【文档说明】广东省东莞市光明中学2020-2021学年高二下学期期初考试化学试题.pdf，共(7)页，453.318 KB，由小赞的店铺上传

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第1页，共7页2021学年第二学期高二化学期初考试卷可能用到的相对原子量：H1Fe56S32Cu64C12O16一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol−OH中含有的电子数为10NAB.常温下，56g铁片与足量浓硫酸反应

转移的电子数为3NAC.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NAD.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H:数目为1.0×10;5NA2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①酸性溶液中：Na:、ClO;、SO42;、

I;②无色溶液中：K:、Na:、MnO4;、SO42;③碱性溶液中：Cl;、CO32;、SO42;、K:、AlO2;④中性溶液中：Fe3:、K:、Cl;、SO42;⑤由水电离出的c(OH;)=1×10;13mol·L;1的溶液中：Na:、

Ba2:、Cl;、Br;⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3;、Al3:、Na:、SO42;A.③⑤B.③④C.①②④D.⑤⑥3.下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H:(a

q)+OH;(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol;1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=−114.6kJ⋅mol;1正确B醋酸

与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol;1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”．C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H

2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=−130.3kJ⋅mol;1不正确；因为反应热为△H=−260.6kJ⋅mol;1D已知25℃、101kPa下，120g石墨

完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.51kJ⋅mol;1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)A.AB.BC.CD.D4.对于可逆反应N2(g)+3H2(

g)⇋2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和图示相符的()ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A.AB.BC.CD.D第2页，共7页5.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①亚硝酸

溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol/LHNO2溶液中，c(H:)=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A.①②③B.②③④

C.①④⑤D.①②④⑤6.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K时SiHCl3的

转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不．正．确．的是()A.该反应为吸热反应B.反应速率大小：va>vbC.70℃时，平衡常数K=0.112/0.782D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间7.十九大报告中提出要“打赢

蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，下列说法正确的是()A.盐桥中Cl;向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2N

O3;+10e;+6H2O=N2↑+12OH;，周围pH增大8.常温下，将100mL1mol·L;1的氨水与100mLamol·L;1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是()A.若混合后溶液pH=7，则c(NH4:)=c(Cl

;)B.若a=2，则c(Cl;)>c(NH4:)>c(H:)>c(OH;)C.若a=0.5，则c(NH4:)>c(Cl;)>c(OH;)>c(H:)D.若混合后溶液满足c(H:)=c(OH;)+c(NH3·H2O)，则可推出a=1第3页，共7页9.下列实验操作或现象不能用平衡移动

原理解释的是()A.卤化银沉淀的转化B.配制FeCl3溶液C.溶解淀粉在不同条件下水解D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应A.AB.BC.CD.D10.用标准HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的

原因可能是()A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失C.酸式滴定管未用标准HCI溶液润洗D.把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出11.①c(H:)=0.01mol

/L的CH3COOH溶液；②c(H:)=0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH;)=0.01mol/L的氨水；④c(OH;)=0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A.水电离的c(H:)：①=②

=③=④B.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②12.室

温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()A.Kb2的数量级为10;8B.X(OH)NO3水溶液显碱性C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH

)NO3混合溶液中c(X2:)>c[X(OH):]D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH;)=c(X2:)+c(H:)第4页，共7页13.2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥

面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是()A.桥墩钢筋容易发生化学腐蚀B.在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀C.可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率D

.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法14.如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是()A.放电时，负极反应为3NaBr−2e

;=NaBr3+2Na:B.充电时，阳极反应为2Na2S2−2e;=Na2S4+2Na:C.放电时，Na:经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S415.化学与

社会生活密切相关，对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是()选项现象或事实解释AMgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行该反应的△H<0BSO2的水溶液中加入紫色石蕊溶液，先变红，后褪

色先变红是因为亚硫酸显酸性，后褪色是因为SO2有漂白性C向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D往红色的Fe(SCN)3溶液中滴加

新制的氯水，红色褪去因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN;氧化而使之褪色A.AB.BC.CD.D16.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是()A.a为直流电源的正极B.阴极反应式为2H:+2e;=H2↑C.工作时，乙池中溶液的pH不变D.若有1mol离子

通过A膜，理论上阳极生成0.25mol气体二、简答题（本大题共2小题，共21.0分）17.（12分）现有常温下浓度均为1mol⋅L;1的下列四种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液⑤(NH4)2SO4溶液(1)这5种溶液pH由大到小的

顺序是_______，其中由水电离的H:浓度最小的是______。(填序号)(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_________________，NaHCO3的水解平衡常数Kh=___________。(已知碳酸的电离常数K1=4×10;7，K2=5.6×1

0;11)(3)向③中通入少量氨气，此时c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。第5页，共7页(5)将②③④的

溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是_________(填序号)。(6)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。A.加CH3COONa固体B.加NH4Cl固体C.加Ba(NO3)2溶液D

.加氨水E.加Na2SO4溶液(7)常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中Fe3:的溶液为_____mol/L(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0

×10;38)。18.（9分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)⋅c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式：____________________

___。(2)该反应的△H__________0。(3)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/(mol⋅L;1)0.540.680.68①此

时温度400℃，则某时刻υ正_______(填<、>或=，下同)υ逆。②如图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中______点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_________υD，理由是______________

。(4)一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_______。a.升高温度b.加入催化剂c.压缩容器的体积d.增加水蒸气的浓度e.及时分离出产物三、流程题（共12.0分）19.某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、

Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如图：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为______(任写一种)

。(2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为______。(3)“调节pH”操作中加入的试剂为______(填化学式)。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为______。(5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原

因是______；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：______。第6页，共7页(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的纯度，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷

却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为______(用含m1、m2的代数式表示)。四、实验题（共13.0分）20.氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8

)溶液来处理，以减少对环境的污染。Ⅰ.(1)NaCN溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是________Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示：主反应：(

NH4:)2S2O8+2NaOH55℃̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲Na2S2O8+2NH3↑+2H2O副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH90℃̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲6NaSO4+N2+6H2O某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实

验一：实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是________。(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________________。(4)上述装置中还需补

充的实验仪器或装置有________(填字母代号)。A.温度计B.水浴加热装置C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。第7页，共7

页②Ag:+2CN;=[Ag(CN)2];，Ag:+I;=AgI↓，AgI呈黄色，CN;优先与Ag:发生反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10;3mol/L的标准AgNO3溶液滴

定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。(5)滴定终点的现象是_______________________________。(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg/L。Ⅲ.(7)利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主

要为HSO4;，则阳极主要的反应式为________________________。