【文档说明】江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高二下学期第一次月考（3月）化学试题 含答案.doc，共(7)页，228.000 KB，由小赞的店铺上传

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贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第二学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人:第I卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na

23P31S32Cl35.5Fe56Ba1371．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃2．下列装置不能完成对应实验的

是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH33．下列属于弱电解质的是A．液氨B．醋酸铵C．蔗糖D．甲酸(HCOOH)4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O===4HF+O2↑

C．Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．(NH4)2SO4B．Ca(ClO)2C．Ag(NH3)2OHD．Ba(NO3)26．下列有关物质的用途不正确．．．的是A．

用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料7．亚氨基锂(Li2NH)是一

种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H-的离子半径相等D．此

法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．下列不能使KI－淀粉溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．ClO2D．碘酒9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于

溶液和胶体之间C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的A

gNO3溶液B．检验淀粉是否水解：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，观察现象C．检验溶液中是否有Fe3+：向该溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体D．验证Fe3

+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象11．在一定温度下，将X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器

中，发生反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是t/s2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A．反应前2s的平均反应速率v(Z)

=2.0×10－3mol·L－1·s－1B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C．反应进行4s时，X的转化率75%D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L－112．恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=－akJ·mol－

1(a＞0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是A．反应放出的热量一定小于akJB．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变C．5s末，v(A)︰v(B)=1︰2D．阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量13．下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO2气

体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－===SO42－+Cl－+2H+B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－===NH3·H2OC．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2===CaCO3↓+

H2OD．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+===2I2＋2H2O14．上表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A．X、W、Z元素

的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性15．某

无色溶液可能含有Na＋、K＋、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度均为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实

验：则关于原溶液的判断中正确的是A．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－XYZWTC．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+

、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证16．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB．加热条件下，16gO2、O3的混合气体与足量镁粉充分反应转移

的电子数目为2NAC．62g白磷晶体中，含2NA个P－P键D．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA17．科研人员设想用如图所示装置根据原电池原理生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b

为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋18．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说

明NH3·H2O是弱电解质B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HBC．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度D．pH＝5的CH3CO

OH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同19．通过以下反应均可获得H2。下列说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H

2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②反应物的总能量大于

生成物的总能量C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＞－571.6kJ·mol－120．下列说法正确的是A．化学键的形成一定伴随着电子的得失和能量的变化B．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体C．硫

酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成能自由移动的阴、阳离子，具有导电性D．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高二、第II卷（非选择题共40分）21．（每空2分，共12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁

片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1NaOH溶液中，如图所示：请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：________________________。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极反应式：____

_____________；总反应的离子方程式：_________________；(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强

，而乙会判断出活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？答：________(填写字母序号)。a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值d．该实验说明化学研究对象

复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析22.（每空2分，共8分）已知常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，ZnS的Ksp＝1.2×10－23，H2S的饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1

.0×10－22。试回答下列有关问题：(1)向ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na2S，则溶液中c(S2－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②加入ZnS固体，则溶液中c(S2－)________；③加入FeS

固体，则溶液中c(Zn2＋)________。(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1mol/L，应调节溶液的pH＝________(已知：lg2＝0.3)。23、（每空2分，

共10分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH

－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)填写下列空白：(1)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。(2)若该溶液是由体积相等的稀盐酸

和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)________c(OH－)。(3)c(H＋)>c(C

l－)>c(NH4＋)>c(OH－)此式能否成立，如果不成立，请说明理由_________________________________。24、（每空2分，共10分）25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上

述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/

L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体Na

HCO3(2)若______的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判

断：①溶液中共有__________种粒子。②溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______mol。贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第二学期第一次月考高二化学答题卡班级姓一、选择题（（本题共20

小题，每小题3分。共60分，每小题只有一个正确答案））座号考号_考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要

擦破答题卷。3、非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0

.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。二、第II卷（非选择题共40分）21．（每空2分，共12分）(1)_：(2)_：：（3），。(填写元素符号)（4）(填写字母序号)。22、

（每空2分，共8分）(1)①________；②________；③________。(2)_______。23、（每空2分，共10分）(1)____________________；_______________

____________。(2)_____________________；___________________________。(3)贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第二学期第一次月考高二化学答案第I卷（选择题共60分）一、选择题：1—5CDDDB6—10ABAD

D11—15CCDDA16--20BDCDC第II卷（非选择题共40分）21、（每空2分，共12分）：(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(3)MgAl(4)ad22、

（每空2分，共8分）：(1)①变大②不变③变小(2)2.423、（每空2分，共10分）：(1)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O)NH4Cl和HCl(2)小于大于(3)不成立，此条件中c(H＋)＋c(NH4＋)

>c(Cl－)＋c(OH－)；溶液中阳离子所带电荷总数大于阴离子所带电荷总数，不符合溶液的电中性原则24、（每空2分，共10分）：(1)B(2)乙增大(或甲不变)24、（每空2分，共10分）(1)_______________(2)_______________

，_______________(3)①_______________②_______________mol。(3)①7②0.006