【文档说明】陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案.docx，共(14)页，559.802 KB，由小赞的店铺上传

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长安一中高2019级高二阶段第二次教学质量检测实验班化学试题时间:100分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5K-39Fe-56Ag-108Ce-140一、选择题（每小题2分，共20小题40分）1.具有下列电子层结构的原子或

离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是()A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一

定在同一周期C.最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D.3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族2.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，

下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX3.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）选项表述1表述2A在水中

，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小C在形成化合物时，同一主族元素的

化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物4.下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②丙三醇的黏度强于乙醇③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔

、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③5.二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为

193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是（）A.S2Cl2晶体中不存在离子键B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C.S2Cl2在液态下不能导电D.S2Cl2与水反应后

生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色6.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是()δ－Feγ－Feα－FeA.δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B.γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近

的铁原子有12个C.α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同7.下列

对分子的性质的解释中，不正确的是()A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基

氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数8.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。下列有关说法正确的是（）A.既有酸性也有碱性B.既能溶于水，又能溶于乙醇C.分子内σ键与π键数目之比为1∶1D.分子中所有原子共面9.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒

y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是()A.NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B.CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C.金属钋(Po)D.C60晶体10.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空获得其单质；Y元素原子最外电子层上

s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离

子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11.有五种物质：①乙醇②聚氯乙烯③苯酚④对二甲苯⑤SO2既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（）A.②③B.①④C.③⑤D.④⑤12.若

某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数目最多等于（）A.2n(C)+2+n(N)B.2n(C)+2+2n(N)C.2n(C)+2D.2n(C

)+1+2n(N)13.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()A.异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应B.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应14.按图示装置，实验能够成功的是（）A.装置甲用于检验溴乙烷的消去产物B.装置乙用于测定乙醇的结构式C.装置丙用于提取I2的CCl4溶液中的I2D.装置丁用于除去甲烷中的乙烯15.NA为阿伏加德罗常数，

下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA16.除去下

列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是()选项含杂质的物质试剂除杂方法A甲苯(苯酚)溴水过滤BC2H4(SO2)NaOH溶液洗气CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气17.

我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法不正确的是()A.过程①发生了加成反应B.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯C.中间产物M的结构简式为D.该合成路线碳原子利用率为100%，最终得到的产物

易分离18.同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是()A.b、c均与乙烯互为同系物B.4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.a和d的二氯代物均有3种D.a和b中所有原子可能共平面19.己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如

下，下列有关叙述不正确的是()A.可以用有机溶剂萃取B.该有机物分子中，一定有8个碳原子共平面C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D.1mol该物质完全燃烧需要消耗氧气736g20.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列

反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A.X分子中不含手性碳原子(手性碳原子：连有四个不同的原子或基团的碳)B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.X的同分异构体且与X含有相同官能团的稳定结构共5种D.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

二、非选择题（共5小题60分）21.（10分）按要求填空：Ⅰ.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：分析上表所涉及的分子，填写下列空白。(

1)VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)______________________；(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；(3)沸点最高的物质是H2O，1mol水最多可形成_________mol氢键；(4)CO的结构可表示为O

C，与CO结构最相似的分子是________；(5)以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__________________。Ⅱ.（1）用相对质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目_______

_。（2）某有机物的结构表达式为，其名称是_______________。（3）某有机物的结构简式为ClCH2COOH，写出在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________________

____。（4）下图是某药物中间体的结构示意图：①观察上面的结构简式与立体模型，写出该药物中间体的分子式为_____________。②该物质的核磁共振氢谱图如下。一般来说，氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线

对应的ppm值较大，但当与半径较小、有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。由此推测该分子中羟基上氢原子谱线对应的ppm值可能为________。A．4.15B．3.75C．2.25D．2.00

22.（12分）根据所学物质结构知识，请回答下列问题：(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，

则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是______________________________。(2)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一

种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完

全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl-形成的化学键类型是________。（3）胆矾CuSO4

