【文档说明】陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试卷 含答案.docx，共(10)页，72.220 KB，由小赞的店铺上传

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教育联合体榆林市第十二中学2020—2021学年第二学期质量检测一高二年级化学测试题分卷I四、单选题1.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均

增大2.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶

液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()A．c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)B．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)C．c(NO)>

c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)D．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)3.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与

饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在

20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF24.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋

(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()。A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝5.已知25℃时

，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随

温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀6.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬

浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中钡离子数目减少B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是()A．酸式滴

定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失8.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列

叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂9.下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OB．

澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2OC．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2OD．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O10.下列叙述中正确的是(

)A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大11.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A．Na、K、Rb

B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－12.如下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子最外层电子数是次外层电子数的。则下列说法正确的是()A．X、Y二

种元素都仅能形成一种单质B．X与O2反应的产物可作为干燥NH3的干燥剂C．Z的氧化物中有一种是形成酸雨的主要物质D．W不能形成含氧酸13.现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨

道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ414.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(

)A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ315.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C16.X、Y、

Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

H2YO4B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定分卷II17.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以

下滴定操作A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液

装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→D→。（2）滴定管的读数应注意。（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。（4）D步骤中液面应调节

到，尖嘴部分应。（5）滴定终点时锥形瓶中颜色变化是。（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）（7）该烧碱样品纯度的计算式为。18.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们

的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是

内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为_________________________________。(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：____________________________。(3)F、G元素对应的最高

价含氧酸中酸性较强的是____________(填化学式)。(4)离子半径：D＋________(填“<”“>”或“＝”，下同)B3－，第一电离能：B________C，电负性：C________F。(5

)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___________________________________。(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对

应的水化物反应的化学方程式：______________________。19.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7

.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是____________________________________。(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%H2O2溶液、浓硫酸

、浓硝酸等，应选用________，其理由是________________________________________________________________________。(3)加入的试剂③是________，目的是___________________________

___________。20.有A，B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质在自然界中最轻，B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：⑴A2D、A2G沸点较高的是__（填化学式）

，原因是；⑵E位于元素周期表第_____周期第________族，F原子结构示意简图为：，G的基态原子核外电子排布式是；⑶将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的

无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为；⑷C与A形成10电子化合物的电子式是，该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；⑸已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式______________。21.已知在25℃的水溶液中

，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp(AgY)＝1.0×10－12mol2·L－2、Ksp(AgZ)＝8.7×10－17mol2·L－2。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质

的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的Ag

Y(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________。答案解析1.【答案】B【解析】物质的溶解度和溶度积都是温

度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，B正确。2.【答案】A【解析】加入AgNO3后，根据题意，由于AgI更难溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag＋使Cl－少量沉淀。所以选A。3.【答案】B【

解析】Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，A错误。NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B正确。Ksp仅与温度有关，C错误。二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为

MgF2，D错误。4.【答案】B【解析】MnS和CuS是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行，因此Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A项正确；该反应达到平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正

反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D项正确。5.【答案】D【解析】HF为弱酸，0.1mol/LHF溶液pH＞1，A不正确；Ksp只与温度有关，B不正确；混合后变成0.1mol/LHF溶液，设0.1mol/L

的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝xmol/L，则＝3.6×10－4，x≈6×10－3mol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1mol/L,0.1mol/L×(6×10－3mol/L)2＝3.6×10－6＞1

.46×10－10，应有CaF2沉淀生成，C不正确，D正确。6.【答案】A【解析】原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目减少，但由于温度不变且溶液仍为饱和溶液，故个离子浓度不变，pH也不变。7.【

答案】C【解析】A标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高。B不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响。C滴前仰视，读数偏大；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液计算用量少了，测定结果偏低。D滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，

使标准液计算用量偏多，测定结果偏高。8.【答案】B【解析】根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)＝0时，溶液的pH＝1，由此可知c(HCl)＝0.1mol·L－1，选项A和C均错。强酸和强碱

互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。9.【答案】B【解析】过量CO2和NaOH反应生成NaHCO3，CO2+OH-=HCO3-+H2O，A错误。B正确。碳酸氢钙在水中能完全电离Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-，与足量NaOH反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=

CaCO3↓+2H2O，C错误。碳酸钙难溶于水，应为2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，D错误。10.【答案】C【解析】同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得电子

，B项错误；C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错误。11.【答案】C【解析】同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋电子层数相同但Al的核电荷数大，所以Al3＋的半

径小，故C项不符合。12.【答案】C【解析】由题意可推知Z为S，Y为O，X为P，W为Cl，故可知仅有C对。13.【答案】D【解析】X应为ⅠA族元素，Y原子M电子层轨道表示式为，所以Y为Si或S元素，Z原子p

轨道排布类似S元素，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，所以Y应为S元素，Z应为O元素，若X为Na，它们之间形成的化合物有：Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，所以不可能为D。14.【答案】A【解析】由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别是为＋1价，

＋3价，－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A符合。15.【答案】C【解析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。由于它们离子的电子层结构相同，因而C，

D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数d>c。A，B为金属元素，原子序数a>b，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c；A，B由于在C，D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C，D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知：B>A

