【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点5 化学电源（核心考点测试） Word版含解析.docx，共(17)页，2.408 MB，由管理员店铺上传

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考点5化学电源【合格考达标练】1．（2022春·山西太原·高一山西大附中校考阶段练习）下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-═Zn2+

，正极反应为2MnO2+2NH+4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误；B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4

H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，O2在正极放电，所以符合题意，故B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO2-4=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO2-4=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误；D．镍

镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，所以不符合题意，故D错误；故选：B。2．（2022春·黑龙江绥化·高一校考阶段

练习）微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应式为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。判断

下列叙述中正确的是A．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6gB．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+D．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大【答案】A【解析】A．根据正极反应可知外电路中每通过0

.2mol电子，正极上减少0.1molO的质量，即1.6g，A正确；B．原电池工作时电子由负极流向正极，所以应有Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误；C．总反应减去正极反应式可得负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，C错误；D．

使用过程中负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，消耗氢氧根，pH减小，D错误；综上所述答案为A。3．（2022春·贵州贵阳·高一统考期末）近年来，大数据电子信息产业蓬勃发展，长安携手华为和宁德时代让“中国智

造”更强大。下列有关说法不正确的是A．新能源汽车中使用的芯片材料为高纯硅B．华为数据中心进行信息传输的光导纤维成分为2SiOC．宁德时代的年产能约16GWh的锂电池属于一次电池D．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学

烟雾的产生【答案】C【解析】A．高纯硅为良好的半导体材料，是制造芯片的材料，故A正确；B．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维主要原料，故B正确；C．锂电池可进行充放电，属于二次电池，故C错误；D．燃油汽车尾气中含

有大量氮氧化物，能引起光化学烟雾，新能源汽车的推广与使用可以减少燃油汽车尾气排放，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确；故答案选C。4．（2022春·甘肃武威·高一校考期末）锌锰干电池是生活中常见的化学电源，其电池反应为()42322Zn2NHCl2MnOnNHl=ZC+++()2MnO

OH，图a为锌锰干电池构造示意图，图b为电池反应前后能量变化。下列说法错误的是A．锌锰干电池中，锌筒作电池的负极B．电流从锌筒经外电路流到石墨棒上C．该电池放电时发生反应为放热反应D．该原电池装置将化学能转化为电能【答案】B【解析】A．Zn失去电子，作电池负极，故A正确；B．电池中电子流向从负极

沿外电路流向正极，电流从正极流向负极，电流从石墨棒经外电路流到上锌筒，故B错误；C．由图可知，反应物总能量大于生成物，该原电池放电过程为放热反应，故C正确；D．该原电池装置将化学能转化为电能，故D正确；故答案为B。5．（2022春·内蒙古呼伦贝尔·高一

校考期末）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH-向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【答案】C【解析】A．b

电极为正极，氧气在电极b上得电子，发生还原反应，A正确；B．原电池中阴离子在电解质溶液中向负极移动，则溶液中OH-向电极a移动，B正确；C．NH3在负极失电子得N2，O2在正极得电子氧元素变为-2价，根据得失电子守恒有4NH

3~12e-~3O2，则消耗NH3与O2的物质的量之比=4：3，C错误；D．氨气在负极失电子得氮气，结合电解质溶液为KOH溶液写出负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D正确；故选C。6．（2022春

·云南红河·高一云南省石屏县第一中学校考阶段练习）普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以

通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn+2+4NH+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B．电池工作一段时

间后，碳棒会逐渐变细C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g【答案】D【分析】由总反应Zn+2+4NH+2MnO2=[Zn(NH3)2]2

++Mn2O3+H2O可知Zn失电子，作负极，发生氧化反应，MnO2在正极得电子，发生还原反应。【解析】A．一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，普通锌锰干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能重新充电复原，A错误；B．该原电池

放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，碳棒不参与反应，不会变细，B错误；C．原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，C错误；D．Zn作负极，发生Zn-2e-=Zn2+，转移电

