【文档说明】【精准解析】内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题.doc，共(14)页，229.500 KB，由小赞的店铺上传

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内蒙古自治区呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是

A.在该反应中维生素C作还原剂B.在该反应中维生素C作催化剂C.上述反应中维生素C作氧化剂D.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用【答案】A【解析】【详解】河虾中含有＋5价砷，可以单独食用，＋3价的砷有毒，不能食用，河虾中含

有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷，说明＋5价砷化合价降低变为＋3价砷，因此在该反应中维生素C作还原剂，故A正确。综上所述，答案为A。2.下列物质中，属于强电解质的是A.盐酸B.蔗糖溶液C.固体氯化钠D.二氧化碳气体【答案】C【解析】【分析】电解质必须是化合物

，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质。【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质，A不符合题意；B．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，属于混合物，不是电解质，B不符合题意；C．氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，氯化钠在水溶液中完全电离出阴阳离子，属于强电

解质，C符合题意；D．二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，但为化合物，属于非电解质，D不符合题意；故选C。3.下列实验中，①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗【答案】B【解析】【详解】①过滤需要玻璃棒进行引流；②

蒸发需要玻璃棒进行搅拌；③配制一定物质的量浓度的溶液需要玻璃棒进行搅拌和引流，故上述实验均用到的玻璃仪器为玻璃棒。故答案：B。4.下列实验操作正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸馏的方法制取蒸馏水C.用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠D.分液时,分液漏斗中的液体全部从

下口放出【答案】B【解析】【详解】A．酒精可以溶解碘，也可以和水互溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误；B．蒸馏水常通过蒸馏的方式制取，B正确；C．硫酸钠可溶于食盐水中，过滤是用来分离液体和不溶的固体，C错误；D．分液时，下层的

液体从分液漏斗的下口放出，而上层的液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误；故选B。5.NaCl溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.都能产生丁达尔现象B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.分散质直径都小于100nm【答案】D【解

析】【详解】A.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现，NaCl溶液不能，故A不符合题意；B.NaCl溶液为无色，Fe(OH)3胶体为红褐色，故B不符合题意；C.NaCl溶液中的所有微粒的直径均小于1nm，Fe(OH)3胶体粒子的直径为大于1nm，但是小于100nm，所以两者粒子直径不同

，故C不符合题意；D.胶体和溶液的所有粒子的直径均小于100nm，故D符合题意；故答案：D。6.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.CuOB.Al2O3C.Mg(OH)2D.FeCl3

【答案】B【解析】A．CuO为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；C．氢氧化镁为难溶的碱，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．

氯化铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与盐酸不反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键。学习中要注意总结，常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)

3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3等)、单质(如Al)等。7.44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为A.71g/molB.142g/mo

lC.71D.142【答案】A【解析】【详解】标准状况下44.8L气体的物质的量为44.8L=2mol22.4L/mol，该气体摩尔质量为142g=71g/mol2mol，故选A。8.如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分

离方法是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】油与水不互溶，互不相溶的两液体最简便的分离方法应该是分液，据此分析解答。【详解】A．该装置为过滤装置，用于除去溶液中不溶性杂质，无法用于液液分离，A选项错误；B．该装置是蒸

发装置，常用于制备晶体，B选项错误；C．该装置是分液装置，满足题意，C选项正确；D．该装置是蒸馏装置，可用于沸点不同的液体和液体间的分离，蒸馏油、水有暴沸的危险，D选项错误；答案选C。9.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.

食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液【答案】C【解析】【详解】溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，答案选C。10.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A.Cl-

→Cl2B.H2→HClC.Fe3+→Fe2＋D.CaCl2→CaCO3【答案】C【解析】【详解】A．Cl元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，A错误；B．H元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，B错误；C．Fe元素化合价降低

，被还原，应加入还原剂，C正确；D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；故选C。11.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A.N

a2O2既是氧化剂又是还原剂B.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】【详解】A．反应中过

氧化钠中氧元素化合价由-1价降低到-2价，做氧化剂，A错误；B．在Na2FeO4中Fe为+6价，B错误；C．Na2O2发生反应，每个O转移1个电子，故3molNa2O2有6mol电子转移，C错误；D．Na2Fe

O4中的铁元素是从+3价变为+6价，氧元素化合价从-1价变为-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，D正确；故选D。12.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用

