【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点4 原电池（核心考点归纳） Word版含解析.docx，共(22)页，1.213 MB，由小赞的店铺上传

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考点4原电池【核心考点梳理】一、原电池1．概念：是将化学能转变为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。2．原电池的工作原理原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到，闭合回路中形成电流，化

学能转变为电能。3．原电池的构成条件(1)原电池反应必须是自发的氧化还原反应。(2)具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。(3)两电极均插入电解质溶液中。(4)电解质溶液、电极、导线形成闭合

回路。4．原电池电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写，以离子方程式形式表示。①书写步骤A.列物质，标得失：按照负极氧化反应，正极还原反应，判断电极反应物、生成物，标出电子得失。B.看环境，配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在，如酸性介质中，OH－不能存在，应生成水；碱性介

质中，H＋不能存在，应生成水；电极反应式同样要遵循电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。C.两式加，验总式：正负极反应式相加，与总反应离子方程式验证。②常见介质常见介质注意事项中性溶液反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离酸性溶

液反应物或生成物中均没有OH－碱性溶液反应物或生成物中均没有H＋水溶液不能出现O2－(2)利用总反应式书写电极反应式①根据总反应式，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。②确定介质的酸碱性或者其它特性。③按照负极反应：

还原剂-ne-=氧化产物正极反应：氧化剂+ne-=还原产物，书写电极反应式。④书写技巧：若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。【典型例题】例1．（202

2春·湖南益阳·高一校考阶段练习）下列反应理论上不能设计成原电池的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓C．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O【答案】B【分析】自发的氧化

还原反应可以设计成原电池。【解析】A．反应中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意；B．反应中所有元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B符合题意；C．反应中Mn、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意；D．反应中Cl元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合

题意；故选B。例2．（2022春·贵州六盘水·高一校考阶段练习）图中装置能形成原电池的是A．B．C．D．【答案】B【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极

间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【解析】A．该图中两个电极都是金属锌，活泼性相同，构不成原电池，故A错误；B．该图中金属铜可以与硝酸银发生氧化还原反应，两个电极材料活泼性不同，可以构成原电池，故B正确；C．该图中烧杯中的液体为酒精

，酒精是非电解质不导电，所以构不成原电池，故C错误；D．该装置没有形成闭合回路，构不成原电池，故D错误；故答案为B。例3．（2022春·山西吕梁·高一校联考期中）将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中发生原电池反应，下列叙述正

确的是A．正极质量增加B．电子通过导线由铜片流向锌片C．铜片上有H2逸出D．正极附近的SO24−浓度逐渐增大【答案】A【分析】铜、锌、硫酸铜组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极。【解析】A．正极铜离子得电子生

成铜，质量增加，故A正确；B．铜、锌、硫酸铜组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电子通过导线由锌片流向铜片，故B错误；C．正极铜离子得电子生成铜，铜片上没有H2逸出，故C错误；D．溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负

极移动，正极附近的SO24−浓度逐渐减少，故D错误；故选A。例4．（2022春·福建宁德·高一校联考期中）如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X应是

下列各组中的a电极b电极X溶液AZnFe4CaSOBFe石墨3FeClCZn石墨稀硫酸DFeCu浓硝酸A．AB．BC．CD．D【答案】C【分析】电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，则a极为负极，b极为正极，总反应为a极材料与电解质溶液X反应并且有无

色气体产生。【解析】A．锌的活动性比铁强，锌作负极，铁作正极，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，正极看不到气体产生，A错误；B．铁作负极，石墨作正极，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，正极看不到气体产生，B错误；C．锌作负极，石墨作正

极，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌极逐渐变细，石墨极放出无色气体，C正确；D．铁与浓硝酸常温下发生钝化，铜作负极，铜极变细，D错误；答案选C。【核心归纳】1．注意：(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属

，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。2．原电池正负极的判断方法在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼的强弱也要考虑

