【文档说明】黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(10)页，630.500 KB，由小赞的店铺上传

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鹤岗一中2020～2021学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、Cl35.5、O16、Na23、Fe56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计42分）1．Na2O、NaOH

、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤C．②④⑤D．①③2．以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（）A．CH3

OHB．HOCH2CH(CH3)2C．(CH3)3COHD．CH3CHOHCH2CH33.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4．下列关系正确的是（）A．熔点：正戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞

甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸5．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是（）实验操作或现象离子方程式A向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42

－恰好完全沉淀2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C向含NH4+、Fe2+、Br-、SO42-的溶液中通入过量的H2SFe

2++H2S=FeS↓+2H+D氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2HFeHO++++6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为()()3232323CaCO2Fe3HO2FeOH3

CO3Ca++++++═胶体D．Z中能产生丁达尔效应7．分子式为C4H8Cl2，且分子中含有两个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．2种B．3种C．4种D．5种8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.

1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO−、2AlO−B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO−、4MnO−C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO

4溶液：K+、4NH+、3NO−、3HSO−9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以

制得聚苯乙烯10．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c＝1000Vρ/(17V＋22400)B．w＝17c/(10

00ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)11．已知酸性：>H2CO3>>HCO3‒，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A．与稀H2SO4共热后，加

入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO412．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B．甘氨酸和丙氨酸混合

物脱水成肽，最多可生成4种二肽C．萘环()上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有6种D．C3H6和C4H8一定是同系物13．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3molH

2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④14.物质的分类如下图所示由图

判断下列说法中不正确的是()A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物15．某温度和压强下，将4g由三种炔烃(均只有一个叁键)组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷

烃，则所得烷烃中一定有()A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷16．1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为12ab②mg该氯原子的物质的量为maNAmol③该氯原子的摩尔质量是aNAg

④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③17．下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是（）①向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，说明含有溴元素②蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦

芽糖、胰岛素都是合成高分子化合物④可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸⑥酿酒过程中，葡萄糖水解得到乙醇⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体⑧甲酸乙酯、麦芽糖、淀粉这四种

物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应⑨1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应（）A．0组B．1组C．2组D．3组18．下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环已烷19．某酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为A．C16H22O5B．C14H16O4C．C16H20O4D．C14H

18O520.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解21．有机物甲的结构简式为：，它可以通过下

列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确．．．的是（）A．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应B．步骤I的反应方程式是：C．步骤IV的反应类型是取代反应D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化2

2．(15分)Ⅰ.同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类。①官能团异构；②官能团位置异构；③碳链异构。(1)已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种:

A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．CH3OCH2CH2CH2CH3C．D．根据所含官能团判断，A的名称为，B物质的官能团名称为______。B、C、D中，与A互为官能团异构的是_______(填代号，下同)，互为碳链异构的是______，互为官能团位置

异构的是_______。(2)分子式为C5H12O的物质，不能和Na发生反应的结构有_____种Ⅱ．化合物C和E都是医用功能高分子材料，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体，分子式为C4H6O2。(1)

写出化学方程式A→B：____________________________________________,反应类型________________.(2)A→E发生的是缩聚反应，即单体分子间脱去小分子

而相互结合生成的高分子化合物的反应。则E的链节是_________________23.(14分)实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码

为5g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。（3）称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位

置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________。（

5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。（8）某学生

配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②定容时仰视刻度

线③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切24．（14分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制

苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4→+MnO2+HCl→+KCl名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL−1)溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计

、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠

溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00m

L溶液，用0.01000mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反应装置中应选用____

__冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主

要成分是_______。(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______。(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过__________方法提纯。25．（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关

系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据

以上信息回答下列问题。(1)下列叙述正确的是________(填字母)。a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应(2)

化合物C的结构简式为_______________________，A→C的反应类型是________________。(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(含顺反异构)____________。a．属于酯类b．能发生银镜反应(4)写

出G的结构简式：______________________________。(5)写出E→F反应的化学方程式：__________________________。(6)以乙烯为原料制备环乙二酸乙二酯()，请设计合成路线__________________________(其他

无机试剂任选)。请用以下方式表示：A→反应条件反应试剂B→反应条件反应试剂目标产物。鹤岗一中2020～2021学年度高二上学期期末考试化学答案1234567891011DBBBABCACDC12131415161718192021BADBCBDDDB22．(

15分)Ⅰ.(1)1-戊醇（2分）；醚键（1分）；B（1分）；D（1分）；C（1分）(2)6（3分）Ⅱ.(1)A→B：；（2分）消去反应（1分）(2)（3分)23.(14分)（1）500mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分

）玻璃棒（1分）（2）14.6（2分）（3）①（1分）②左盘（1分）（4）搅拌，加速NaCl溶解（2分）（5）保证溶质全部转入容量瓶中（2分）（6）1～2cm（1分）（8）①②③④（2分）24.（14分）（1）B（2分）（2）球形（1分）无油珠说明不溶于

水的甲苯已经被完全氧化（1分）（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气（2分）24MnO−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（4）MnO2（1分）（5）苯甲酸升华而损失（1分）（6）86.0％（2分）（7）重结晶（2分）25.（15分）cd（

2分）（2分）取代反应（1分）（3分）（2分）（2分）CH2=CH2→溴水Br—CH2—CH2—BrΔNaOH→溶液2O→催化剂，加热2O→催化剂，加热（3分）