胶头滴管将多余溶液吸出C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4【答案】C【解析】【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，因为浓硫酸溶于水放出大量的热，错误；B．配制溶

液时，若加水超过容量瓶刻度，应从新配制溶液，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，否则浓度会偏低，错误；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4，

乙醇和水任意比互溶，错误；答案选C。【点睛】本题考查的是化学实验的基本存在和注意事项，学生只要熟悉基本的实验操作和注意事项，此类问题便不难解决。13.含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为A.1:2:4B.1:

1:1C.4:2:1D.2:1:4【答案】C【解析】【详解】含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4amol，则NO为4amol，CO2为2amol，N2O4为amol，所以NO、CO2、N2O4的物质的量之比为4：2：1，故选C。14.下列电离方程式不正确的

是A.NaHCO3=Na++H++2-3COB.NaHSO4=Na++H++2-4SOC.H2SO4=2H++2-4SOD.KClO3=K++-3ClO【答案】A【解析】【详解】A．-3HCO是弱电解质，不能完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++-

3HCO，-3HCOH++2-3CO，A错误；B．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++2-4SO，B正确；C．H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++2-4SO，C正确；D．KClO

3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KClO3=K++-3ClO，D正确；故选A。15.下列离子方程式不正确．．．的是A.FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋

H2↑C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：2-3CO＋2H+=CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液：-3HCO＋OH-=2-3CO-＋H2O【答案】B【解析】【详解】A.FeCl2溶液和Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故A正确；B.钠与水反应生成

氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-+H2↑，故B错误；C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成CO2和H2O，其反应的离子方程式为：CO32-＋2H+=CO2↑+H2O，故C正确；D.NaHCO3溶液与Na

OH溶液生成碳酸钠和水，其反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；故答案：B。16.下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Fe与稀盐酸反应：2F

e+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++2-4SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓D.向小苏打溶液中滴入醋酸：2-3CO+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3C

OO－【答案】A【解析】【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，Fe3+会将Cu氧化，反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；B．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．Ba(OH)2溶液与H2S

O4反应，OH-和H+的系数应为2，反应的离子反应为Ba2++2-4SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．小苏打与醋酸反应，-3HCO不能拆，反应的离子反应为-3HCO+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－，D错误；故选A。17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NAC.27g铝单质完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA【答案】C【解析】【

详解】A.32gO2的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为2NA，A不正确；B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋的数目为1.2NA，B不正确；C.27g铝的物质的量为1mol，其完全反应后，铝元素的化合价由0升高到+3，

故其失去的电子数为3NA，C正确；D.没有指明温度和压强，无法根据气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，也无法计算其所含的分子数，D不正确。故选C。18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1molN2所

含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】A.1molN2所含有的原子数为2NA，A错误；B.标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L

水中含有的水分子数，B错误；C.标准状况下，22.4L氯化氢是1mol，所含的原子数为2NA，C错误；D.氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等，D正确，答案选D。19.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述

中正确的是A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol

，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C．0.012kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏

加德罗常数，可用NA表示，C正确；D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误

；故选C。20.在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是A.氧化性：KMnO4＜Cl2B.还原性HCl＜MnCl2C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3【答

案】D【解析】【详解】A.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，故氧化性KMnO4＞Cl2，故A错误；B.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋

5Cl2↑＋8H2O反应可知，盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物，故还原性HCl＞MnCl2，故B错误；C.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故C错误；D.由

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，若有16molHCl参加反应，被氧化的HCl的物质的量为10mol，未被氧化HCl的物质的量为6mol，被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比

为5∶3，故D正确。故答案：D。【点睛】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物解答。21.下列化学方程式中，不能用H＋+OH-=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H

2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】【详解】A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O为酸碱中和反应，其离子方程式为H++OH-

=H2O，A不符合题意；B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O为酸碱中和反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；C．Cu(OH)2属于难溶于水的物质，不能拆写为离子形式，离子反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C符合题意；D．KOH+

HCl=KCl+H2O的离子反应可用H++OH-=H2O表示，D不符合题意；故合理选项是C。22.在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是A.K+，Cu2+，Cl－，2-4SOB.Na+，Mg2+，-3NO，2-4SOC.Na+，2-4SO，Ba2+，Cl-D.K+，2-4

SO，2-3CO，Cl－【答案】D【解析】【详解】在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+是蓝色，故A不符合题意；B．Mg2+在碱性溶液中不共存，生成氢氧化镁沉淀，故B不符合题意；C．24

SO-，Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；D．K+，24SO−，23CO−，Cl－是共存的，故D符合题意。综上所述，答案为D。23.现有下列八种物质：①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba(OH)2⑧A

l2(SO4)3，用序号回答下列问题。（1）上述物质中属于电解质的是__________，非电解质的是_________(填序号)（2）能导电的是_______________(填序号)【答案】(1).⑦⑧(2).