子0.1mol，Zn反应0.05mol，故锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，D正确；故选D。【等级考提升练】7．（2022秋·四川南充·高一统考期末）某二次电池的充放电反应为：23222Fe+NiO+3HOFe(OH)+2Ni(OH)放电充电，下列推断错误的是

A．放电时，Fe为负极B．充电时，2Ni(OH)为阳极C．放电时，每转移2mol电子，正极上有231molNiO被氧化D．充电时，阴极反应式为--2Fe(OH)+2eFe+2OH=【答案】C【解析】A

．放电时相当于是原电池，Fe发生失去电子的氧化反应，铁为负极，A正确；B．充电时相当于是电解池，2Ni(OH)发生失去电子的氧化反应，2Ni(OH)为阳极，B正确；C．放电时，每转移2mol电子，正极上有231molNiO被还原，铁被氧化，C错误；D．充电

时，阴极上发生得到电子的还原反应，反应式为--2Fe(OH)+2eFe+2OH=，D正确；答案选C。8．（2022春·安徽合肥·高一校考阶段练习）氢燃料电池是目前最具发展前景的新能源方式，如能普及并应用在车辆及其他高污染之发电工具上，将能显著减轻空气污染

及温室效应。下列有关氢燃料电池的说法正确的是A．通入氢气的电极发生还原反应B．电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2OD．放电过程中电解液的浓度不断增大【答案】C【解析】A．通入氢气的电极是负极，发生氧化反应，A错误；B．电

解液中阳离子向正极移动，反应中通入氧气的一端为正极，即电解液中阳离子向通入氧气的方向移动，B错误；C．正极上，氧气与氢离子结合生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，C正确；D．放电过程中不断的生成水，电解液的浓度减小

，D错误；故选C。9．（2022春·广东广州·高一广州大学附属中学阶段练习）下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反

应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D．充电电池可以无限制地反复放电、充电【答案】B【解析】A．吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B．铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化

钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极，故B正确；C．原电池负极失电子发生氧化反应，由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO-4e-+2H2O=2CO2↑+4H+，故C错误；D．充电电池的充放电次数也是一定的，不能无限制的使用，故D错误；选B。10．（20

22春·陕西西安·高一西安市铁一中学校考期中）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为()x61-x22LiC+LiCoO6C+LiCoOx<1放电充电，其工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．放电时A

极电极式为：-+x6=LiC-xe6C+xLiB．放电时，若转移0.3mol电子，A电极将增重2.1gC．充电时，A极接外电源的负极D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收【答案】B【分析】根据图示，Li+由A向B移动，A是负极，B是正

极。【解析】A．A是负极，A失电子发生氧化反应，放电时A极电极式为：-+x6=LiC-xe6C+xLi，故A正确；B．放电时，A极电极发生反应-+x6=LiC-xe6C+xLi，若转移0.3mol电子，A极减少0.3molLi，

A电极将减少2.1g，故B错误；C．A是负极，充电时，A极接外电源的负极，故C正确；D．放电过程中，Li+由A向B移动，该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收，故D正确；故选B。11．（2022春·四川泸州·高一校考阶段练习）铁铬氧化还原

液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：3+2+2+3+电放电充Fe+CrFe+Cr，下列说法一定正确的是A．电池充电时，b极的电极反应式为：23CreCr+−+−=B．电池充电时，a极与外接电源的负极相连C．电池放电时，Cl−从b极穿过选择性透过膜移向a极D．电

池放电时，电路中每通过0.1mol电子，3Fe+物质的量减少0.1mol【答案】D【解析】A．放电时b是负极，电池充电时b是阴极，b极的电极反应式为：32Cr+eCr+−+=，故A错误；B．放电时，a是正极，电池充电时，a是阳极，a极与外接电源的正极相连，故B错误；

C．电池放电时，阴离子移向负极，Cl−从a极穿过选择性透过膜移向b极，故C错误；D．电池放电时，正极发生反应32FeeFe+−++=，电路中每通过0.1mol电子，3Fe+物质的量减少0.1mol，故D正确；选D。12．（2022春·河南焦作·高一

