【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点3 化学反应中的热（核心考点测试） Word版含解析.docx，共(15)页，1.034 MB，由小赞的店铺上传

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考点3化学反应中的热【合格考达标练】1．（2022春·甘肃临夏·高一校考阶段练习）关于化学反应热效应的叙述中，正确的是A．放热反应在常温下就一定很容易发生B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C．碳的燃烧反应是吸热反应D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应【答

案】B【解析】A．放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，有些放热反应需要加热才能激活，常温下不一定发生，A错误；B．当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出热量，即为放热反应，B正确；C．所有的燃烧都是放热反应，C错误；D．有些放热反应需要加热，比如燃烧，而有些吸热反应不需要加热

也可以发生，D错误；故选B。2．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是A．焦炭在高温下与水蒸气反应B．()22BaOH8HO与4NHCl的反应C．NaOH溶液与24HSO溶液

混合D．钠在氧气中燃烧反应【答案】B【解析】A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中没有元素发生

化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；D．钠在氧气中燃烧的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D不符合题意；故选B。

3．（2022秋·湖南·高一校联考学业考试）将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是A．该过程吸收了热量B．该过程只发生物理变化C．反物的总能量高于生成物的总能量D．反应能量的变化与化

学键的断裂和形成无关【答案】A【解析】A．手触摸杯壁下部，感受到温度降低，所以该过程吸收了热量，故A正确；B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，该过程发生了化

学变化，故B错误；C．反应吸热，反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．化学反应的能量变化的本质就是因为化学键的断裂和形成，断键吸热、成键放热，故D错误；选A。4．（2022春·浙江金华·高一校考阶段练习）已知223Δ2SO+O2SO催化剂为放热反应，对该反应的下

列说法正确的是A．1molO2的能量一定高于2molSO3的能量B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C．2molSO2的能量一定高于2molSO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】A．虽然放热反应中反应物的总能量高于生成物，但O2

只是反应物之一，所以1molO2的能量不一定高于2molSO3的能量，A不正确；B．因为该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，B正确；C．因为SO2只是两

种反应物中的一种，所以2molSO2的能量不一定高于2molSO3的能量，C不正确；D．虽然该反应为放热反应，但也需要提供条件引发反应，所以需要提供加热等条件才能发生反应，D不正确；故选B。5．（2022春·高一校考阶段练习）下列反应一定属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体

和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应【答案】C【解析】A．氢氧化钡晶体和氧化铵晶体的反应属于吸热反应，A项不符合题意；B．生成物的总能量比反应物的总能量多的反应为吸热反应，B项不符合题意；C．化学键断

裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，C项符合题意；D．不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，如Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应，也可能为放热反应，如镁与盐酸的反应，D项不符合题意；故选：C。6．（2

022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量C

．N4分解的热化学方程式为N4(g)=2N2(g)ΔH=+734kJ•mol-1D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化【答案】D【解析】A．N4是由N元素组成的单质，故A错误；B．N4分子中含有6个N-N键

，断键吸热，N4(g)=4N(g)的过程中吸收193kJ×6=1158kJ能量，故B错误；C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，N4分解的热化学方程式为N4(g)=2N2(g)ΔH=(193×6-946×2)=-734kJ•mol-1，故C错误；D．N4和N2都是N元素组成的单质，互为

同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，故D正确；选D。7．（2022秋·河南洛阳·高一宜阳县第一高级中学校考阶段练习）化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)

和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是A．N元素非金属性较强，故通常情况下N2不稳定，易发生化学反应B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于

2molNO(g)具有的总能量D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ【答案】C【解析】A．N元素非金属性较强，但是氮氮三键的键能很大，故通常情况下N2很稳定，不易发生化学反应，A错误；B．通常情况下，N2(g

)和O2(g)混合不能能直接生成NO，需要放电或高温，B错误；C．根据示意图可知断键吸收的总能量是946kJ+498kJ＝1444kJ，形成化学键放出的总能量是632kJ×2＝1264kJ，反应吸热，所以1molN2(g)和1molO

2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，C正确；D．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为1444kJ－1264kJ＝180kJ，D错误；答案选C。8．（2022春·福建漳州·高一校考期中）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成2CO和液态水时放

热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．32223CHOH(l)O(g)=CO(g)2HO(l)2++1Δ725.8kJmolH−=+B．3222)=2CHOH(l)3O(g)2CO(g)4HO(

l++11452kJmolH−=−C．3222)=2CHOH(l)3O(g)2CO(g)4HO(l++1H725.8kJmol−=−D．3222)=2CHOH(l)3O(g)2CO(g)4HO(l++1Δ1452kJmolH−=+【答案】B【解析】1g甲醇燃烧生成

CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+32O2（g

）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol－1；答案选B。9．（2022春·陕西延安·高一校考期末）工业上由C

O2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ•mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确．．的是A．B．C．D．【答案】A【解析】反应()()()()12232COg+3Hg=CHOHg+HOgΔH=5

