，由小赞的店铺上传

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银川唐徕回民中学2021～2022学年度第二学期3月月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(共5

0分，每小题2分，共25小题)1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜

”，该过程发生了置换反应C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程发生了化学反应D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体【答案】C【解析】【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应

，否则为非氧化还原反应，以此进行判断。【详解】A．蜡炬主要成分是石蜡，属于烃，烃燃烧过程中涉及C、O元素的化合价变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，A正确；B．该过程中Fe、Cu元素化合价发生变化，反应方程

式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的基本类型是置换反应，B正确；C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，C错误；D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是

分散在空气中的小水滴形成的气溶胶，属于胶体，D错误；故合理选项是C。2.北京冬奥会即将于2022年2月4日举行，鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻，必须做好防疫工作。下列药品不能用于杀菌消毒的是A.75%酒精B.医用双氧水C.Al(OH)3胶体

D.NaClO溶液【答案】C【解析】【详解】A．酒精能使蛋白质失去生理活性，达到杀菌消毒目的，并且75%的酒精杀菌效果最佳，A正确；B．双氧水是强氧化剂，能用于杀菌消毒，B正确；C．氢氧化铝胶体具有吸附性，能用于净水，但不能杀菌消毒，C错误；

D．次氯酸钠中的次氯酸根离子具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，D正确；答案选C。3.侯德榜，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。纯碱的化学式是A.Na2OB.Na2CO3C.NaOHD.NaHCO3

【答案】B【解析】【详解】纯碱不是碱类物质，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐类。NaOH是碱，俗称烧碱、火碱或苛性钠，故选B。4.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、锶、钾、钡等金属化合物所呈

现的各种艳丽色彩。下列金属元素中，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色的是A.KB.CuC.NaD.Ca【答案】A【解析】【详解】某些金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色。钠的焰色为黄色，钙的焰色为砖红色，铜的焰色为绿色，钾的焰色为紫色。观察钾的焰色

时，为了滤去钠的黄光的干扰，需要透过蓝色钴玻璃，故选A。5.将500mL2mol∙L−1Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A2mol∙L−1B.1.5mol∙L−1C.1mol∙L−1D.0.5mol∙L−1【答案】A【

解析】【详解】将500mL2mol∙L−1Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，根据溶液稀释规律得到2mol∙L−1×2×0.5L=c(Na+)×1L，c(Na+)=2mol∙L−1，故A符合题意；综上所述，答案为A。6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的

作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A.CB.NC.N和SD.N和C【答案】A.【解析】【详解】根据反应方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，N元素的化合价由+5价降至0价，化

合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，C元素的化合价由0价升至+4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案选A。7.下列变化中需加入还原剂才能实现的是A.2HClCl→B.324SOHSO→

C.CuO→CuD.23FeFe++→【答案】C【解析】【详解】A．2HClCl→，氯化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂，故A不符合题意；B．324SOHSO→，化合价未变，不需要加还原剂，故B不符合题意；C．CuO→Cu，铜化合价降低，作氧化剂，需要加还原剂才能实现，故C符合题意；D

．23FeFe++→，铁化合价升高，作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8.将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是A.FeCl3溶液B.饱和NaCl溶液C.K2SO4稀溶液D.CuCl2稀溶液【答案

】B【解析】【分析】将钠投入盐溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的颜色和可溶性判断即可。【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A不符合；B．钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生

，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，故B符合；C．钠与K2SO4稀溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故C不符合；D．钠与CuCl2稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，故D不符合；答案选B。9.工业上从石煤中提取V2O5的过程中，可发生

如下反应：6VO2++ClO3−+3H2O=6VOn2++Cl-+6H+，根据该反应判断VOn2+中V的化合价是A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】D【解析】【详解】根据电荷守恒：6×2-1=6n-1+6，则n=1，则2VO+中V的化合价为+5价，故选D。10.可用于鉴别MgCl2、Al2(

SO4)3、FeCl2三种溶液的试剂是A.氨水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.HNO3溶液【答案】C【解析】【详解】A．FeCl2溶液是浅绿色，MgCl2、Al2(SO4)3是无色溶液，氨水加到MgCl2

、Al2(SO4)3、FeCl2中生成白色沉淀，前者白色沉淀，因此氨水不能鉴别三者，故A不符合题意；B．KSCN溶液加到MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl2中无现象，因此KSCN溶液不能鉴别三者，故B不符合题意；C．NaOH溶液加到MgCl2中生成白色沉淀，加

