【文档说明】西藏拉萨那曲第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(13)页，465.000 KB，由小赞的店铺上传

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拉萨那曲第二高级中学2020-2021学年第一学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27第Ⅰ卷(48分)一．选择题：本题共12小题，每题4分。每题给出的

四个选项中，只有一个选项符合要求。1.节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。关于能源与生活的说法错误．．的是A.推广使用一次性塑料袋和纸巾B.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。C.充分利用太阳能D.燃料不完全燃烧排放的

CO是大气污染物之一【答案】A【解析】【详解】A．推广使用一次性塑料袋和纸巾，能增大能量的消耗、二氧化碳的排放，A说法错误；B．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少化石原料的使用，减少污染气体排放，改善人类生存环境，B说法正确；C．充分利用太阳能，减少化石原料的使用，减少污染气

体排放，C说法正确；D．燃料不完全燃烧排放的CO为有毒气体，是大气污染物之一，D说法正确；答案为A。2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水【答案】A【

解析】【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。【详解】A.碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意；B.乙醇的

燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。故答案：A。3.下列表

示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是()A.C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1B.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋

2H2O(g)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1C.C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1D.C2H2(g)＋32O2(g)=2CO(g)＋H2O(l)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1【答案】A【解析】【详解

】燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙炔完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)和H2O(l)，所以乙炔的燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+52O2(g)=2CO

2(g)+H2O(l)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1，故答案选A。4.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取

的措施是A.降低温度B.增大压强C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】【详解】A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大

，故A错误；B、增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，化学反应速率加快，故B正确；C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆

反应方向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。故选B。5.在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达

到化学平衡的是A.B的体积分数不随时间变化而变化B.压强不随时间变化而变化C.混合气体的密度不再发生改变D.单位时间内生成nmolA，同时生成nmolC【答案】B【解析】【详解】A.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若B的体积分数不随时间变化而变化，说明反应达到平衡状态

，A正确；B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何条件下气体的压强都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B错误；C.反应物有固体参加，气体的质量会发生变化，气体的体积不变，若混合气体的密度不再发生改变，说明反应处于平衡状态，C正确；D.单位时间

内生成nmolA，就会消耗nmolC，同时生成nmolC，则C的物质的量不变，反应处于平衡状态，D正确；故合理选项是B。6.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是（）A.v（NH3）=0.01mol/（L·s）B

.v（O2）=0.013mol/（L·s）Cv（NO）=0.012mol/（L·s）D.v（H2O）=0.015mol/（L·s）【答案】C【解析】【分析】【详解】速率之比和各物质的系数成正比，v（O2）=0.013mol/（L·s），如

果都用氧气表示其反应速率，则根据方程式可知，氨气、一氧化氮、水蒸气分别用氧气来表示的速率是[mol/（L·s）]0.0125、、0.015、0.0125，所以该反应速率的值中最大的是v（NO）=0.012mol/（L·s），答案选C。【点睛】明确反应速

率的意义和计算依据是解答的关键，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。7.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△

H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+19kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【答案】A【解析】【分析】由图得：①

C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△

H=+1.9kJ•mol-1【详解】A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不

稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，D错误；选A。8.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g

)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入Ar使压强增大D.保持压强不变，充入Ar使体积增大【答案】C【

解析】【详解】A.因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O(g)的量，反应速率加快，故A错误；B.将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C.保持体积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中的

各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D.保持压强不变，充入Ar，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故答案选C。【点晴】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改

变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。9.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化

剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】【详解】A．减小容器体积，压强增大，因反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B．加

入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；C．增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，故C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确；答案选D。10.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(

g)＋D(s)ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂A.①B

.②④C.②⑤D.②③【答案】C【解析】【分析】曲线b变为曲线a，到达平衡时间缩短，且A的转化率不变，说明改变条件，化学反应速率加快，且不影响化学平衡移动；该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡，以此来解答。【详解】①增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故①不选；②缩

小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故②选；③增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故③不选；④该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故④不选；⑤加入合适的催化剂，

反应速率加快，平衡不移动，故⑤选。故答案选：C。11.已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol则反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变为()A.-92kJ/molB.+

92kJ/molC.+1472kJ/molD.-1472kJ/mol【答案】A【解析】【详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变=3436kJ/mol+946kJ/mol-32391kJ/mol=