0kJmol−−，焓变小于零，为放热反应反应物总能量之和大于生成物总能量之和，根据物态变化，气体变为液体，液体变为固体放热，反之吸热，该反应中()()32CHOHgHOg、为气态，变为液态时放出更多的热，生成物能量更低，上图中A符合题意，故

选A。10．（2022春·河南郑州·高一统考期末）汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的3NaN固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是A．3NaN属于离子化合物B．3NaN的分解反应属于

放热反应C．1E表示2mol3NaN固体的能量D．3NaN作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点【答案】C【解析】A．3NaN由Na+和N-3构成，属于离子化合物，故A正确；B．3NaN的分解反应，反应物总

能量大于生成物总能量，属于放热反应，故B正确；C．1E表示该反应的活化能，故C错误；D．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的3NaN固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量大，故D正确；选C。【等级考提升练】11．（2022春·陕西西安·高一高新一中校考阶段练习）H2O2

是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI溶液能催化H2O2的分解。①不加KI溶液：22222HO2HOO=+②加入KI溶液：222HOIHOIO=−−++；2222HOIOHOOI=−−+++H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确．．

．的是A．加入KI溶液后改变了反应的历程，第一步反应222HOIHOIO=−−++是吸热反应，是控速的一步B．22222HO2HOO=+属于四大基本反应类型中的分解反应，H2O2分解时放出热量C．反应速率与I-的浓度有关D．()()()22222vHO=2vHO

=vO【答案】D【解析】A．由图可知，加入KI溶液后改变了反应的历程，第一步反应222HOIHOIO=−−++是吸热反应，其活化能比第二步反应的活化能大，是控诉的一步，A正确；B．22222HO2HOO=+属于四大

基本反应类型中的分解反应，由图可知，H2O2分解时放出热量，B正确；C．KI为催化剂，碘离子参与第一步反应，第一步反应为控速的一步，碘离子浓度大，第一步反应速率大，总反应速率大，故反应速率与碘离子浓度有关，C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，故()()()2222v

HO=vHO=2vO，D错误；故选D。12．（2022春·陕西渭南·高一白水县白水中学校考阶段练习）已知反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下，下列说法正确的是A．1molH2的能量比2molH的能量高B．将0.5mol

H2(g)与1molI2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJC．H-I键的键能为0.5(a＋b＋c)kJ·mol-1D．H＋I→HI是吸热变化【答案】C【解析】A．1molH2转化成2molH，该过程是断裂H-H，断裂化

学键为吸热过程，因此1molH2的能量小于2molH的能量，故A错误；B．氢气与碘单质反应属于可逆反应，根据题中所给条件，无法计算放出的热量，故B错误；C．断键吸收能量为(b+c)kJ，每生成2molHI时放出的热量为akJ

，形成化学键是释放能量，根据能量守恒，推出H-I的键能为a+b+c2kJ/mol，故C正确；D．H+I→HI是形成化学键，属于放热过程，故D错误；答案为C。13．某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反

应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．涉及的三种物质中C(g)最稳定C．1molC(g)与1molA(g)的能量差为4EkJD．反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应物总能量

大于生成物总能量，为放热反应，且焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，据此分析解答。【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．根

据图象，C(g)的能量最小，最稳定，故B正确；C．根据图象，1molC(g)与1molA(g)的能量差为4123E-E+E-EkJ（），故C错误；D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D

错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意反应是放热还是吸热，与反应条件无关。14．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H—O键O2中O＝O键H2中H

—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放

热反应【答案】D【解析】A．由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．过程I为2molH2O分子变成2mol氢原子和2mol羟基（—OH）的过程，吸收的能

量=463kJ×2=926kJ，故B正确；C．过程II为2mol氢原子和2mol羟基（—OH）生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ，故C正确；D．过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2中2m

olH—O键和1molO—O键，形成1molO2中O＝O键和1molH2中H—H键，吸收的能量=463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误；故选D

。15．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）ABCD反应装置或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面【答案】C【

解析】A.因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量，故A正确；B.反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量放出，表现为反应放热，故B正确；C.锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒

活塞向右移动不能证明是反应放出热量导致的，故C错误；D.锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应放出的热量使集气瓶内的温度升高导致压强增大的，故D正确；综上所述，答案为C。16．（2022春·贵州黔东南·高一校考期中

）如图是CO和H2反应生成CH3OH的能量变化图：(1)写出该反应的化学方程式：_______(2)从图中可知，1molCO和2molH2化学键的断裂共_______(“放出”或“吸收”，下同)419

kJ的热量，形成1molCH3OH_______510kJ热量。(3)该反应是_______(“放热”或“吸热”)反应。比较1molCH3OH(液体)和1molCH3OH(气体)的稳定性，稳定性好的是_______(“前者”或“后者”)(4)下

列措施能加快该反应速率的是_______A．降低温度B．缩小体积C．体积不变加入ArD．使用催化剂【答案】(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)∆H=-91kJ∙mol-1(2)吸收放出(3)放热前者(4)BD【解析】（1）由图中可以看出，CO(g)+2H2(g)为反应物，CH3OH