到Al2(SO4)3先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀又溶解，加到FeCl2中，先生成白色沉淀，后白色沉淀在空气中被氧化变为红褐色氢氧化铁，因此能鉴别三者，故C符合题意；D．HNO3溶液加到MgCl2、Al2(SO4)3中，两者无现象，加到FeCl2中，溶

液由浅绿色变为黄色，因此HNO3不能鉴别三者，故D不符合题意。综上所述，答案为C。11.下列物质之间的转化关系不能通过一步反应完成的是A.FeO→FeCl2B.Na2CO3→NaHCO3C.Fe(OH)3→Fe2O3D.Al2O3→A

l(OH)3【答案】D【解析】【详解】A．氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以FeO→FeCl2能一步实现，故A不选；B．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以Na2CO3→NaHCO3能一步实现，故B不选；C．氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，所以Fe(OH)3→Fe

2O3能一步实现，故C不选；D．氧化铝不溶于水，与水不反应，所以Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故D选；故选：D。12.相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.3∶2【答案

】A【解析】【详解】根据反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为1:1，故

答案为：A。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.NA个H2O分子的体积为22.4LB.标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为NAC.78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数

为2NAD.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2【答案】B【解析】【详解】A．NA个H2O分子的物质的量为AAANNn===1molNN，未指明水的状态，无法计算体积，故A

错误；B．标准状况下，11.2L氯气的物质的量为mV11.2Ln===0.5molV22.4L/mol，所含的原子数为0.5mol×2×NA/mol=NA，故B正确；C．78gNa2O2的物质的量为m78gn===1molM78g/mol，1molN

a2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为1mol×1×NA/mol=NA，故C错误；D．浓硫酸与铜反应过程中逐渐变稀，同与稀硫酸不反应，生成二氧化硫小于0.5mol，故D错误；故选：B。14.下列无色透明溶液中，一定能大量共存离子组是A.Fe3+、CO23−

、Cl－、Na+B.Na+、K+、OH－、MnO4−C.SO24−、Na+、K+、Cl－D.Mg2+、NO3−、K+、OH－【答案】C【解析】【详解】A．Fe3+是黄色，且Fe3+与CO23−发生双水解反应生成沉淀，不能

大量共存，故A不符合题意；的B．MnO4−是紫红色，故B不符合题意；C．SO24−、Na+、K+、Cl－都不反应且为无色，能大量共存，故C符合题意；D．Mg2+与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，故D不

符合题意；综上所述，答案为C。15.下列离子方程式中，正确的是A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2

OH-=Cu(OH)2↓【答案】C【解析】【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应，离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；B．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2

Cl-，故C正确；D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Cu2++2-4SO+2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；故选：C。16.下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是①NaHCO3②Al③Al

2O3④Al(OH)3⑤(NH4)2CO3A.②③④B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④【答案】B【解析】【详解】①NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，故①正确；②Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故

②正确；③Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；与盐酸反应生成氯化铝和水，故③正确；④Al(OH)3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；与盐酸反应生成氯化铝和水，故④正确；⑤(NH4)2CO3与氢氧化钠反应生成一水

合氨和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，故⑤正确；故选：B。17.下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A.反应中NH3体现了还原性B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏C.若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3mol

D.氧化性：Cl2＞N2【答案】C【解析】【分析】反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合价从-3变为0价，化合价升高被氧化，NH3作还原剂；Cl元素化合价从0价变为-1价，化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，据此解答。【详解】A．N元素的化合价升高被氧化，则NH3

作还原剂，体现了还原性，故A正确；B．反应生成氯化铵，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；C．若生成2.8gN2，n(N2)=2.8g28g/mol=0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol，故C错

误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞N2，故D正确；答案选C。18.下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(

括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B2CaCl(3CaCO)稀硫酸CNaCl溶液(2MgCl)NaOH溶液、稀盐酸D2FeCl溶液(3FeCl)Cu粉A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液

和氢气，涉及氧化还原反应，过滤可得到Fe，故A不符合题意；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，也为难溶于水物质，故不能除杂，应该直接加水溶解过滤即可除杂，B不符合题意；C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生

成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确，故C符合题意；D．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl3溶液，涉及氧化还原反应，D不符合题意；答案选C19.锥形瓶内

盛有物质X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见正常的小气球a明显变瘪。X和Y不可能是A.X是CaO，Y是浓氨水B.X是石灰石，Y是稀盐酸C.X是MnO2粉末，Y是浓盐酸D.X是Na2SO3粉末，Y是较浓H2SO4溶液【答案】C【解析】【分析】若正