-92kJ/mol；故答案为A。12.一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的

是A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增大【答案】D【解析】【详解】加压时，假如平衡不移动，这时物质的浓度应该是原来的2倍。但B物质的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。反应物的转化率提高。根据勒夏

特列原理可知：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向是气体体积减小的反应。所以m+n>p。A、B、C错误。化学平衡向正反应方向移动，生成更多的产物，所以C的体积分数增大。答案为：D。第Ⅱ卷(52分)二、非

选择题：13.按要求写出下列方程式①已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol请写出碳完全燃烧的热化学

方程式_______②NH3・H2O电离方程式_________③CH3COOH电离方程式_______④NaHCO3电离方程式_______________⑤Al(OH)3电离方程式_______【答案】(1).C(s)+O

2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2).NH3·H2OOH－+NH+4(3).CH3COOHH++CH3COO－(4).NaHCO3=Na++HCO-3(5).Al(OH)3Al3+3OH－【解析

】【详解】①碳完全燃烧的化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)；已知a：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；b：CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol；根据盖斯定律a+b可得C(s)+O2(g)=CO2(

g)△H1=-393.5kJ/mol；②一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式为NH3·H2OOH－+NH+4；③醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO－；④碳酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na+

+HCO-3；⑤氢氧化铝为弱电解质，不完全电离，电离方程式为Al(OH)3Al3+3OH－。14.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)．(1)该反应的化学方程式为______________；(2)反应开始

至2分钟时，A的平均反应速率为___________．(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是____________．a．v逆(A)=v正(B)b．容器内压强保持不变c．v(A)=2v(B)d．容器内混合气体的密度保

持不变(4)由如图求得A的平衡时的转化率为______．(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变条件时，反应速率会减小的是_____(填序号)。①增大容器体积②加入催化剂③降低温度【答案】(1

).2A+B2C(2).0.2mol/(L·min)(3).acd(4).40%(5).①③【解析】【详解】(1)据图可知A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，最终三种物质共存说明为可逆反应，2min时Δn(A)：Δn(B)：Δn(C

)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应方程式三种物质的计量数之比为2：1：2，则反应的化学方程式为2A+B2C；(2)据图可知反应开始至2min时，Δn(A)=2mol，容器体积为5L，所以A的平均反应速率为2mol5L2min

=0.2mol/(L·min)；(3)a．若v逆(A)=v正(B)，则2v逆(B)=v正(B)，正逆反应速率不相等，反应未平衡，故a符合题意；b．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，则压强会变，当压强不变

时说明反应平衡，故b不符合题意；c．反应平衡时正逆反应速率相等，但选项未注明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应平衡，故c符合题意；d．反应物和生成物均为气体，则气体的总质量不变，容器恒容，所以密度一直为定值，密度不变不能说明反

应平衡，故d符合题意；综上所述答案为acd；(4)据图可知A的初始投料为5mol，2min后各物质的物质的量不再改变反应达到平衡，平衡时Δn(A)=2mol，所以A的平衡转化率为2mol100%5mol=40%；(5)①增大容器体积各物质

的浓度减小，反应速率减慢，故①符合题意；②催化剂一般可以增大反应速率，故②不符合题意；③降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故③符合题意；综上所述答案为①③。15.温室效应和污染正在成为日益严重的环境问题。Ⅰ．煤制得的化工原料中含有羰基硫(O==C==S)，该物质可转化为H2

S，主要反应如下：①水解反应：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH1＝－94kJ·mol－1②氢解反应：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH2＝－54kJ·mol－1(1)请计算CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH3＝_

________kJ·mol－1。(2)在定温定容条件下，下列事实说明反应①达到平衡状态的是________(填字母)。A容器的压强不再改变B混合气体的密度不再改变CH2S的百分含量不再改变D生成1molH—O键，同时生成1molH—S键(3)一定温度和压强下，在1L的密闭容器中，充入1

molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①反应进行到4min时，v(正)______v(逆)(填“>”“<"或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H

2)=________mol·L－1·min－1。②写出一种在该温度下提高CH3OH产率的方法________。Ⅱ．在容积为2L的恒容密闭容器中，充入0.5molH2S(g)，发生反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如下图所示。(4)该反应

的平衡常数表达式为_______(5)该反应ΔH_________0；ΔS________0。(填“>”或“<”)(6)图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。【答案】(1).-40(2).CD(3).>(4).0.375(5).增大压强或将产物分离出去(6).K=22

