【文档说明】【精准解析】内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题.doc，共(17)页，259.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷时间：100分钟分值：100分可能用到的元素的相对原子质量：H1O16N14一．选择题（共35个小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的选项中，只有一项符合题意）1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有

浓硝酸的容器上的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用；答案选D。2.下列仪器中，能用于直接加热的是（）。A.烧杯B.试管C.烧瓶D.锥形瓶【答案】B【解析】【详解】A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热

，故A不合题意；B、试管能直接加热，故B正确；C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C不合题意；D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D不合题意；故选B。3.摩尔是以下哪一个物理量的单位A.摩尔质量B.物质的量C.质量D.物质的量浓度【答案】B【解析】【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol

等，A不符合；B.有7个基本物理量，其中一个是物质的量，摩尔是物质的量的单位，B正确；C.质量的单位是kg、g等，C不符合；D.物质的量浓度的单位是mol/L等，D不符合；答案选B。4.下列关于阿伏加德

罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1C.阿伏加德罗常数数值上等于0.012KgC所含的碳原子数D.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数【答案】D【解析】【详解】A

、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；B、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，故B错误；C、阿伏伽德罗常数是指0.012千克12C所含的原子数，故C错误；D、阿伏加德罗常数是指0.012千克12C所含的原子数，是指1mol的任何粒子的

粒子数，故D正确；故选D。5.在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质，用设备溶解，在容量瓶中配制，D是分液漏斗是用来分液的

，在配置溶液时不需要。6.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL2mol/LKCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL1mol/LNaCl溶液D.75mL1mol/LAlCl3溶液【答案】A【解析】【分析】溶

液中离子浓度与体积大小无关，50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L；【详解】A.150mL2mol/LKCl溶液中的Cl-浓度为2mol/L，A正确；B.75mL2mol/LCaCl2溶液中的C

l-浓度为4mol/L，B错误；C.150mL1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度为1mol/L，C错误；D.75mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，D错误；答案选A。7.下列物质中，属于混合物的是A.水煤气B.液氧C.胆矾D.液

氨【答案】A【解析】【详解】A.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，A符合；B.液氧是液态氧气，属于纯净物，B不符合；C.胆矾是五水合硫酸铜，是一种结晶水合物，属于纯净物，C不符合；D.液氨是液态

氨气，属于纯净物，D不符合；答案选A。8.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.氨水D.碘的CCl4溶液【答案】B【解析】【详解】A．CuSO4是溶液，溶液不能发生丁达尔现象，故A

错误；B．胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；C．氨水是混合溶液，故不能发生丁达尔现象，故C错误；D．碘的CCl4溶液，不能发生丁达尔现象，故D错误；答案选B。9.下列离子方程式书写正确的是A.铜溶于氯化铁浓溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液：NH+4+OH-=NH3·H2OC.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO-2+H2↑【答案】C【解析】【详解】A.Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+电

荷不守恒、得失电子数不相等，A错误；B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液，铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均参加了反应，B错误；C.碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，C正确；D.铝

粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，水也参加了反应，D错误；答案选C。10.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO2-4，该溶液中还可能大量存在的是A.CO2-3B.Ba2＋C.Na＋D.Ag＋【答案】C【解析】【详解】A.碳酸根离子

和氢离子因反应而不共存，A不符合；B.钡离子和硫酸根离子因反应而不共存，B不符合；C.钠离子不反应，可共存，C符合；D.银离子和氯离子因反应而不共存，D不符合；答案选C。11.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A.AgN

O3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象

相同，不能鉴别，A不符合题意；B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别B

aCl2、NaCl，C不符合题意；D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。12.在反应CH4+2O2→CO2+2H2O中，氧化剂是A.CH4B.O2C.CO2D.H2O【答案】B【解析】【详解】反应CH4+2O2→CO2+2H2O中

，CH4中C的化合价由-4价升高至+4价，作还原剂，O2中O的化合价由0价降低至-2价，作氧化剂，故答案选B。13.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中【答案】D【解析】【详解】A．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水

中，错误；B．钠能和乙醇反应生成乙醇钠和氢气而变质，所以钠不能保存在乙醇中，错误；C．钠极易和空气中的氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在敞口容器中，错误；D．钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠放置在煤油中会沉在底部而隔

绝空气，所以钠能保存在煤油中正确。14.金属钾或钾离子焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，呈现的颜色是A.红色B.黄色C.紫色D.蓝色【答案】C【解析】【详解】做金属钾或钾离子焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃可看到紫色，因为蓝色钴玻璃可滤去黄光排除钠元素的干扰，C正确；答案选C。15.下列物质中不能与NaO

H溶液反应的是A.FeB.AlC.Al（OH）3D.CuCl2溶液【答案】A【解析】【详解】A.Fe不能与NaOH溶液反应，A符合；B.Al能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，B不符合；CAl(OH)

3能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，C不符合；D.CuCl2溶液能与NaOH溶液反应，产生沉淀，D不符合；答案选A。16.光导纤维是制造光缆的材料，工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.Si【答案】C【解析】【详解】A.氧

化铝是工业上冶炼铝的原料，A不符合；B.氧化镁是常见的耐高温材料，B不符合；C.二氧化硅是工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料，C符合；D.硅是重要的半导体材料，D不符合；答案选C。17.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝有A.酸性B.碱性C.两性D.