常的小气球a明显变瘪，说明锥形瓶内产生了气体导致压强增大。【详解】A．浓氨水滴到CaO固体上，CaO和水反应生成氢氧化钙，增大了OH-浓度，使平衡NH3+H2ONH3▪H2O4NH++OH-逆向移动，同时反应放热使氨气溶解度降低，所以锥形瓶中有氨气生成，气球变瘪，故A不选；B．石灰石的主

要成分是碳酸钙，可以和盐酸反应生成二氧化碳，气球变瘪，故B不选；C．MnO2和浓盐酸需要加热才能生成氯气，常温下不反应，气球不会变化，故C选；D．Na2SO3粉末和较浓H2SO4溶液反应生成SO2，气球变瘪，故D不选；的。故选C。20.对于某些离子检验及结论正确是A.加入氯水后再加入K

SCN溶液，出现血红色，一定有Fe2+B.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有CO23−C.加入适量的稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀

消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A．若溶液中没有Fe2+而是有Fe3+，加入氯水后再加入KSCN溶液，也会出现血红色，故A错误；B．若溶液中含有3HCO−，加入盐酸也能产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故B错误；C．加入适量的稀硝酸，再加AgNO3溶液，有

白色沉淀产生，一定有Cl-，故C正确；D．若溶液中含有Ca2+，则加入Na2CO3溶液产生白色沉淀CaCO3，再加盐酸沉淀也消失，故D错误；故选C。21.根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应⑤的离子方程式为Al3++3OH－=

Al(OH)3↓B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)D.反应③和④消耗等量Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2【答案】D【解析】【详解】A．氨

水是弱碱，因此反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3+4NH，故A错误；的B．反应③是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，氧化剂是硫酸铜、还原剂是铝，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

2，故B错误；C．生成等质量H2时，反应①生成3mol氢气消耗6mol盐酸，反应②生成3mol氢气消耗2mol氢氧化钠溶液，因此反应消耗n(HCl)与n(NaOH)不相同，故C错误；D．反应③是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+

3Cu，反应④是2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，因此两者消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2，故D正确。综上所述，答案为D。22.铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是A.b溶液中

通入2Cl可生成eB.a中加入NaOH溶液可制备cC.1molc与足量的2O和2HO完全反应转移AN个电子D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体【答案】B【解析】【分析】由图可知，a为Fe、b为FeCl2、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为

FeCl3。【详解】A．氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，故A正确；B．铁不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，1mol氢氧化亚铁完全反应转移的电子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确；D．向沸

腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可得到红褐色的氢氧化铁胶体，故D正确；故选B。23.向200mL0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到

质量不再变化，此时固体的质量为（）A.1.44gB.1.6gC.2.82gD.4.36g【答案】B【解析】【详解】Fe(NO3)2与NaOH反应生成Fe(OH)2，加热过程中Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解为Fe2

O3和水，最后得到固体为Fe2O3，根据铁元素守恒，n(Fe2O3)=200×10－3×0.1/2mol=0.01mol，即氧化铁质量为0.01×160g=1.6g，故选项B正确。24.将3.84g铜和一定量的浓硝酸

反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12L(已折合为标准状况)，则产生的NO2和NO的物质的量之比为A.3︰7B.9︰1C.4︰1D.2︰3【答案】A【解析】【详解】将3.84g铜(物质的量为0.06mol)和

一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生NO2和NO的混合气体，混合气体体积为1.12L(已折合为标准状况)即物质的量为0.05mol，根据得失电子守恒建立方程式n(NO2)+n(NO)=0.05mol

，n(NO2)+3n(NO)=0.06mol×2，解得n(NO)=0.035mol，n(NO2)=0.015mol，则产生的NO2和NO的物质的量之比为3︰7；故A符合题意。综上所述，答案为A。25.已知：还原性：I－＞Fe2+＞Br－，向FeI2

、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A.线段II表示Br－，线段III表示Fe2+的变化情况B.a=6，原溶液中n(Fe2+)：n(Br－)：n(I-)=2：3：1C.将少量溴水滴入氯化钠溶液中能发生：Br2+2Cl－=2Br－+

Cl2D.n(Cl2)=1.5mol，溶液中发生离子反应：2I－+2Fe2++2Cl2=4Cl－+I2+2Fe3+【答案】B【解析】【分析】已知：还原性：I－＞Fe2+＞Br－，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，根据图中