电解质溶液的性质。如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。二、原电池原理的应用1．钢铁的电化学腐蚀(1)电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，较活泼的金属失去电子被氧化的腐蚀。(2)钢铁的电化学腐蚀

电解质溶液钢铁表面水膜中含有H＋和OH－，还溶有O2等气体电极负极材料：Fe，电极反应：2Fe－4e－===2Fe2＋正极材料：C，电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，进一步被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4

Fe(OH)3，Fe(OH)3易脱水生成铁锈(Fe2O3·xH2O)2.金属活动性强弱的判断由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生(1)装置甲中负极的电极反应式是A－2e－===A2＋。(2)装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e

－===Cu。(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。【典型例题】例1．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．铁质器件附有铜质配

件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗【答案】D【详解】A、生铁里面含碳与铁形成原电池，铁作负极更易生锈，A项错误；B、黄铜中铜锌形成原电池，铜作正极，故不易产生铜绿，B项错误；C、铁质器件附有铜质配件，形成原电池，铁作负极更易生锈，C项错误；D、银质物品久置表面变暗，因为被空气氧化，与

电化学腐蚀无关，D项正确；答案选D。例2．（2022春·河北邯郸·高一大名县第一中学校考开学考试）少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量

，可以使用如下方法中的A．加H2OB．滴入几滴浓HNO3C．改用10mL0.1mol·L-1盐酸D．加少量CuSO4溶液【答案】C【解析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来

加快反应速率，A．加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B．加入少量浓HNO3，金属铁会和硝酸反应生成氮的氧化物气体，故B错误；C．改用10mL0.1mol·L-1盐酸n(H+)不变，H2的产量不变，氢离子浓度增大，可加快该反应的化学反应速率，故C正确

；D．滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故D错误；故选：C。例3．（2022春·云南昆明·高一校联考期中）将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸出

；a、c相连，c质量减少。则3种金属的活动性顺序由大到小排列为A．a>b>cB．c>a>bC．a>c>bD．b>a>c【答案】B【解析】以稀盐酸为电解质溶液的原电池中，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，若a、b相连，b上有气泡逸出，说明a作负极，b作正极，a的活动性比b强，a、

c相连，c质量减少，说明c作负极，a作正极，c的活动性比a强，则3种金属的活动性顺序由大到小排列为：c>a>b，答案选B。例4．（2022春·海南省直辖县级单位·高一校考期末）某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2

++Cu，该原电池正确的组成是选项正极负极电解质溶液A石墨ZnCuCl2BZnCuCuSO4CCuZnH2SO4DCuZnZnCl2A．AB．BC．CD．D【答案】A【分析】根据题干可知，Zn做负极，电解质溶液

为可溶性铜盐。【解析】A．负极为Zn失电子生成Zn2+，正极上Cu2+得电子生成Cu，A正确；B．Zn和Cu组成原电池时Zn为负极，Cu为正极，B错误；C．Zn为负极失电子生成Zn2+，正极上H+得电子生成氢气，C错误；D．Zn做负极失电

子生成Zn2+，电解质溶液为ZnCl2，无法生成Cu，D错误；故答案选A。【核心归纳】原电池原理的应用1．原电池能加快氧化还原反应的速率(1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动

时相互的干扰减小，使反应速率增大。(2)实例：实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。2．原电池能比较金属活泼性强弱(1)原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。(2)实例：有两种金属A和B，用导线连接后

插入稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性A＞B。3．根据氧化还原反应设计原电池(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(即电解

质溶液中的阳离子)在正极上被还原。(2)选择合适的材料①电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。【考点达标随堂

练】1．（2022春·北京昌平·高一统考期末）下列过程能将化学能转化为电能的是ABCD冰雪融化水利发电太阳能集热锂电池放电A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．冰雪融化要吸热，将热能转化为内能，故A错误；B．水力发电

是水的位能转化为机械能，再转化为电能的过程，故B错误；C．太阳能集热是将太阳能转化为热能的过程，故C错误；D．锂电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故D正确；故答案选D。2．（2022春·广东清远·高一统考期中）下