氧化性【答案】B【解析】【详解】胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病，氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，利用了氢氧化铝有碱

性，答案选B。18.下列物质中硫元素的化合价最高的是A.Na2SO3B.K2SO4C.SD.Na2S【答案】B【解析】【详解】A.Na2SO3中硫元素的化合价为+4价；B.K2SO4中硫元素的化合价为+6价；C.S中硫元素的化合价为0价

；D.Na2S中硫元素的化合价为-2价；综上所述，B正确；答案选B。19.下列气体中能使品红溶液褪色的是A.O2B.CO2C.SO2D.CO【答案】C【解析】【详解】O2、CO2、CO都不具有漂白性，不能使品红褪色，SO2能够与有机色素化合

生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故答案选C。20.我国“长征二号F”运载火箭发射现场.可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是A.是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂B.是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂C.是溴蒸气，火箭发射时作还原剂D.是二氧化氮气体

，火箭发射时作氧化剂【答案】D【解析】【详解】运载火箭发射的燃料是肼，从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体为NO2，两者反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反应中NO2的N元素化合价降低，作氧化剂，故答案选D。21.下列物质中，互为同位素的是A.

石墨和金刚石B.水和重水C.纯碱和烧碱D.氕和氘【答案】D【解析】【详解】A．石墨和金刚石是由C元素组成的不同种单质，互为同素异形体，A不符合题意；B．水和重水是由氢的不同核素形成的水，不属于同位素范畴，B不符合题意；C．纯碱是Na2CO

3，属于盐，烧碱是NaOH，属于碱，两者不互为同位素，C不符合题意；D．氕(11H)和氘(21H)的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，D符合题意；答案选D。22.2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载

人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是()A.质子数为48B.电子数为26C.中子数为22D.质量数为48【答案】D【解析】【详解】A、根据Tl原子结构可知质子数为22，A项错误；B、原子呈电中性，质子数=电子数=22，B项错误；C、质子数+中子数=质

量数所以中子数=质量数-质子数=48-22=26，C项错误；D、根据Tl原子结构可知质量数是48，D项错误；答案选D。23.下列元素中，属于第二周期VIA族的是A.钠B.氧C.氯D.硫【答案】B【解析】【分析】【详解】A、钠是第三周期第IA族，A错误；B、氧是第二周期第ⅥA族，B正确；C、氯是第

三周期第ⅦA族，C错误；D、硫是第三周期第ⅥA族，D错误，答案选B。24.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A.HClB.NaClC.NaOHD.H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A、HCl为只含共价键的共价化合物，选项A不选；B、NaCl为只含

离子键的离子化合物，选项B不选；C、NaOH为既含离子键又含共价键的离子化合物，选项C选；D、H2O为只含共价键的共价化合物，选项D不选。25.下列化学用语中，正确的是A.丙烷的分子式：C3H8B.硫原子结构示意图：C.苯的结

构简式：D.氯化钠的电子式【答案】A【解析】【详解】A.丙烷的分子式是C3H8，A正确；B.是硫离子结构示意图，B错误；C.是环己烷的结构简式，C错误；D.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，

D错误；答案选A。26.下列变化中，属于吸热反应的是A.木炭燃烧反应B.酸碱中和反应C.铝和盐酸反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应【答案】D【解析】【分析】化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。【详解】A.木炭燃烧反应属于放热反应，A错误；B.酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C.铝

和盐酸反应属于放热反应，C错误；D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D正确。答案选D。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或

CO作还原剂的反应等是吸热反应。27.如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+C.2H++2e-=H2↑D.Cu2++2e-=Cu【答案】C【解析】

【分析】在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，根据金属活动性顺序，锌比铜活泼。根据原电池原理，较活泼金属做负极，据此回答问题。【详解】在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+；铜电极做正极，铜本身不参与反应，电解质溶液中的氢离子得

到电子，发生还原反应，2H++2e-=H2↑。综上所述，答案为C。28.氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L，则用浓度变化表示的氮气的反应速率是A.0.4mol/（L.s）B.0.2mol/（L.s）C.0.8mol/（L.s）D.