信息，首先碘离子和氯气反应，再是亚铁离子和氯气，最后溴离子和氯气反应。【详解】A．根据前面可知线段I表示I－，线段II表示Fe2+，线段III表示Br－的变化情况，故A正确；B．a=6，则开始1mol氯气消耗2mol碘离子

，1mol～3mol共2mol氯气，则消耗4mol亚铁离子，根据3mol～6mol共3mol氯气，则消耗6mol亚铁离子，原溶液中n(Fe2+)：n(Br－)：n(I－)=4：6：2=2：3：1，故B正确；C．根据还原性强弱：I－＞Fe2+＞Br－和

线段III是氯气与Br－反应，因此将少量溴水滴入氯化钠溶液中，不会发生反应，故C错误；D．n(Cl2)=1.5mol，根据图中信息1mol氯气消耗2mol碘离子，0.5mol氯气消耗1mol亚铁离子，在扩大2倍得到溶液中发生离子反

应：2I－+2Fe2++2Cl2=4Cl－+I2+2Fe3+，故D正确。综上所述，答案为D。二、填空题(共50分)26.回答下列问题：（1）0.25molCH4在标准状况下的体积为____L，0.25molCH4的含有____个氢原子。（2）同温同压下，等体积的O2和O

3所含分子个数比为____，质量比为____。（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为____，该金属元素的相对原子质量为____。【答案】（1）①.5.6②.NA（2）

①.1∶1②.2∶3（3）①.95g∙mol−1②.24【解析】【小问1详解】0.25molCH4在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L∙mol−1＝5.6L，0.25molCH4的含有0.25mol×4=1mol氢原子即NA个氢原子；故答案为：5.6

；NA。【小问2详解】同温同压下，根据体积之比等于物质的量之比，因此等体积的O2和O3，则其物质的量相等，因此所含分子个数比为1∶1，根据m=nM，质量之比等于摩尔质量之比，因此其质量比为32g∙mol−1∶3g∙mol−1=2∶3；故答案为：2∶

3。【小问3详解】在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，则该物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为19.5g95gmol0.1mol−=，该金属元素的相对原子质量为95−35.5×2=24；故答案为：95g∙mol−1；24。2

7.实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，将一定量的MnO2加入足量浓盐酸中，充分反应后放出6.72L(标准状况下)气体，将反应后的溶液加水稀释至500mL

。（1）该反应的离子方程为____。（2）用“单线桥法”表示电子的转移情况：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。____（3）被氧化的HCl的物质的量为____，反应后溶液中MnCl2的物质的

量浓度为____。（4）用下列方法制取氯气：①MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电

子数目之比是____。【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O（2）（3）①.0.6mol②.0.6mol/L（4）6：6：5【解析】【小问1详解】实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：Δ2222M

nO+4HCl==MnCl+Cl+2HO，MnO2是难溶性固体，要写化学式，HCl、MnCl2是可溶性强电解质，拆写为离子形式，Cl2是气体，写化学式，H2O是弱电解质，写化学式，则该反应的离子方程式为：Δ+-2+222MnO+4H+2ClMn+Cl=+2HO=；【小问2详解

】在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子1×2e-，Cl元素化合价由反应前HCl中-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子2×e-，故用单线桥法表示电子转移为：；【小问3详解】反应产生标准状况下6.72LCl2，其物质的

量是mV6.72Ln===0.3molV22.4L/mol，被氧化的HCl的物质的量为n(HCl)=2×0.3mol=0.6mol；根据反应方程式可知：反应产生1molMnCl2，同时反应产生1molC

l2，现在反应产生了0.3molCl2，则同时产生了0.3molMnCl2，将反应后的溶液加水稀释至500mL，最终溶液中MnCl2的物质的量浓度c(MnCl2)=0.3mol=0.6mol/L0.5L；【小问4详解】根据电子守恒可知，若制取3molCl2，①反应转移6mol电子；②反应转移6

mol电子；③反应转移5mol电子。因此若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是6:6:5。28.已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。（1）A与水反应的离子反应方程式为：____。（2）写出B转化成C

的化学方程式____。该反应中的氧化剂是____，还原剂是____，0.1molB参与该反应，转移电子的数目为____。（3）描述G放置在空气中的颜色变化____，化学方程式为：____。（4）写出金属铝与D溶液反应的化学方程式____。【答案】（1）2Na+2

H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.Na2O2③.Na2O2④.NA（3）①.白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）2Al+2NaOH+2H2O=2Na

AlO2+3H2↑【解析】【分析】A为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，则A为Na，B为Na2O2，由转化关系可知C为Na2CO3、D为NaOH；金属E与盐酸反应生成F为盐，而F能与NaOH反应生成白色沉淀G，G可以转