>C>D；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为C>D>B>A；单质中同周期的A，B为金属，A原子序数大于B，故第一电离能A>B，

同一周期非金属元素C，D，C的原子序数小于D，第一电离能D>C，但金属元素的第一电离能比非金属元素小，故D>C>A>B。16.【答案】B【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可知X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z

既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性大小：HCl>H2S，H2O>H2S，故C、D错误。17.【答案】(1)C；A；B；E(2)视线应与凹液面相切(3)便于准确判断滴

定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡(5)由黄色变为橙色(6)偏高(7)【解析】(1)中和滴定的顺序取样—配成溶液—移取溶液—取标准液---滴定所以顺序为：C；A；B；E，(2

)为了减少读数误差，视线应平视，即视线应与凹液面相切(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡(5)甲基橙在碱性时为黄色，酸性时为橙色，所以颜色变化为由黄色变为橙色(6)

酸式滴定管未润洗，浓度减小，会使消耗的酸体积增大，测定结果偏高(7)n（NaOH）=2n(H2SO4)=2(V2-V1)C×10-3molm(NaOH)=40×2(V2-V1)C×10-3=80C(V2-V1)10-3w(NaOH)=18.【答案】(1)1

s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(4)<>>(5)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O(6)2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑【解析】根据题给信息可推出A为H，B是N，C是O，D是Na，E

是Al，F是S，G是Cl。(1)E元素(即铝元素)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)用轨道表示式表示F元素(即硫元素)原子的价电子排布为。(3)硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的

是HClO4。(4)D＋(Na＋)与B3－(N3－)具有相同的电子层结构，所以离子半径：Na＋<N3－；由于氮原子的2p能级为半充满状态，所以第一电离能较大，第一电离能：N>O；C(O)与F(S)为同主族元素，所以电负性：S<O。(5)A、C形成的一种绿色氧化剂(H2O2)有广泛应用，H2O

2分子中氢、氧原子个数比为1∶1，H2O2的电子式为，Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O。(6)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋6H2O＋2NaOH===

2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。19.【答案】(1)Zn将Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋等杂质离子除去(2)20%H2O2溶液H2O2作氧化剂，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，且不引入其他杂质(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀【解

析】向溶液中加入Zn，发生反应：Cu2＋＋Zn═Zn2＋＋Cu、2Fe3＋＋Zn═2Fe2＋＋Zn2＋，然后把Fe2＋氧化成Fe3＋，在选择氧化剂时，应使用H2O2，因为H2O2的还原产物为H2O，不

引入杂质，然后通过调节溶液的pH值，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。20.【答案】⑴H2O；H2O与H2S分子结构相似，水分子间存在氢键⑵三ⅠA1S22S22P63S23P4；⑶H++CO32-=HCO3-（4）3:4⑸S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-29

6KJ·mol-1【解析】A元素的单质在自然界中最轻，故A为氢元素；依据B，C，D，G在周期表如图的位置，又它们的原子序数之和为37，推断出B为碳、C为氮、D为氧、G为硫；又E元素的电负性在同周期中最

小，故E为钠；F是同周期中原子半径最小的金属元素，故F为铝。（1）A2D即为H2O、A2G即为H2S，H2O与H2S分子结构相似，然由于水分子间存在氢键，沸点较高的是H2O。⑵E为钠元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F为

铝元素，其原子结构示意简图为；G为硫元素，其基态原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4；⑶G的最高价氧化物的水化物溶液为硫酸，B，D，E三种元素组成的无机盐溶液为碳酸钠，把硫酸滴入到碳酸钠溶

液中刚开始时发生反应为：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，离子方程式为：H++CO32-=HCO3-；⑷C与A形成10电子化合物为氨气，其电子式为；NH3与O2在一定条件发生置换反应，化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4；⑸）单质S完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，因16g单质S完全燃烧放出148kJ热量，故燃烧的热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296KJ·mol-1。

21.【答案】(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6mol·L－1(4)能，因为Ksp(AgY)＝1.0×10－12mol2·L－2>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17mol2·L－

2【解析】(1)由于AgX、AgY、AgZ的组成相似，所以溶度积Ksp大的其溶解度就大，由于Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以三者的溶解度大小顺序为S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)AgX固体在溶于水时存在沉淀溶解平衡AgX(s)Ag＋(aq)

＋X－(aq)，由于AgY比AgX更难溶，所以AgX溶解部分产生的Ag＋和AgY饱和溶液中的Y－足以满足Q＝c(Ag＋)·c(Y－)>Ksp(AgY)，即产生AgY沉淀，也就是发生了沉淀的转化AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，所以c(Y－)减小。

(3)在25℃时AgY的Ksp＝1.0×10－12mol2·L－2，即AgY形成饱和溶液时有Ksp＝c(Ag＋)·c(Y－)，则c(Ag＋)＝c(Y－)＝＝＝1.0×10－6mol·L－1。所以将0.188gAgY(物质的量为0.00

1mol)溶于100mL水时，AgY没有完全溶解，形成的是AgY的饱和溶液。(4)因为Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，即AgZ比AgY更难溶，所以可以实现AgY向AgZ的转化：AgY(s)＋Z－(aq)===AgZ(s)＋Y－(aq)。