统考期中）常用铅蓄电池的结构如下图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池放电时，下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．Pb失电子，被氧化C．溶液酸性增强D．两个电极的质

量都减小【答案】B【分析】放电时为原电池反应，由电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正

极。原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答。【解析】A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，A错误；B．Pb在反应中失去电子被氧化生成PbSO4，发

生氧化反应，B正确；C．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，C错误；D．Pb为负极失去电子被氧化为Pb2+，产生的Pb2+与溶液中的24SO−结合为PbSO4，导致负极质量增加；正极上PbO2得到电子被还原为Pb2+，产

生的Pb2+与溶液中的24SO−结合为PbSO4，正极的质量也增加，故随着原电池反应的进行，两个电极的质量都增加，D错误；故合理选项是B。13．（2022春·辽宁大连·高一辽师大附中校考阶段练习）铅酸电池一种常见的可充电池(如下图所示)，放电

时的总反应为：224PbPbO2HSO++=422PbSO2HO+。下列说法错误的是【已知：4PbSO难溶于水】A．电子从Pb电极流向2PbO电极B．电流由2PbO电极经负载、Pb电极、24HSO溶液回到2PbO电极C．24HSO溶液中的H+向2PbO电极迁移，而24SO−向Pb电极迁移D．放

电一段时间后，24HSO溶液的浓度不变，正、负极的质量均增加【答案】D【分析】Pb失电子发生氧化反应，Pb是负极，2PbO得电子发生还原反应，2PbO是正极。【解析】A．电子由负极经导线流向正极，电子从Pb电极流向2PbO电极，故A正确；B．

电流有正极经导线流向负极，电流由2PbO电极经负载、Pb电极、24HSO溶液回到2PbO电极，故B正确；C．原电池中阳离子移向正极、阴离子流向负极，24HSO溶液中的H+向2PbO电极迁移，而24SO−向Pb电极

迁移，故C正确；D．根据224PbPbO2HSO++=422PbSO2HO+，反应消耗硫酸，放电一段时间后，24HSO溶液的浓度减小，正、负极的质量均增加，故D错误；选D。14．（2022春·云南楚雄·高一校考阶段练习）化学电

源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是甲：锌铜原电池示意图乙：纽扣式银锌电池丙：锌锰干电池丁：铅酸蓄电池A．甲：2Zn+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：正极的电极反应式为22AgO2eHO2Ag2OH−−++=+C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会

变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】A【解析】A．锌的金属活泼性比铜强，锌为负极，铜为正极，H+会在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A错误，B．正极为Ag2O得电子发生还原反应，正极的反应式为Ag

2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B正确；C．锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C正确，D．放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，D正确，故选：A。15．（202

2春·内蒙古呼伦贝尔·高一校考期末）下列四个常用电化学装置的叙述错误的是A水果电池图B干电池C铅蓄电池D氢氧燃料电池A．水果电池中电流从铜片流出B．干电池中锌皮作负极C．铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小D．燃料电池正极反应：

O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】D【解析】A．锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，水果电池中电流从铜片流出经导线到锌片，A正确；B．锌为金属，石墨为非金属，干电池中锌皮作负极，B正确；C．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极，总反应为：

PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O，消耗了硫酸，放电过程中硫酸溶液浓度减小，C正确；D．氢氧燃料电池中氢气为负极，氧气为正极，正极氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为：O2+4e-

+4H+=2H2O，D错误；答案选D。16．（2022春·陕西渭南·高一渭南高级中学校考阶段练习）铅蓄电池的工作原理为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列判断正确的是A．该反应是可

逆反应B．充电时电池的铅电极连接电源的正极C．电池工作一段时间后需要补充硫酸D．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加【答案】D【解析】A．铅蓄电池中的充电和放电条件不一样，不属于可逆反应，A错误；B．充电相当于是放电的逆反应，放电时铅电

极作负极，则充电时铅电极发生还原反应作阴极，因此铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极，B错误；C．由铅蓄电池的工作原理知，原电池放电消耗硫酸生成硫酸铅，充电过程中，硫酸铅生成铅、氧化铅和硫酸，水蒸发减少，不需要补充硫酸，C错误；D．由负极反应式：