化为红褐色沉淀，则E为Fe、F为FeCl2、G为Fe(OH)2、红褐色沉淀为Fe(OH)3，H为FeCl3。【小问1详解】A为Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小问2详解】B为Na

2O2，C为Na2CO3，B转变成C的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1molNa2O2参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol×0.5×2×N

Amol-1=NA，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2，Na2O2；NA；【小问3详解】G为Fe(OH)2，具有还原性，放置在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色变化是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问4详解】D为NaOH，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。29.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部

分反应条件及产物略去)。若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：（1）写出实验室制备A物质的化学反应方程式____；验证A是否收集满的方法是____。（2）写出A被氧化为B的化学反应方程式____。（3）若有10.7g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状

况下的体积为____。（4）C与水反应可得到酸X，酸X的浓溶液通常显黄色的原因是____；写出木炭与足量X的浓溶液反应的化学反应方程式____。【答案】（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O②.将湿润

的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明已集满(将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管，若冒白烟，则证明已收集满（2）4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O（3）4.48L（4）①.浓硝酸分解生成的NO2溶解在在浓硝酸中导致浓硝酸显黄色②.C+4HN

O3(浓)ΔCO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】【分析】若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，实验室制取A气体主要是用氯化铵和氢氧化钙加热反应。【小问1详解】实验室制备A是用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学反应方程式Ca(O

H)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；验满主要是利用在集气瓶口的现象来分析，因此验证A是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明已集满(将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管，若冒白烟，则证明已收集满；故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2

H2O；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明已集满(将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管，若冒白烟，则证明已收集满。【小问2详解】A被氧化为B即氨气的催化氧化，其反应的化学反应方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2

O；故答案为：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O。【小问3详解】根据方程式Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，若有10.7g氯化铵(物质的量为0.2mol)参加反应，则产生的A气体物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2m

ol×22.4L∙mol−1＝4.48L；故答案为：4.48L。【小问4详解】C与水反应可得到酸X即二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，由于浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，因此酸X的浓溶液通常显黄色的原因是浓硝酸分解生成的NO2溶解在在浓硝酸中导致浓硝酸显黄色；木炭与足量X的浓溶液加热反

应生成二氧化氮、二氧化碳和水，其反应的化学反应方程式C+4HNO3(浓)ΔCO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：浓硝酸分解生成的NO2溶解在在浓硝酸中导致浓硝酸显黄色；C+4HNO3(浓)ΔCO2↑+4NO2↑+2H2O。30.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化：（1）A中发生反

应的化学方程式为____。（2）B中的现象是____，体现SO2的____性。（3）C中的现象是____，Na2S在反应中做____剂。（4）D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由____转化为____；甲认为可

以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中____。（5）E的作用是____，离子方程式为____。（6）工业上煅烧硫铁矿制取硫酸，煅烧5.0t含85%FeS2的硫铁矿石(假设杂质不参加反应)假设还有质量分数为4%的硫留在炉渣

里，计算理论上可制备98%浓硫酸的质量为____。(提示：化合物中某元素的损失率=该化合物损失率)【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.品红溶液褪色②.漂白（3）①.生成黄色浑

浊②.还原（4）①.+4②.+6③.滴加少量的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中有2-4SO（5）①.吸收多余的SO2，防止空气污染②.SO2+2OH-=2-3SO+H2O（6）6.8t【解析】【分析】装置A中

铜与浓硫酸共热制取二氧化硫，装置B中品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置C中硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置D中氯水用于验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。【小问1详解】装置A中铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸

铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O。【小问2详解】二氧化硫有漂白性，能使装置B中品红溶液褪色。【小问3详解】二氧化硫有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫，因此装置C

中会产生淡黄色沉淀，硫化钠中硫元素化合价升高，体现硫化钠的还原性，作还原剂。【小问4详解】装置D中二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，硫元素的化合价由+4价转化为+6价；反应生成了硫酸根离子，因此取D中褪色后的

溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则可进一步证明硫元素的价态转化。【小问5详解】二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=2-3SO+H2O，二氧

化硫有毒，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。【小问6详解】FeS2的质量为5.0t×85%=4.25t，有质量分数为4％的硫留在炉渣里，则用于制硫酸的FeS2的质量为4.25t×96%=4.08t，依据硫原子守恒，可得关系式：FeS2~2H2SO4，

设理论上可制得98％浓硫酸的质量为x，则有120×4.08t=196×98%x，解得x=6.8t。