•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图，有关它的说法正确的是________（填字母）．A．该胆矾晶体中仅存在配位键、共价键B．该结构中还存在金属键，极性共价键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中逐

渐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配离子的深蓝色溶液。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_________________________________

_____________________________________。向制得的深蓝色溶液中加入_______________，将得到深蓝色晶体。23.（13分）铈[外围电子排布(n-2)f1(n-1)d1ns2]是原子序数为58的一种最早有实际用途的稀土元素，铈及其化合物的用途十分广泛。(1

)硝酸铈铵Ce(NH4)2(NO3)6中，N的杂化方式为；Ce、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。(2)已知CeX3的熔点为CeF3：1460℃、CeCl3：848℃、CeBr3：732℃、CeI3：760℃，依F、Cl、Br、I顺序，从CeX3中化学键的离子性和共价性说明熔点的变化

原因_______。(3)铈的一种氧化物具有独特的晶体结构和较高的储存和释放氧的能力，可形成氧空位具有催化氧化性能，有着十分广阔的应用开发前景,其晶体结构如图所示：①这种铈的氧化物的化学式为；晶胞中氧离子的配位数为。②若该铈的氧化物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值

为NA，则最近的两个氧离子之间的距离为nm。(用ρ、NA表示，不必化简)③计算六个面心铈离子与图中虚线立方体中的八个氧离子组成的二十四面体体积____cm3。24.（12分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁的装置

示意图如图一所示。已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。实验步骤为：①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶

中，充分搅拌，同时通氮气约10min；②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g·cm－3)，搅拌；③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；④

再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________________。(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________

________________________________。(3)仪器c的适宜容积为________(填序号)。①100mL②250mL③500mL(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________________

___________________________________。(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二装置中进行，其操作名称为__________；该操作中棉花的作用是______________________

_______________________________________。(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是____________________________________；若最终制得纯净的二茂铁

4.3g，则该实验的产率为_____________(保留三位有效数字)。25.（13分）有机碱例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：①H2C=CH23CClCOONa乙二醇二

甲醚/△⎯⎯⎯⎯⎯⎯→②+RNH2NaOH2HCl−⎯⎯⎯→③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为_________________。(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________

_。(3)C中所含官能团的名称为________________________。(4)由C生成D的反应类型为______________________。(5)D结构简式为_____________________。(6)E

的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为的____________________。长安一中高2019级高二阶段第二次教学

质量检测实验班化学答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共20小题40分）12345678910DCBADCABBC11121314151617181920CADBDABCDD21.（10分）每空1分，多写少写均无分Ⅰ.(1)H2O、CH4，NH3(2)CH4，CO2(3)2

(4)N2(5)Ⅱ.（1）12（2）5－甲基－3－庚烯（3）ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O(4)①C9H12O4②D22.（12分）(1)增大（1分）因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢

键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度（2分）(2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）离子键、配位键（2分）(3)D（2分）(4)F的电负性比N大，N﹣F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核

对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）（2分）乙醇（或其他极性较小的溶剂）（1分）23.（13分）（1）sp3、sp2(2分)N>O>C

>Ce(2分)(2)依F、Cl、Br、I顺序，CeX3中的化学键的离子性越来越弱、共价性越来越强(2分)(3)①CeO2(2分)4(1分)②12×√4×172ρ𝑁𝐴×107(3次根下)(2分)③172ρNA

（2分）24.（12分）(1)恒压滴液漏斗(1分)(2)排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化(1分)(3)②(2分)(4)除去多余的KOH(2分)(5)升华(1分)防止二茂铁挥发进入空气中(1分)(6)测定所得固体的熔点(2分)58.4%(2分)25.（13分）(1)三氯乙烯

(2分)(2)+KOHΔ→醇+KCl+H2O(2分)(3)碳碳双键、氯原子(2分)(4).取代反应(1分)(5)(2分)(6)6(2分)(2分)