①(3).②④⑤⑥【解析】【分析】①SO2是非金属氧化物，是非电解质；②铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③N2是单质，既不是电解质也不是非电解质；④稀H2SO4能导电，是电解质溶液；⑤稀硝酸能导电，是电解质溶液；⑥氨水能导电，是电解

质溶液；⑦Ba(OH)2是碱，属于电解质；⑧Al2(SO4)3是盐，属于电解质。【详解】(1)上述物质中属于电解质的是⑦⑧，非电解质的是①；故答案为：⑦⑧；①。(2)能导电的是②④⑤⑥；故答案为：②④⑤⑥。【点睛】注意区别电解质和电解质溶液，电解质与非电解质的区别。24.将一定量的铁粉投

入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。（3）若反

应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________【答案】(1).(2).1:2(3).5.6g(4).取少量未知液于试

管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+【解析】【分析】铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁；该反应中氧

化产物和还原产物都为Fe2+，根据氧化还原反应分析氧化产物和还原产物的物质的量；根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子；检验某未知溶液中是否含有Fe3+常用KSCN溶液。【详解】(1)铁粉投入FeCl3

溶液中，反应生成氯化亚铁，因此该反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，标出电子转移的方向和数目；故答案为：。(2)该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+；还原剂有1mol，氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有1mol，氧化剂有2mol，还原产物是化合价降低得到的产物，因此

还原产物有2mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2；故答案为：1:2。(3)根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子，若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的物质的量为0.1mol，消耗铁的质量为0.1mol×56g

∙mol−1=5.6g；故答案为：5.6g。(4)检验某未知溶液中是否含有Fe3+的方法是：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+；故答案为：取少量未知液于试

管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+。【点睛】氧化还原反应是常考题型，主要根据氧化还原反应原理分析化合价升降，双线桥法表示电子转移，检验Fe3+的方法。25.我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运

载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。（1）该反应中被氧化的元素是___________

__。（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。【答案】(1).N、

O(2).AD(3).14NA【解析】【分析】反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中，NH4ClO4的Cl元素的化合价为+7价，N元素的化合价为-3价，O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据反应产物可以知道，反应前后化合价变化

的元素为：Cl元素从+7降低为0价的氯气、-3价的N元素被氧化成0价的氮气、-2价的O元素被氧化成0价的氧气，水分子中H和O元素化合价没有变化。【详解】（1）化合价升高被氧化，根据分析，该反应中被氧化的元素有

：N、O；（2）反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中一种反应物变成3种生成物，属于化学基本反应类型中的分解反应；该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选AD；（3）根据分析，该反应中，还原产物只有氯气

，则生成1mol氯气，电子转移的物质的量为：(70)21mol=14mol−，转移电子数为14NA。26.实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：（1）配制完成某一实验所需1

.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_____________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

_____________→D。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作_____________；Ｃ操

作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________；定容时俯视_____________。【答案】(1).42.4(2).500mL容量瓶、胶头滴管(3).BCAEF(4).偏低(5).偏低(6).偏高【解析】【详解】（1）配制450

mL1.0mol/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则：1.0mol/L×500mL=11.8mol/L×V，解得V=42.4mL；配制过程需要的仪器有：量筒、

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：胶头滴管，500mL容量瓶；（2）由11.8mol/L浓盐酸配制1.0mol/L500mL盐酸的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，所以正确的顺序：BCAEFD；（3）没有进行A操

作，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；27.21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。【答案】4.48

L【解析】【分析】根据原子守恒解答本题【详解】根据原子守恒：Na2CO3→CO2，所以n(Na2CO3)=n(CO2)=21.2g106g/mol=0.2mol，标准状况下的体积V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案：4.48L。