【文档说明】天津市第三中学2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题.docx，共(8)页，949.812 KB，由小赞的店铺上传

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天津市第三中学2022~2023学年度第二学期高二年级期中检测（2023.4）化学可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Ga-70As-75第I卷选择题一、单选题（共12题，每题3分，共36分）1．

拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为3242NaClO2NHNaClNHHO+=++。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．基态氧原子的轨道表示式：B．中子数为18的氯原子：18ClC．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．N2H4的电子式：2．用图示的方法能够直观形象

地使大家理解化学知识，下列图示正确的是（）A．违背了泡利原理B．NH3的空间填充模型C．HF分子间的氢键D．互为“镜像”关系的手性异构体3．某有机物的结构简式如图，该有机物中不存在的官能团是（）A．酯基B．碳碳双键C．羧基D．羟基4．下列分子中指

定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（）A．B．C．D．5．分析下列物质，对核磁共振氢谱信号种数的判断正确的是（）A．4种B．2种C．2种D．4种6．下列说法中错误的是（）A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析B．中含有的4

种官能团C．与Br2按物质的量之比1:1发生加成反应，产物有5种D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三组峰7．有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧，所得的产物依次通过足量浓硫酸和足量碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子

式是（）A．C4H10B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4O28．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏法常用于分离提纯互溶且沸点不同的液态有机物B．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚C．质谱法通常

用于测定有机物的相对分子质量D．重结晶法提纯固体有机物要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度随温度变化较大，易于除去9．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是（）A．AsH3平面三角形sp3杂化B．H3O+平面三角形sp2杂化C．H2SeV形sp3杂化D．CO32—三角锥形s

p3杂化10．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是（）A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C．1mol该配

合物中σ键数目为10NAD．该配合物为离子化合物，1mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA11．几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是（）A．熔沸点：NaCl<CsClB．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为

6C．若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为32apmD．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl12．Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体

材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是（）A．原子3的坐标为133,,444B．根据元素周期

律，原子半径GaAsC．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体D．若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶体的密度为3233A5.810gcmaN−第II卷非选择题（共4题，共64分）13．按

要求回答下列问题：(1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为，请写出基态镍原子的核外电子排布式。②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于区。③用X射线衍射测定，得到

Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。①1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量的硝酸银溶液反应产生molAgCl沉淀。②Co3+的

价层电子轨道表示式是。③1mol[Co(NH3)5Cl]2+中含有的σ键的数目为。(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：①NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为。②某种氮化硼晶体的立方晶胞

结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似：i.氮化硼属晶体；该种氮化硼的熔点SiC(填“>”或“＜”或“=”)。ii.已知氮化硼晶胞的边长为anm，则晶胞密度为g·cm-3(用含有a、NA的代数式表示)。14．A、B、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下

信息：元素信息A最外层电子数等于电子层数，常温下其单质为气体B基态原子的L层p轨道上有2个电子C基态原子核外有3个未成对电子D主族元素，其单质晶体可用做电脑芯片主要材料，可形成多种共价晶体E基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，M层处于全充

满状态，E为过渡金属元素，单质通常呈紫红色请回答下列问题：(1)B与C相比，电负性较大的是(填元素符号)。(2)B可与A形成B2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为；C可与A形成CA3化合物，CA3电子式为，该分子空间构型

为，是(填“极性”或“非极性”)分子。其中C原子的杂化轨道类型为。(3)E原子的价电子排布式为。(4)B的最高价氧化物与D的最高价氧化物的沸点相差较大的原因是。(5)向4mL0.1mol/LE的常见硫酸盐溶液中滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管的现象是，再

向试管中滴加乙醇的现象是，写出整个实验过程中发生反应的各步离子方程式，，。15．A-H元素在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色试验为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁(填“吸收”或“释放”

)能量有关。(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有种。(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有种。(4)D的某种氢化物(D2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2D2H4+D2O4=3D2+4H2O，D2H4的电子式

是，D2的结构式是,若该反应中有4mol电子转移，则形成的π键有mol。(5)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中NaFO2是常用的消毒剂，其酸根离子FO2—的中心原子价层电子对数为，空间构型为。(6)NiO品体与NaCl晶体结构相似。①设阿伏加德罗常数

的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm，NiO的摩尔质量为Mg/mol，则NiO品体的密度为g·cm-3(列出计算式)。②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，

但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为xNiO，则x=。16．回答下列问题：(1)联三苯的结构是，其一氯代物有种。(2)某有机化合物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O

三种元素的有机化合物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是。②确定分子式：如图是该有机化合物的质谱图，则其相对分子质量为;分子式为。(3)己烷有种同分异构体。(4)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，请书写它

的结构简式。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com