【文档说明】西藏拉萨那曲第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 .doc，共(3)页，183.500 KB，由小赞的店铺上传

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拉萨那曲第二高级中学2020-2021学年第一学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27第Ⅰ卷（48分）一．选择题：本题共12小题，每题4分。每题给出的四个选项中，只有一个

选项符合要求。1．节约利用资源，倡导绿色简约生活。关于能源与生活的说法错误．．的是A．推广使用一次性塑料袋和纸巾B．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。C．充分利用太阳能D．

燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－

1)燃烧热的热化学方程式的是()A．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1B．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1C．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2

CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1D．C2H2(g)＋3/2O2(g)=2CO(g)＋H2O(l)ΔH＝-1299.6kJ·mol－14．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝-746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气

，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移5.在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，不能说明该反应已达到化学平

衡的是()A．B的体积分数不随时间变化而变化B．压强不随时间变化而变化C．混合气体的密度不再发生改变D．单位时间内生成nmolA，同时生成nmolC6．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6

H2O（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是（）A．v（NH3）=0.01mol/（L·s）B．v（O2）=0.013mol/（L·s）C．v（NO）=0.012mol/（L·s）D．v（H2O）=0.015mol/（L·s）7.如下图

所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚

石的总键能小1.9kJ8.反应3Fe(s)＋4H2O(gFe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C.保持

容积不变，充入Ar使压强增大D.保持压强不变，充入Ar使容积增大9．反应X(g)+Y(g)2Z(g)0H,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大10.已知某可逆反应在密闭容

器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂A．①B．②④C．②⑤D．②③11.已知H-H、N≡N、N-H的键能

分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol则反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变为（）A．-92kJ/molB．+92kJ/molC．+1472kJ/molD．-1472kJ/mol12．一定量混合物在密闭容器中发

生反应：达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是（）A．m+n<pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增大第Ⅱ卷（52分）二、非选择题：13．（10分）按

要求写出下列方程式①已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol请写出碳完全燃烧的热化学方程式②NH3・H2O电离方程式③CH3COOH电离方程式④NaHCO3电离方程式⑤Al

(OH)3电离方程式14.（12分）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为．（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v逆（A）=v正（

B）b．容器内压强保持不变c．v（A）=2v（B）d．容器内混合气体的密度保持不变（4）由如图求得A的平衡时的转化率为．（5）在密闭容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），发生上述反应，当改变条件时，反应速率会减小的是（填序号）

。①增大容器体积②加入催化剂③降低温度15.(15分)温室效应和污染正在成为日益严重的环境问题。Ⅰ．煤制得的化工原料中含有羰基硫(O==C==S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：①水解反应：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g

)ΔH1＝－94kJ·mol－1②氢解反应：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH2＝－54kJ·mol－1（1）请计算CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH3＝kJ·mol－1。（2）在定温定容条件下，下列事实说明反应①达到平衡状态的是(填字母)。A．容器的压

强不再改变B．混合气体的密度不再改变C．H2S的百分含量不再改变D．生成1molH—O键，同时生成1molH—S键（3）一定温度和压强下，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3

H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。①反应进行到4min时，v(正)v(逆)(填“>”“<"或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=mol·L－1·min－1。②写出一

种在该温度下提高CH3OH产率的方法。Ⅱ．在容积为2L的恒容密闭容器中，充入0.5molH2S(g)，发生反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如下图右所示。（4）该反应的平衡常数表达式为（5）该反应ΔH0；ΔS0。（填“>”或“<”）（6

）图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是。16.（15分）研究碳氧化合物、氮氧化物、硫氧化合物等大气污染物的处理方法对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）已知：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-39

3.5kJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ/mol则③C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的ΔH=kJ/mol。（2）用焦炭还原NO2的反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向两个容积均为2L，反应温

度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如下图左所示：①T1T2(填“>”或“<”)，该反应为反应。(填“放热”或“吸热”)②在T2℃下，120min时达到平衡，则此段时间内用N2表示

的平均反应速率v(N2)=mol•L-1•min-1。达到平衡时NO2的转化率为。此温度下的化学平衡常数K=。③一定条件下，达到平衡后，下列措施能提高NO2的转化率的是。A．升高体系温度B．减小体系压强C．增加C的用量D．将CO2从体系中分离出去④T2℃时，

反应达到平衡，120min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t时刻再次达到平衡，化学平衡常数K。(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反

应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)。某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与温度的关系如下图右所示，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是。高二期中化学答案1-4：AAAB5-8:BCAC9-12：DCAD13．（10分）（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/

mol（2分）（2）NH3·H2OOH－+NH4＋（2分）（3）CH3COOHH++CH3COO—（2分）（4）NaHCO3=Na++HCO3—（2分））（5）Al(OH)3+Al3+3OH－（2分）14.（12分）（1）2A+B2C（3分）反应物生成物会写1分，会配平1分，写

可逆符号1分；（2）0.2mol/（L．min）（2分）；（3）acd（3分）（4）40%（2分）（5）①③（2分）15．（15分）（1）-40；（2分）（2）CD；（2分）（3）①>（1分）；0.375（2分）。②

增大压强或将产物分离出去。（2分）（4）K=。（5）>（1分）；>（1分）（6）P3>P2>P1（2分）16．（15分）（1）-573.5（2分）（2）①>；放热。（各1分）②0.0025；60%；0.6

75；（各2分）③BD（2分）；④不变。（1分）（3）温度过高时，发生副反应。（2分）