【文档说明】云南省峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高二12月月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，200.462 KB，由小赞的店铺上传

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峨山一中2020-2021学年上学期12月月考高二理科化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题共45分）和第Ⅱ卷(非选择题共55分)两部分，总分100分。2.考试时间90分钟。3.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。4．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答

题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子量：H-1O-16C-12Cl-35.5N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5M

n-55第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是()A.盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧

化硅C.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”D.臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.中子数为20的氯原子：B.次氯酸的电子式：C.氮原子的结构示意图：D

.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－3.下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B.MgO熔点高，可用作耐高温材料C.氢氧化铝能与氢氧化钠反

应，可用于治疗胃酸过多D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是(

)A.含氧酸的酸性：Z＞WB.简单离子半径：X＞Y＞ZC.四种元素均能与氢元素形成共价键D.在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于稀释浓硫酸C.装置③可用于制备少量氨气D.装置④可用于蒸发、浓缩、结晶6.下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成

乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同7.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A.甲能使酸性高锰酸钾

溶液褪色B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应8.下列说法中正确的是（）A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.Na2O、Fe2O3、

Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体9.已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ，在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为：①2KClO3+4MnO2=2KCl+2M

n2O7慢②2Mn2O7=4MnO2+3O2快下列有关说法中不正确的是()A.1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的总能量B.KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

C.1gKClO3、1gMnO2和0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD.将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率10.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C

(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B

、C的分子数之比为1∶3∶2A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥11.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是()A．铜片为正极B．铁片上发生氧化反应C．负极反应：Fe－2e－===Fe2＋D．电子由铜片沿导线流向铁片12.由2

－氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应()A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去13．下列反应中属于水解反应的是()14．某物质是药品的中间体。下列针对该有机物的描述中，正确的是()①能使溴的CCl4溶液褪色②能使K

MnO4酸性溶液褪色③在一定条件下可以聚合成④在NaOH溶液中加热可以生成不饱和醇类⑤在NaOH醇溶液中加热，可发生消去反应⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀A．①②③④B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥15.反兴奋剂是每届体育赛事关注

的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：，关于利尿酸的说法中，正确的是()A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应第Ⅱ卷非选择题(共55分)16.（11分）

Ⅰ、实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）

；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）A.50mLB.100mLC.150

mLD.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_________。（至少写出1个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙

烷，应采用的措施是________________。Ⅱ、葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；（2）葡萄

在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_________+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室

用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；17.（16分）（1）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2

Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（2）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用______

__(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（3）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（4）反应结束后

，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。（5）以下是与绿色化学、环境保护

和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：①下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填字母)。A．CH2===CH2＋HClCH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl

2CH3CH2Cl＋HClD．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。②有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN－等有毒的

酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：_____________________________________________③某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下：活性炭的作用是___________________

____________________________________；O3消毒的优点是_______________________________________________________。18.（12分

）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是______

__(填序号)。(2)写出用海滩上的贝売（主要成分CaCO3）制Ca(OH)2的化学方程式为_______________、________________。(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和

Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为__________________________________________。(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制

取，主要考虑到什么问题？___________________________________________。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。19.（16分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称

是、。(2)写出E的分子式，E中官能团名称。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②，；④，。(4)A的结构简式是，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗molNaOH。(5)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。①含有邻

二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应峨山一中2020-2021学年上学期12月月考高二理科化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题共45分）和第Ⅱ卷(非选择题共55分)两部分，总分100分。2.考试时间90分钟

。3.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。4．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用

到的相对原子量：H-1O-16C-12Cl-35.5N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55第Ⅰ卷选择题(共45分)选择题(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.C【详解】A.长期或大量摄取铝元素对人体的

大脑和神经系统将造成损害，故A错误；B.计算机芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故B错误；C.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，符合题意，故C正确；D.臭氧（O3）在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体具有氧化性极强，可用作自来水的消

毒剂，故D错误。所以C选项是正确的。2.A【详解】A.根据原子的表示方法，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，可知中子数为20的氯原子：⬚⬚⬚𝐶𝑙1737⬚⬚⬚，𝐴正确；