列关于能量转换的认识中不正确的是A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】A．氢氧燃料电池反应时，是

将化学能转化为电能，选项A正确；B．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，选项B正确；C．煤燃烧属于放热反应，化学能主要转化为热能，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能主要转化为光能，还有部分转化为热能，选

项D不正确；答案选D。3．（2022春·广东汕头·高一汕头市潮阳林百欣中学校考期中）电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是A．X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出B．X、Y用导线连接

时，银棒上的电极反应为Ag++e-=AgC．X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解【答案】C【解析】A．X、Y不用导线连接时，Cu与硝酸银发生置换反应，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，则铜棒上会有银析出，故

A正确；B．X和Y用导线连接时，该装置构成原电池，Cu为负极，Ag为正极，则银棒上发生的电极反应为Ag++e-═Ag，故B正确；C．X和Y用导线连接时，该装置构成原电池，Cu为负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，且电子不能进入溶液，即电子由Cu经导线移向Ag，故C错误；D．结合

选项A、B可知，无论X和Y是否用导线连接，Cu均失去电子，即铜棒均会溶解，故D正确；答案为C。4．（2022春·浙江温州·高一校考阶段练习）铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是A．外电路中转移电子0.2molB．铜为负极，有

12.8g铜溶解C．锌为正极，有13g锌溶解D．反应过程中消耗0.4mol氢离子【答案】D【分析】铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，其中锌较活泼，失去电子，发生氧化反应，作负极，则铜作正极，以此解题。【解析】A．铜锌原电

池中，锌为负极：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极：2H++2e-=H2↑，由正极、负极得失电子守恒可得关系式：Zn~2e-~2H+~H2，当产生4.48L氢气(物质的量为0.2mol)时，需要0.4mol氢离子，有0.4mol电子转移，A错误；B．由分析可知，铜为正极，

B错误；C．由分析可知，锌为负极，C错误；D．由选项A的分析可知，反应过程中消耗0.4mol氢离子，D正确；故选D。5．（2022春·黑龙江大庆·高一铁人中学校考期末）按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则

y轴可以表示①c(Ag＋)②c(-3NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑤【答案】C【分析】图1装置形成原电池，Fe为负极，负极发生的反应为-2+Fe-2e=Fe，Ag为正极，正极发生的反应为+-A

g+e=Ag，总反应为+2+Fe+2Ag=Fe+2Ag。【解析】①由+-Ag+e=Ag可知，随着流入正极的电子增多，()+cAg减小，①项选；②由总反应可知，3NO−没参与反应，随着流入正极的电子增多，()-3cNO不变，②项不选；③a棒是Fe，由-2+Fe-2e

=Fe可知，随着流入正极的电子增多，Fe的质量减小，③项选；④着流入正极的电子增多，生成的Ag的质量增大，Ag棒质量增大，④项不选；⑤由总反应2Fe2AgFe2Ag+++=+可知，随着反应的进行，溶液的质量减小，⑤项选；答案选C。6．（2022春·山东菏泽·高

一校考阶段练习）关于如图所示装置的叙述中正确的是A．铜是正极B．溶液中的Fe3+向铜棒移动C．电子从铜片经导线流向碳棒D．碳棒上有红色铜生成【答案】C【分析】因为Cu的金属活动性大于C，且Cu能与FeCl3溶液发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以Cu作负极

，C作正极。【解析】A．由分析可知，铜是负极，A不正确；B．由分析可知，铜棒为负极，碳棒为正极，电池工作时，溶液中的Fe3+向碳棒移动，B不正确；C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即从铜片经导线流向碳棒，C正确；D．碳棒为正极，发生反应Fe3++e-=Fe2+，则没有红色铜生成，

D不正确；故选C。7．（2022春·山东日照·高一统考期末）“暖宝宝”具有即时发热、长效保温的优点，深受人们的喜爱。某品牌“暖宝宝”主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等。下列说法正确的是A．正极反应物为H+B．负极上的电极反应，每反应1molFe转移3mole-C．“暖宝宝”能长效保温是因为发