2-44Pb+SO-2e=PbSO−可知铅蓄电池放电时负极质量增加，正极反应式：+2--2442PbO+4H+SO+2e=PbSO+2HO可知正极质量也增加，D正确；故选D。17．（2023春·高一单元测试）常见的化学电源(1)锌锰干电

池①结构：锌锰干电池是以锌筒作_______极，石墨棒作_______极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作_______。②原理：锌锰干电池属于_______电池，放电之后_______充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。负极发生的电极反应为_______，正极发生

的电极反应为2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。(2)充电电池①充电电池属于_______电池。有些充电电池在放电时所进行的_______反应，在充电时可以_______进行，生成物重新转化为反应物

，使充电、放电可在一定时间内循环进行。②常见充电电池：铅酸蓄电池、_______、锂离子电池等。(3)发展中的燃料电池燃料电池是一种将燃料(如甲烷，_______)和氧化剂(如氧气)的_______能直接转化为_______能的电化学装置，具有__

_____的优点。【答案】(1)负正电解质溶液一次不能Zn-2e-=Zn2+(2)二次氧化还原逆向镍氢电池(3)氢气化学电清洁、安全、高效【解析】（1）①锌锰干电池是以锌筒作负极，石墨棒作正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质溶液。②锌

锰干电池属于一次电池，放电之后不能充电。负极发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+。（2）①充电电池属于二次电池。有些充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。②常

见充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。（3）发展中的燃料电池燃料电池是一种将燃料(如甲烷，氢气)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学装置，具有清洁、安全、高效的优点。18．（2022春·重庆·高一校联考阶段练习）能

量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是___________(填字母)。A．页岩气属于新能源B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料(2)有关的电池装置如图：编号abcd电池装置①上述四种电池中，属于二次电池的是___________(填字母)。②a装置中，外电路中电子的流向是____

_______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。③d装置放电时总反应为22442PbPbO2HSO=2PbSO2HO+++。写出放电时负极的电极反应式：___________。(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应22FeCu=CuFe++

++设计成原电池，则：①电池的负极材料是___________，负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”，电解质溶液可以是：___________；②正极上出现的现象是___________；③当外电路中转移1mole−时，电解质溶液减少的质量是___________

g。【答案】(1)AC(2)d从Zn流向Cu244Pb2eSOPbSO−−−+=(3)Fe氧化CuSO4溶液有红色固体析出4【解析】(1)A．页岩气的主要成分是甲烷，是化石能源，不属于新能源，故A错误；B．页岩气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧放热，故B正确；C．甲烷分子中H原子的最外层电子排

布没有达到8电子稳定结构，故C错误；D．页岩气的主要成分是甲烷，甲烷可以作燃料电池的负极燃料，故D正确；选AC；(2)①铅蓄电池可充电，铅蓄电池是二次电池，属于二次电池的是d。②a装置中，锌是负极，铜是正极，外电路中电子的流向是从Zn流向Cu。③d装置放电时，负极

Pb失电子生成硫酸铅，负极反应式为244Pb2eSOPbSO−−−+=。(3)①铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电池的负极材料是Fe，负极发生氧化反应；Cu2+得电子发生还原反应，电解质溶液可以是CuSO4溶液；②正极铜离子得电子生成铜单质，正极

出现的现象是有红色固体析出；③电池总反应为22FeCu=CuFe++++，当外电路中转移1mole−时，溶解0.5mol铁、析出0.5mol铜，电解质溶液减少的质量是0.5mol64g/mol-0.5

mol56g/mol=4g。19．（2022春·广西贺州·高一校考阶段练习）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计

算：(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol·L-1·min-1.(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填

序号)。①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等②A、B、C、D的浓度都相等③A、B、C、D的浓度都不再发生变化(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。a、适当升高温度b、及时分离出D气体c、增大B的浓度d、

选择高效的催化剂(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋

2OH-。根据上述反应式，完成下列题目。①判断下列叙述中正确的是___________。A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧

化反应②写出电池的总反应式：___________。③使用时，负极区的c(OH-)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)___________。【答案】(1)1.50.2(2)①③(3)acd(4)CZn

+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag减小增大【解析】（1）达到平衡测得C的物质的量为3mol，消耗A的物质的量1mol，消耗B的物质的量为2mol，则平衡时A的物质的量浓度为c(A)=(4-1)mol2L=1.5mol/L，用B表示的化学反应

速率为v(B)=2mol2L5min=0.2mol/(L·min)；故答案为1.5；0.2；（2）①用不同种物质的速率表示反应达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，B减少的反应速率和D减少的反应速率，说明反应方向是一正一逆，化学计量数之比为1∶1，即B减少的

反应速率和D减少的反应速率相等，说明反应达到平衡，故①符合题意；②达到平衡时，组分浓度不再改变，而不是相等，A、B、C、D的浓度都相等，不能说明反应达到平衡，故②不符合题意；③根据平衡状态的定义，达到平衡时，组

分浓度不再改变，故③符合题意；答案为①③；（3）a．升高温度，化学反应速率增大，故a符合题意；b．及时分离出D气体，减少生成物浓度，化学反应速率减小，故b不符合题意；c．增大B浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故c符合题意；d．

使用高效催化剂，加快反应速率，故d符合题意；答案为acd；（4）①A．根据电极反应式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，KOH没有被消耗，故A错误；B．根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，纽扣电池中，Zn为负极，Ag2O为正极，电子从Zn极经外电路流向Ag2O极

，故B错误；C．原电池中，负极上失去电子，化合价升高，根据电极反应式，Zn为负极，正极上得到电子，化合价降低，Ag2O极为正极，故C正确；D．Zn为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，Ag2O极为正极，得到电子，化合价降低，发生还原反应，故D错误；答案为C；②根据电极反应式，两式相加，电

池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，故答案为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；③负极区电极反应式Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)减小，根据电池总反应，消耗水，KOH物质的量浓度增大，即电解质溶液中c(OH-)增大，故答案为减小

；增大。【新情境创新练】20．（2022春·河南·高一校联考期中）人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,完成下面题目。(1)铅在蓄电池时发生的电池反应式为

放电22442Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO，正极反应式为_______。(2)3FeCl溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应:3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl,若将此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移________摩

尔电子。(3)将铝片和铜片用连接，插入硝酸中，原电池，正极为_______（填入“铜”或“铝”,下同）将其插件烧成原电池，将其作为答案_______。(4)锂电池的体积小、性能好，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质4LiClO溶于混合有机

溶剂中，Li+通过电解质迁移入2MnO晶格中，生成2LiMnO。①外电路的电子方向是由_______(填字母，下同)极流向_______极。②电池正极反应式为_______。③2MnO可与KOH和3KClO在高温下反应，生成24KMnO，该反应的化学

方程式为_______。【答案】(1)+22442PbO+2e+4H+SO=PbSO+2HO−−(2)0.04(3)铝铝(4)ab+-22Li+MnO+eLiMnO=Δ232423MnOKClO6KOH=3KMnOKCl+3HO+++【解析】（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为22442Pb+

PbO+2HSO=2PbSO+2HO，正极2PbO得电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应式为+22442PbO+2e+4H+SO=PbSO+2HO−−；（2）3FeCl溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反

应：3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，铜元素化合价由0升高为+2价，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移电子20.04mol64g/mol1.28g=。（3）将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝片发生钝化，形成原电池，铝是正极、铜是负极；若将

其插入烧碱溶液中，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝的化合价升高，发生氧化反应，负极为铝（4）①锂失电子发生氧化反应，锂是负极、2MnO是正极，外电路的电子方向是由a极流向b极。②电池正极二氧化锰得电子生成2

LiMnO，反应式为+-22Li+MnO+eLiMnO=。③2MnO可与KOH和3KClO在高温下反应，生成24KMnO，锰元素化合价由+4升高为+6、氯元素化合价由+5降低为-1，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为Δ232423MnOKClO

6KOH=3KMnOKCl+3HO+++。