(l)为产物，正反应的活化能为419kJ∙mol-1，逆反应的活化能为510kJ∙mol-1，则该反应的化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)∆H=419kJ∙mol-1-510kJ∙mol-1=-91kJ∙mol-1

。答案为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)∆H=-91kJ∙mol-1；（2）从图中可知，正反应的活化能为419kJ∙mol-1，则1molCO和2molH2化学键的断裂共吸收419kJ的热量；逆反应的活化能为510kJ∙mol-1，则形成1molCH3OH放出510kJ

热量。答案为：吸收；放出；（3）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；同种物质，由气态转化为液态时，会放出能量，物质的能量越低，稳定性越强，则1molCH3OH(液体)的能量比1molCH3OH(气体)的能量低，稳定性强，所以稳

定性好的是前者。答案为：放热；前者；（4）A．降低温度，反应物和生成物的能量低，反应物分子碰撞的机会少，反应速率减慢，A不符合题意；B．缩小体积，增大压强，反应物的浓度增大，活化分子有效碰撞的机会多，反应速率加快，B符合题意；C．体积不变

加入Ar，反应物和生成物的浓度不变，温度不变，化学反应速率不变，C不符合题意；D．使用催化剂，可降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，化学反应速率加快，D符合题意；故选BD。答案为：BD。【点睛】正反应的活化能越大，反应速率越慢。17．某化学反应

中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为_______

(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，

从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热/(kJ/mol)参考价格/(元/kg)CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO

4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800其中最适宜作储能介质的是_______(填字母)。A．CaCl2·6H2OB．Na2SO4·10H2OC．N

a2HPO4·12H2OD．Na2S2O3·5H2O【答案】放热A吸热BB【详解】(1)若反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2，则为放热反应，对应图像A；(2)若反应物的总能量E1小于生成物的总能量E2，则为吸热反应，对应图像B；(3)选择的物质应该具有的特点是白天在太阳照射下，熔化吸热值较大

，同时价格不能太高，所以Na2SO4·10H2O的性价比最高，故选B。18．（2022春·河北石家庄·高一校考阶段练习）完成下列问题。(1)反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图1所示。①该反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”)②若

要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______。(填字母)A．改稀硫酸为98%的浓硫酸；B．升高温度；C．改铁片为铁粉(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。回答下列问题：①从反应开始到10s时，v(Z

)=_______。②反应的化学方程式为_______。③10s后Z的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10s末Z的生成速率。【答案】(1)放热BC(2)0.079mol/(L·s)X(g)+Y(g)ƒ2Z(g)等于【解析】（1）①从图可知，

反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；②A．反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，改稀硫酸为98%的浓硫酸，发生钝化现象，不产生氢气，故A不选；B．升高温度，反应速率增大，故B选；C．

改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故C选；故答案为：BC；（2）据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物、Z是生成物，参加反应的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79m

ol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol，同一反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，则该反应方程式为X(g)+Y(g)ƒ2Z(

g)；①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率v(Z)=10s=0.079mol/(L·s)；②根据以上分析可知其反应方程式为X(g)+Y(g)ƒ2Z(g)；③10s体系处于平衡状态，各成分的物质的量不再变化，则10s后Z的生成速率

等于10s末Z的生成速率。19．（2022春·福建福州·高一校考阶段练习）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___(填“放热”或“吸热”)的化学

变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．浓硫酸和水(3)表中是部分共价键的键能。共价键HH−NNNH−键能(1kJmol−)436946391根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：______

_(4)写出下列反应的热化学方程式①1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：____②1molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体放出46kJ的热量：___

_【答案】(1)吸热(2)A(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92kJ/mol(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+131.5kJ/mol；3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq

)+NO(g)∆H=-138kJ/mol；【解析】（1）冷敷袋能够降低温度，达到保鲜和镇痛的目的，故利用了吸热的性质。（2）即热饭盒利用放热过程达到加热食物目的，且使用时要安全。A．生石灰和水生成熟石灰的反应剧烈放热，且生成物为固体，安

全性较高，A符合题意；B．浓硫酸加水稀释可以发热，但浓硫酸为液体，腐蚀性强，加水稀释易受热而使酸液飞溅，危险性大，B不符合题意；故选A。（3）∆H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=3×436kJ/mol+946kJ/mol-6×3

91kJ/mol=-92kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92kJ/mol。（4）①1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ，故热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+1

31.5kJ/mol；②1molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体放出46kJ的热量，由于方程式的系数为3mol，所以放出的热量为3×46kJ=138kJ，故热化学方程式为：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)∆H=-138kJ/mol。【新情境

创新练】20．（2022春·北京密云·高一校考期中）现代社会生活离不开能量。(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们

生活带来方便，它可利用下面_______(填序号)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(3)硫在氧气中燃烧是_______(填“放热”或“吸热”)反应，其能量变化可用如图中的_______(填序号)

表示。【答案】(1)吸热(2)A(3)放热A【解析】（1）根据冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途可判断，制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，说明使用过程中需要放热，生石灰溶于水放热，B

a(OH)2·8H2O和NH4Cl混合反应吸热，答案选A。（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，其能量变化可用如图中的A表示。答案选A。