1.2mol/（L.s）【答案】A【解析】【详解】合成氨的反应方程式为：223N(g)+3H(g)2NH(g)，()()22N8mol/L6mol/LN0.4mol/L.s5scvt−===（），则A正确；答案选A。29.可逆反应

2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色A.变深B.变浅C.不变D.无法判断【答案】A【解析】【详解】可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据平衡移动原理可知，升高温度

能使化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故NO2的浓度变大，则混合气体的颜色变深，故答案选A。30.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A.苯B.乙烯C.乙烷D.聚乙烯【答案】B【解析】【详解】A.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

，A不符合题意；B.乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故能使之褪色，B符合题意；C.乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；D.聚乙烯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意；答案选B。31.食醋的主要成分是A.乙

酸B.乙醇C.油脂D.苯【答案】A【解析】【详解】食醋的主要成分式醋酸，即乙酸(CH3COOH)，故答案选A。32.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应

【答案】A【解析】【详解】甲烷和氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，所以该反应属于取代反应，故选A。33.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A.CuB.AgC.FeD.Al【答案】D【解析】【详解】A.铜是不活泼金属，工业

上常用热还原法冶炼金属铜，故A错误；B.银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼金属银，故B错误；C.铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铁，故C错误；D.铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼金属铝，故D正确；故选D。34.低碳经济是以低能耗，低污染，低排放为基础的经济模式，下列做法

不利于促进低碳经济发展的是A.使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨B.充分、合理的利用太阳能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放C.积极参与“地球一小时”熄灯活动，节约了电能，减少了化石燃料的使用，减少了

二氧化碳的排放D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放【答案】A【解析】【详解】A.使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨，A符合；B.充

分、合理地利用太阳能，从根本上减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，B不符合；C.熄灯节约了电能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，C不符合；D.绿色出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，D不符合；答案选A。35.所含有原子总数与1molNH3所含

原子总数相同的是A.1molO2B.2molH2C.1molH2OD.2molCO2【答案】B【解析】【分析】1molNH3所含原子总数为4NA，据此比较回答；【详解】所含有原子总数与相同的是A.1molO2所含原子总数为2NA，A错误；B.2molH2所含原

子总数为4NA，B正确；C.1molH2O所含原子总数为3NA，C错误；D.2molCO2所含原子总数为6NA，D错误；答案选B。二．填空题（共30分）36.下表是元素周期表的一部分。根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）单质中氧化性最强的

是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、

E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________。（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（5）A的氧化物常温下呈____态，它和B的单质反应后所得溶液的pH____7。（6）B2O2的电子式

为______,其中化学键的类型有____。【答案】(1).F2(2).Na(3).Ne(4).HClO4(5).HF(6).NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4(7).P＞N＞F(8).液(9).＞(10).(11).离子键、共价键【解析】【分析】根据元

素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为F元素，G为Cl元素，H为Ne元素，据此结合元素及其化合物性质回答问题。【详解】(1)非金属越强，单质的氧化性越强，金属性越强，单质的还原性越强，因此单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的

是Na，Ne的最外层为8个电子稳定结构，化学性质最不活泼；(2)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定，A~G的元素中，F的非金属性最强，Cl其次，但F没有正价，所以酸性最强的酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF；(3)Na、Al、P、Cl

的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4，按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序排列为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4；(4)同主族元素至上而下原子半

径依次增大，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：P＞N＞F；(5)A的氧化物为H2O，常温下呈液态，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应后的溶液呈碱性，所以pH＞7；(6)B2O2为Na2O2

，为离子化合物，其电子式为，化合物中Na+和2-2O形成离子键，2-2O中O原子和O原子形成共价键。37.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫

酸具有___________(填序号)。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入

水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂___________

_。【答案】(1).C(2).SO2(3).BCD(4).褪色(5).C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(6).漂白(7).SO2＋H2OH2SO3(8).不能(9).品红溶液、溴水【解析】【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。（2）浓硫

酸具有吸水性，吸水时放出大量的热；浓硫酸具有强氧化性，能与碳在加热（吸水时放热相当于加热）的条件下反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(

浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，答案选BCD。（4）SO2具有漂泊性，因此将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成

亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的方程式为SO2＋H2OH2SO3。（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂泊性和还原性，所以能鉴别两种气体的

试剂可以是品红溶液、溴水。38.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题(1)写出下列物质的化学式：A__；H___；G____；乙___。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②________。(3)检测溶液G中金属离子的常用方法是：____。【答案】(1).Na(2).Fe(OH)3(3).FeCl3(4).Cl2(

5).2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(6).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(7).取G溶液少量于试管内，加入适量KSCN溶液，若变红，说明G中有Fe3+；若不变红，说明G中没有Fe3+。【解析】【分析】A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙

是Cl2，红棕色沉淀是H是Fe(OH)3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe(OH)3，则G是F

eCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；(2)反应①是Fe与盐酸的反应，

则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)溶液G为FeCl3，检验Fe3+的方法为：取G溶液少量于试管内，加入适量KSCN溶液，若变红，说明G中有Fe3+；若不变红，说明G中没有Fe3+。