【文档说明】宁夏银川唐徕回民中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题 .docx，共(8)页，545.603 KB，由小赞的店铺上传

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银川唐徕回民中学2021～2022学年度第二学期3月月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(共50分，每小题2分，共25小题)1.近年来，我国大力弘

扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程发生了化学

反应D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2.北京冬奥会即将于2022年2月4日举行，鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻，必须做好防疫工作。下列药品不能用于杀菌消毒的是A.75%酒精B.医用双

氧水C.Al(OH)3胶体D.NaClO溶液3.侯德榜，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。纯碱的化学式是A.Na2OB.Na2CO3C.NaOHD.NaHCO34.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、锶、钾

、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。下列金属元素中，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色的是A.KB.CuC.NaD.Ca5.将500mL2mol∙L−1Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A2mol∙L−1B.1.5mol∙L−1C.1mol∙L−1D.0.

5mol∙L−16.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A.CB.NC.N和SD.N和C7.下列变化中需加入还原剂才能实现的是A.2HClCl→B.324SOHSO→C.CuO→C

uD.23FeFe++→8.将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是A.FeCl3溶液B.饱和NaCl溶液C.K2SO4稀溶液D.CuCl2稀溶液的.9.工业上从石煤中提取V2O5的过程中，可发生如下反应：6VO2++ClO3−+

3H2O=6VOn2++Cl-+6H+，根据该反应判断VOn2+中V的化合价是A.+2B.+3C.+4D.+510.可用于鉴别MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl2三种溶液的试剂是A.氨水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.HNO3溶液11.下列物

质之间的转化关系不能通过一步反应完成的是A.FeO→FeCl2B.Na2CO3→NaHCO3C.Fe(OH)3→Fe2O3D.Al2O3→Al(OH)312.相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的

氢气在同温同压下的体积之比为A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.3∶213.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.NA个H2O分子的体积为22.4LB.标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为NAC.78gNa2O2与

足量CO2充分反应转移的电子数为2NAD.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO214.下列无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Fe3+、CO23−、Cl－、Na+B.Na+、K+、OH－、MnO4−C.SO24−、Na+、K+、Cl－D.Mg

2+、NO3−、K+、OH－15.下列离子方程式中，正确的是A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2

Fe3++2Cl-D.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓16.下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤(NH4)2CO3A

.②③④B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④17.下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A.反应中NH3体现了还原性B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏.C.若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3molD.氧化性：Cl2＞N218.

下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B2CaCl(3CaCO)稀硫酸CNaCl溶液(2MgCl)NaOH溶液、稀盐酸D2Fe

Cl溶液(3FeCl)Cu粉AAB.BC.CD.D19.锥形瓶内盛有物质X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见正常的小气球a明显变瘪。X和Y不可能是A.X是CaO，Y是浓氨水B

.X是石灰石，Y是稀盐酸C.X是MnO2粉末，Y是浓盐酸D.X是Na2SO3粉末，Y是较浓H2SO4溶液20.对于某些离子检验及结论正确是A.加入氯水后再加入KSCN溶液，出现血红色，一定有Fe2+B.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无

色无味气体，一定有CO23−.C.加入适量的稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+21.根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应⑤的离子方程式为Al3++3OH

－=Al(OH)3↓B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)D.反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：222.铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断

不合理的是A.b溶液中通入2Cl可生成eB.a中加入NaOH溶液可制备cC.1molc与足量的2O和2HO完全反应转移AN个电子D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体23.向200mL0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）2溶

液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）A.1.44gB.1.6gC.2.82gD.4.36g24.将3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产

生气体1.12L(已折合为标准状况)，则产生的NO2和NO的物质的量之比为A.3︰7B.9︰1C.4︰1D.2︰325.已知：还原性：I－＞Fe2+＞Br－，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量的变

化如图所示。下列说法正确的是A.线段II表示Br－，线段III表示Fe2+的变化情况B.a=6，原溶液中n(Fe2+)：n(Br－)：n(I-)=2：3：1C.将少量溴水滴入氯化钠溶液中能发生：Br2+2Cl－=2Br－+Cl2D.n(Cl2)=1.5mol，溶液中

发生离子反应：2I－+2Fe2++2Cl2=4Cl－+I2+2Fe3+二、填空题(共50分)26.回答下列问题：（1）0.25molCH4在标准状况下的体积为____L，0.25molCH4的含有____个氢原子。（2）同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为____，质量比为____。

（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为____，该金属元素的相对原子质量为____。27.实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，将一定量的MnO2

加入足量浓盐酸中，充分反应后放出6.72L(标准状况下)气体，将反应后的溶液加水稀释至500mL。（1）该反应的离子方程为____。（2）用“单线桥法”表示电子的转移情况：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。____（3）被氧化的HCl的物

质的量为____，反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度为____。（4）用下列方法制取氯气：①MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(浓)=K

Cl+3Cl2↑+3H2O若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是____。28.已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。（1）A与水反应的离子反应方程式为：____。（2）写出B转化成C的化学方程式____。该反应中的氧化

剂是____，还原剂是____，0.1molB参与该反应，转移电子的数目为____。（3）描述G放置在空气中的颜色变化____，化学方程式为：____。（4）写出金属铝与D溶液反应的化学方程式____。29.A、B、C是中学

化学常见三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：（1）写出实验室制备A物质的化学反应方程式____；验证A是否收集满的方法是____。（2）写出A被氧化为B的化学反应方程

式____。（3）若有10.7g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为____。（4）C与水反应可得到酸X，酸X的浓溶液通常显黄色的原因是____；写出木炭与足量X的浓溶液反应的化学反应方程式____。30.实验室里研究不同价态

硫元素之间的转化：的（1）A中发生反应的化学方程式为____。（2）B中的现象是____，体现SO2的____性。（3）C中的现象是____，Na2S在反应中做____剂。（4）D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由____转化为____；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价

态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中____。（5）E的作用是____，离子方程式为____。（6）工业上煅烧硫铁矿制取硫酸，煅烧5.0t含85%FeS2的硫铁矿石(假设杂质不参加反应)假设还

有质量分数为4%的硫留在炉渣里，计算理论上可制备98%浓硫酸的质量为____。(提示：化合物中某元素的损失率=该化合物损失率)