【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 专题6 化学反应与能量变化（原卷版）.docx，共(12)页，1.803 MB，由小赞的店铺上传

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专题6化学反应与能量变化【知识网络构建】【考点对点练】考点1.化学反应速率的概念与计算1．（2023·高一课时练习）下列说法中正确的是A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-

1盐酸反应，反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同2．（2023·高一课时练习）对于可逆反应A(g)+

3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1D．v(C)=0.

1mol·L-1·s-13．（2023·高一课时练习）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A．A+3B=2CB．2

A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C4．（2023·高一课时练习）对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用

水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5．某反应：2A(g)3B(g)的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是()A．v(A)＝0.1mol/(L·min)B．v(B)＝0.2mol/(L·min)C．v(

A)＝v(B)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝v(B)＝0.3mol/(L·min)6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A(g)B(g)C(g)2D(g)x++，经2min后测得D的浓度为0.51mol

L−，(A):(B)3:5cc=，以C表示的平均速率11(C)0.25molLminv−−=，下列说法正确的是()A．反应速率11(B)0.25molLminv−−=B．该反应方程式中x=1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，B的物质

的量为0.5mol考点2.化学反应速率的影响因素7．（2023·高一课时练习）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是组别()1cHCl/mol)L(－温度/℃状态12

.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A．4、3、2、1B．1、2、3、4C．3、4、2、1D．1、2、4、38．（2023·高一课时练习）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的

容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持温度和容器体积不变，充入氦气D．保持温度和压强不变，充入氦气9.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最

大的是()选项金属(粉末状)酸的浓度体积反应温度A0.1molMg6mol·L－1硝酸10mL60℃B0.1molMg3mol·L－1盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol·L－1盐酸10mL60℃D0.

1molMg3mol·L－1硫酸10mL60℃10.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C.反应在2～4min内平均反应速率最大D.反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－111．为比较Fe3+和Cu2+对H2O

2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙

所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位考点3.可逆反应与反应限度12．（2023·高一课时练习）下列反应体系中，不属于可逆反应的是A．Cl2溶于水B．

氨气溶于水C．工业合成氨D．NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClΔNH3↑+HCl↑13．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述正确的是（）A．用同种物质表示的正反应速率

：点a比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高14．（河北省定州市2020-2021学年高一下学期期末考试）工业制硫酸的接触室中发生反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+。该反应

在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，2SO可以全部转化为3SOB．当接触室中各组分的百分含量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态C．该反应需要在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应D

．反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡不会被破坏考点4.化学平衡状态的判定15．（2023·高一课时练习）某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．只有①B．

①③C．只有②D．①②③16．（2023秋·全国·高一假期作业）在恒温的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志A．容器中SO2、O2和SO3共存B．反应器内各组分的浓度不再随时

间发生变化C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．SO2和SO3的物质的量浓度相等17．在容积固定的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，下列说法中能证明反应已达到平衡状态的是()①混合气体的颜色不再变化

②各组分浓度相等③v正(H2)＝2v逆(HI)④一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化A．①④B．①②④C．①③⑤D．①④⑤考点5.化学反应与热量18．（2023秋·全国·高一假期作业）下列反应中

生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇的燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙与水反应19．（2023秋·全国·高一假期作业）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇的燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙与水反应20

．（2023·广东·高一学业考试）下列化学反应中的说法错误的是（）A．化学反应中有物质变化也有能量变化。B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应。D．如图所示的反应为放热反

应。21．（2022春·辽宁朝阳·高一校考阶段练习）如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应D．由图可知，此温度下MgI2(s)所含化学键的

键能最大22．（2023春·高一单元测试）化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．考点6.原电池的工作原理23．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下

列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．④

⑤24．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．25．（2020·山东省滕州市第一中学新校高一月考）锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述

正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．产生气泡的速度甲比乙慢D．两烧杯中溶液的H＋的浓度均减小26．（2019·天津芦台二中高一月考）某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

A．无论a和b是否连接均可形成原电池B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色27．（2020·福建省福州三中高一期

中）由质量均为10g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（）A．铁片溶解了12gB．导线中通过了0.2mol电子C．铜片上析出了6gCuD．

铜片溶解了6.4g考点7.化学电源28．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极

上发生还原反应C．电流由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH—向石墨电极移动29．（2022春·辽宁朝阳·高一校考阶段练习）《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如

图所示。下列说法正确的是A．a极为正极，发生还原反应B．X膜为阳离子交换膜C．当外电路通过4mole-时，消耗22.4LO2D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化30．（2022春·福建福州·高一校考阶段练习）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时

的电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是A．电池工作时，负极反应：Pb-2e-=Pb2+B．铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能C．电池工作时，电子由P

b板通过导线流向PbO2板D．电池工作时，溶液中H+移向PbO2板31．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，其像纸一样轻薄柔软的特点使得它在制作方法和应用范

围上均有很大突破，纸电池基本构造如图所示。有关纸电池的说法正确的是A．a、b电极必须使用金属材料B．若a极为铜、b极为锌，c中含蔗糖溶液时，电流计指针不会偏转C．若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝、b极为镁，c中含氢氧化钠溶液时，铝为负极

32．（2022春·浙江金华·高一浙江省浦江中学校联考阶段练习）机动车使用的铅酸蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：22442PbPbO2HSO2PbSO2HO++=+。电池工作时，下列说法不正确的是A．铅作负极B．二氧化铅发生还原反应C．电子从P

b电极经导线流向2PbO电极，再经硫酸溶液流向Pb电极D．铅电极的电极反应式：244Pb2eSOPbSO−−−+=33．（2022·全国·高一假期作业）我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可

用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电总反应式：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。下列说法正确的是A．放电时，Cl-向Y极移动

B．充电时，X极应该与电源的正极相连C．充电时，阴极电极反应式：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+xTi2(PO4)3D．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源34．（2022·全国·高一专题练习）一种直接铁燃料电池(电池

反应为：2343Fe2O=FeO+)的装置如图所示，下列说法正确的是A．Fe极为电池正极B．KOH溶液为电池的电解质溶液C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D．每5.6gFe参与反应，导线中流过231.20410个e−