生了原电池反应，减缓了反应速率D．“暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体【答案】D【分析】根据“暖宝宝”的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，活性炭做正极，铁在中性环境中与氧气发生反应，铁电极反应为：2Fe−4e−＝2Fe2＋，正极的电极反应为

：O2＋4e−＋2H2O＝4OH−，总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，铁粉和氧气发生原电池反应放出热量，据此分析。【解析】A．由于氯化钠溶液呈中性，正极反应物为氧气，A项错误；B．铁做负极，铁电

极反应为：2Fe−4e−＝2Fe2＋，所以反应1molFe转移2mole-，B项错误；C．“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，加快了化学反应速率，C项错误；D．“暖宝宝”的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，但Fe(OH)2不稳定，与氧气、水反应生成Fe(OH)3，

最终分解为铁锈，所以使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体，D项正确；答案选D。8．（2022·广西·高一统考学业考试）关于如图所示原电池的下列描述中，不正确．．．的是A．Zn电极是电池的负极B．稀硫酸参与构成原

电池C．导线中有电子定向移动D．Cu电极表面有固体沉积【答案】D【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中阳离子向正极移动。【解析

】A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌的金属活泼性比铜强，Zn作负极，故A正确；B．正极上氢离子得电子发生还原反应，稀硫酸作为电解质溶液参与构成原电池，故B正确；C．原电池装置是将化学能转化为电能，Zn做负极，Cu做正极，电子由负极经导线定向移动至正极，故C正确；D．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，

铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应放出氢气，则铜电极表面有无色气泡产生，无固体沉积，故D错误；故选：D。9．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀【答案】D【分析】钢

铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。【详解】A项、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极都是铁放电生成亚铁离子

，负极反应相同，故A错误；B项、钢铁的析氢腐蚀的正极是水膜中氢离子放电，吸氧腐蚀的正极是水膜中氧气放电，正极反应不同，故B错误；C项、在钢铁的电化学腐蚀中，钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故C错误；D项、钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀都是电化学腐蚀，

故D正确。故选D。【点睛】题考查了钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，明确原电池原理是解本题关键。10．（2022春·河北唐山·高一统考期末）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法中错误的是A．铜片为正极，发生还原反应B

．一段时间后，锌片质量减小C．电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片D．柠檬汁液中的H+向铜片定向迁移【答案】C【解析】A．该装置可将化学能转化为电能，是原电池，铜片不活泼为正极，发生还原反应，A项正确；B．原电池中Zn为负极，发生氧化反应，锌片逐渐溶解，质量减轻，B项正确；C．原

电池中Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片流出经导线到铜片，C项错误；D．原电池中Cu为正极，电解质中的H+向铜片定向迁移、并在铜片上得电子生成H2，D项正确；答案选C。11．（2022春·北京东城·高一统考期末）原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。对如图所

示的甲、乙两装置，下列分析正确的是A．甲、乙均能将化学能转化为电能B．甲、乙中铜片上均有气泡产生C．甲、乙中铜片上均发生氧化反应D．甲、乙中均能发生的反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑【答案】D【解析】A．甲中Z

n、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，故A错误；B．乙是原电池装置，Zn作负极，Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2，甲不是原电池装置，Zn与H+反应生成H2，即乙中铜片上没有气泡产生，故B错误；C．甲没有形成原电池，Cu片不

发生反应，乙是原电池装置，Cu片上H+发生还原反应生成H2，故C错误；D．甲、乙中发生的反应实质是Zn与H+反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正确；故选：D。12．某小组为研究电化

学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的C

u2+向铜电极移动【答案】C【详解】A．a和b不连接时，铁片和铜离子发生置换反应，因此铁片上会有金属铜析出，故A正确；B．a和b用导线连接时，铁作负极，铜作正极，因此铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu

，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液中铜离子都会减少，铁变为亚铁离子，溶液颜色变浅，故C错误；D．a和b用导线连接后，Fe为负极，发生氧化反应，铜为正极，根据离子“同性相吸”原理，因此溶液中的Cu2+向正极即铜电极移

动，故D正确。综上所述，答案为C。13．（2022春·河南许昌·高一统考期末）根据如图判断下列说法正确的是A．图1所示装置能够将化学能转化为电能B．图1所示转装置不会有能量的变化C．图2所示反应为吸热反应D．图2反映了图1能量变化的特点【答案

】D【解析】A．图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B．图1中锌与硫酸反应为放热反应，化学能转化为热能，故B错误；C．图2所示的反应，反应物的

总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故C错误；D．图1中锌与硫酸反应为放热反应，图2为放热反应，故D正确；故选D。14．（2022春·浙江·高一浙江大学附属中学校考期中）某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：实验编号水果种类电极间距离/cm

电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2电池工作时，下列说法正确的是A．化学能全部转化为电能B．负极的电极反应为Zn＋2e-=Zn2+C．电子从锌片经水果流向铜片D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响【答案】D【分析】根据原电池的原理进行判断；【

解析】A．化学能不可能全部转化为电能，一部分转化为热能，故A不正确；B．负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；故B不正确；C．电子不能通过水果，故C不正确；D．根据实验数据判断，D正确；故选答案D；【点睛】此题考查原

电池的应用；根据反应及实验数据进行判断。15．某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）A．图6-3装置（3）中Zn棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65:64B．图6-3装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Zn棒不纯C．图6-3装置（1）中铜棒上没有气

体产生D．图6-3装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等【答案】A【详解】A．锌的活泼性大于铜，装置(3)中Zn棒为原电池负极，其质量减轻，Cu棒为原电池正极，铜离子在此极得电子生成铜，铜电极质量增加，选项A错误；B．装置(2)中不纯的Zn电极也能

形成原电池而产生2H，选项B正确；C．装置(1)中不能构成原电池，Cu不与稀硫酸反应，所以Cu棒上不产生2H，选项C正确；D．假设装置(2)中正极产生2g2H，则转移2mol电子，消耗负极65gZn，若装置(3)中正极析出64gCu

，则也转移2mol电子，消耗负极65gZn，所以Zn棒减轻的质量相等，选项D正确；故选A。16.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有

红棕色气体产生。下列说法错误的是（）A．0~t1时，原电池的负极是Al片B．0~t1时，正极的电极反应式是3NO−+2H++e−=NO2↑+H2OC．t1后，原电池的正、负极发生互变D．t1后，正极上每得到0.3m

ol电子，则负极质量减少2.7g【答案】D【解析】【分析】0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。【详解】0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝

化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。A、0~t1时，原电池的负极是Al片，故A正确；B、0~t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正极的电极反应式是NO3－+2H++e−=NO2↑+H2O，故B正确；C、t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发

生互变，故C正确；D、t1后，铜是负极，每有0.3mol电子发生转移，就有0.15mol铜失去电子，负极质量减少9.6g，故D错误。故选D。【点睛】本题考查原电池原理，通过图象判断不同时刻原电池的正负极为解答本题的关键，也是易错点。17．（2022·山西省高一月考）用锌片、铜片

连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过________mol电子。【答案】1.120.1【解析】用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，

构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑；根据两极转移电子数目相等计算。【详解】用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2

e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25g，则物质的量为3.25g65g/mol=0.05mol，转移的电子的物质的量为n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol

=1.12L，故答案为：1.12；0.1。18．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：（

1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。（2）a可以为_____________（A、铜B、银C、铁D、石墨）（3）c溶

液是_____________（A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液）（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。【答案】（1）负CuCu–2e-=Cu2+（2）BD（3）B（4）21.6【解析】【分析】有题干信息可知，原电池中，电

流从a极流向b极，则a为正极，得到电子，发生还原反应，b为负极，失去电子，发生氧化反应，据此分析解答问题。（1）根据上述分析知，b是电池的负极，失去电子，反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去电子，故Cu作负极，发生的电极反应为Cu–2e-=Cu2+