222(S)(H)(HS)ccc(7).>(8).>(9).p3>p2>p1【解析】【详解】(1)根据盖斯定律：①-②即可得：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=(+54-94)kJ•mol-1=-40k

J•mol-1；(2)A．反应①前后气体物质的量不变，则压强一直不变，故容器的压强不再改变不能说明反应①达到平衡状态，故A错误；B．反应①气体质量与体积不变，则气体密度不变，故混合气体的密度不再改变不能说明反应①达到平衡状态，故B错误；C

．可逆反应达到平衡时正逆反速率相等，各物质的百分含量不再改变，所以H2S的百分含量不再改变可以说明反应平衡，故C正确；D．生成H-O键为逆反应，生成H-S键为正反应，生成1molH—O键，同时生成1molH—S键说明正逆反应速率相等，可以说明反应①达到平衡状态，故D正确；故答案为：CD

；(3)①据图可知反应进行到4min之后CO2的浓度依旧减小，CH3OH的浓度增大，说明反应正向进行，则v(正)＞v(逆)；据图可知0～4min，Δc(CO2)=1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据反应方程式可知Δc(H2)=1

.5mol/L，所以v(H2)=11.5molL4min−=0.375mol·L－1·min－1；②该反应为气体的物质的量减小的反应，所以增大压强可以使平衡正向移动提高甲醇的产率；及时将产物分离也可以使平衡正向移动

增大甲醇的产率；(4)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=22222(S)(H)(HS)ccc；(5)据图可知压强相同时升高温度H2S的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0；该反应前后气体的系数之和增大

，所以ΔS＞0；(6)该反应为气体系数之和减小的反应，相同温度下增大压强平衡逆向移动，H2S的平衡转化率降低，所以p3＞p2＞p1。16.研究碳氧化合物、氮氧化物、硫氧化合物等大气污染物的处理方法对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)已知：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-

393.5kJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ/mol则③C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的ΔH=_______kJ/mol。(2)用焦炭还原NO2的反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向两个容

积均为2L，反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如下图所示：①T1___T2(填“＞”或“＜”)，该反应为____反应。(填“放热”或“吸热”)②在T2℃下，

120min时达到平衡，则此段时间内用N2表示的平均反应速率v(N2)=________mol•L-1•min-1。达到平衡时NO2的转化率为________。此温度下的化学平衡常数K=_____。③一定条件下，达到平衡后

，下列措施能提高NO2的转化率的是___________。A．升高体系温度B．减小体系压强C．增加C的用量D．将CO2从体系中分离出去④T2℃时，反应达到平衡，120min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t时刻再次达到平衡，化学平衡常数K_____

______。(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH＜0。当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3(g)+

2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与温度的关系如下图所示，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是_

____________________________________。【答案】(1).-573.5(2).＞(3).放热(4).0.0025(5).60%(6).0.675(7).BD(8).不变(9).温度过高时，发生副反应【解析】【详解】(1)已知：①C(s)+O

2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ/mol根据盖斯定律计算①-②得到C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的ΔH=-573.

5kJ/mol；(2)①图象分析可知，先拐先平温度高，T1＞T2，温度越高二氧化氮物质的量越大，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；②在T2℃下，120min时达到平衡，则此段时间内二氧化氮的变化量为，2.00mol－0.80mol＝1.20mol，根据方

程式可知生成氮气是0.60mol，则用N2表示的平均反应速率v(N2)=0.602120minmolL=0.0025mol/（L•min）；达到平衡时NO2的转化率为1.202.00molmol×100%＝60%；此温度下反应达到平

衡状态，二氧化氮物质的量为0.8mol，则2222C+2NON+2CO(/)100(/)0.60.30.6(/)0.40.30.6molLmolLmolL起始浓度转化浓度平衡浓度平衡常数K=220.30.60.4=0.675；③A．正方应放热，升高体

系温度，平衡逆向进行，转化率降低；B．正反应体积增大，减小体系压强，平衡正向进行，转化率升高；C．碳是固体，增加C的用量，平衡不移动，转化率不变；D．将CO2从体系中分离出去，降低生成物浓度，平衡正向进行，转化率升高；答案选BD；④平衡常数只与温度有关系，T2℃时，反应达到平衡，1

20min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，温度不变，化学平衡常数K不变；(3)根据题目所给的信息可知，当温度过高时，NH3会与氧气发生副反应生成N2O、NO，导致脱销率会逐渐减小。