，故答案为：负；Cu；Cu–2e-=Cu2+；（2）a是电池的正极，电极材料可以是比铜更稳定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案为：BD；（3）电解质溶液c是含有Ag+的溶液，故答案为：B；（4）根据得失电子守恒可得，反应过程中转移1mol电子，生成2mol

Ag，质量为108×2=21.6g，故答案为：21.6。19．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）回答下列问题：(1)现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2OB：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+①根据两反应的方程式，判断能否

设计成原电池：_______。②如果不能，说明其原因：_______。③如果可以，写出正、负极电极反应式负极：_______、正极：_______。(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池：①负极材料是__

_____(写名称)，电极反应式为_______。②正极的电极反应式为_______。③溶液中SO2-4向_______极移动。【答案】(1)A不能，B可以A不是氧化还原反应，没有电子转移Cu-2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag(2)铜Cu-2e-=Cu2+O2+

4e-+4H+=2H2O负【解析】（1）由方程式可知，反应A为没有元素发生化合价变化的非氧化还原反应，由原电池的形成条件可知，该反应不能设计成原电池，反应B是有元素发生化合价变化的氧化还原反应，由原电池的形成条件可知，该反应能设计成原电池，还原剂

铜是原电池的负极，银或石墨电极做原电池的正极；①由分析可知，反应A不能设计成原电池，反应B能设计成原电池，故答案为：A不能，B可以；②由分析可知，反应A为没有元素发生化合价变化的非氧化还原反应，由原电池的形成条件可知，该反应不能设计成原电池，故答案为：A不是氧化还原反应，

没有电子转移；③由分析可知，反应B能设计成原电池，还原剂铜是原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu—2e—=Cu2+，银或石墨电极做原电池的正极，银离子做正极得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为2Ag++2e—=2Ag，故答案为：Cu—2e—=Cu2+；2A

g++2e—=2Ag；（2）由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的氧化还原反应，由原电池的形成条件可知，该反应能设计成原电池，还原剂铜是原电池的负极，银或石墨电极做原电池的正极；①由分析可知，还原剂铜是原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反

应式为Cu—2e—=Cu2+，故答案为：铜；Cu—2e—=Cu2+；②由分析可知，银或石墨电极做原电池的正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，故答案为：O2+4e—+4H+=2H2O；③原电池工作时，溶液中的阴离子

硫酸根离子向负极移动，故答案为：负。20．图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题甲乙（1）以下叙述中，正确的是______。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的pH均增

大D．乙中电流从铜片经导线流向锌片E.乙溶液中24SO−向铜片方向移动（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。（3）若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________。（

4）原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______。A．332Cu2AgNOCu(NO)2Ag+=+B．2222FeO2HO2Fe(OH)++=C．2NaOHHClNaClHO+=+D．2222HO2HO+=【答案】（1）CD（2）化学能转化为热

能化学能转变为电能（3）4.48L（4）C【解析】（1）A．甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B．铜在金属活动性顺序表中位于H元素之后，Cu不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故

B错误；C．两烧杯中的总反应都为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；D.乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，原电池电子由负极经外电路流向正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故D

正确；E.原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，乙溶液中24SO−向锌片方向移动，故E错误。故答案为：CD；（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能

转化为热能；化学能转化为电能；（3）反应的关系式为22HH2e+−～～，则()()21nHne0.2mol2−==，()22VHnHV0.2mol22.4L/mol4.48Lm===（），故答案为：4.48L；（4）原

电池中发生的是自发进行的放热的氧化还原反应；A、B、D均为自发进行的放热的氧化还原反应，均能形成原电池；C中的反应2NaOHHClNaClHO+=+是复分解反应、是非氧化还原反应，所以C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：C。【点睛】形成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个

金属电极（或金属与非金属）；（2）导线连接电极构成回路（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液（或熔融电解质）；（4）一个自发进行的放热的氧化还原反应。