【文档说明】山西省大同市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷 PDF版.pdf，共(11)页，1.792 MB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，共10页2022～2023学年高二第一学期期末质量检测化学注意事项：考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Mg24P31Cl35.5Ca40Fe56一、选择题（本题共1

8个小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列热化学方程式正确的是A．H2的燃烧热为akJ•mol﹣1，H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H＝﹣akJ•mol﹣1B．1molSO2、0.5molO2混合反应后，放出热量akJ

，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝﹣2akJ•mol﹣1C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝﹣114

.6kJ•mol﹣1D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)△H＝﹣4bkJ•mol﹣12．下列有关实验操作正确的是A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硫酸和铁粉B．要量取15.80mL溴水，须使用碱式滴定管C．用干燥pH试纸测定次氯酸钠溶液的pHD

．滴定操作过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的凹面刻度3．下面的问题中，与盐类水解有关的有几项①为保存3FeCl溶液，要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放23NaCO溶液的试剂瓶应用橡胶塞③在4NHCl或3AlCl溶液中加入镁条会产生气泡④配制4FeSO溶液时加入铁粉⑤向2CuCl溶液中

加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的3FeA．5B．4C．3D．2试卷第2页，共10页4．利用4LiFePO电池可将雾霾中的NO、2SO转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为41-x46LiFePO+6CLiFePO+LixC充电放电

，充放电时，Li在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了6LixC的生成与解离。下列有关说法正确的是A．电池工作时，负极电极反应式为：LixC6+xe-=6C+xLi+B．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接C．该装

置实际工作过程中需要在C处通入适量3NH或者补充适量24HSOD．理论上当消耗2.24L(标准状况)2SO时，电池中两池质量差改变1.4g5．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。实验1：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实

验2：向0.1mol/LNaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生实验3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液充分混合实验4：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加过量4CuSO溶液，产生黑色沉淀下列有关说法正确的是A．实验1证明：a22wa12HS/H

SKKKB．实验2证明：HS不能被2Cl氧化C．实验3中所得溶液中：2NaSHSHS0.05mol/LccccD．实验4反应静置后的上层清液中有22spCuSKCuScc6．常温下，用10.100molLNaOH溶液滴定1320

.00mL0.1molLCHCOOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》试卷第3页，共10页A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小B．点①所示溶液中：3CHNaCOHOOHcccc

C．点②所示溶液中：3NaCHCOOOHHccccD．点③所示溶液中：33CHCOOHCHCOO2Naccc7．常温下，下列指定溶液中可能大量存在

的是A．由水电离的131cH10molL的溶液中：Na、K、3HCO、3NOB．强酸性溶液中：Na、2Fe、Cl、3NOC．7OH10Hcc的溶液中：2Ba、K、3NO、ID．120.1molLNaAlO溶液中：K、3Al、

24SO、Cl8．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为1T和2T时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是A．1T和2T温度下分别对应的平衡常数1K和2K的关系是：12KK

＞B．1+10mint时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为10.4molLD．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均

增大，A的转化率增大9．下列说法正确的是A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．恒温恒压下，H0且ΔS>0的反应一定不能自发进行D．反

应34NH(g)HCl(g)=NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0试卷第4页，共10页10．常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO

4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关B．当k=1.2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaClC．该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10D．该BaCl2溶液

的物质的量浓度是6.0×10-4mol/L11．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含3CH

COO的溶液为例)。下列说法不正确．．．的是A．a极电极反应为322CHCOO2HO8e2CO7HB．b极为正极C．当电路中转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐117gD．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜12．电解2CO

饱和的10.1molL的3KHCO溶液，含碳产物主要为3CHOH，还有少量CO、HCOOH和HCHO，实验装置如图，其中M、N均为2TiO纳米电极。下列说法正确的是试卷第5页，共10页A．a为电源的正极B．生成3

CHOH的电极反应式为：223332CO6HCO6eCHOH6COHO=C．若N极产生224mL气体，则电路中转移电子为0.04molD．电解一段时间后，Y池中溶液碱性增强13．室温下，用10.10molL的NaOH溶液滴定20mL10.10molLHA溶液，测得混

合溶液的pH与-cAlgcHA的关系如图所示。下列说法正确的是A．HA为弱酸，aK的数量级为10-3(室温下)B．b点消耗NaOH溶液的体积小于20mLC．当消耗VNaOH=20mL()溶液时，溶液中存在+-cH=cOH+cHAD．c点坐标中，x=

8.614．常温下，10.1molL的HA溶液(一元酸)的pH3，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是A．OHHAccB．HHAccC．HAccD．H

AAcc15．为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现2Cl与CO合成2COCl的反应机理如下：①2Clg2Clg

快；②COgClgCOClg快；③22COClgClgCOClgClg慢其中反应②的速率方程v=kcCOcCl正正，v=kcCOCl逆逆，k正、k逆是速率常数。下列说法错误．．的是

试卷第6页，共10页A．反应②的平衡常数kK=k正逆B．反应①的活化能小于反应③的活化能C．增大压强或使用催化剂可以增大该反应体系中2COClg的体积分数D．要提高合成2COCl的速率，关键是提高反应③的速率16．向100mL0.01mol/L2BaOH溶液中滴加0.1mol

/L3NaHCO溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确．．．的是A．2BaOH和3NaHCO都是强电解质B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH−+2HCO3−=BaCO3↓+H2O+CO32−C．B→C，

溶液中的OHc减小D．A、B、C三点水的电离程度：A<B<C17．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计现象和结论A探究3CHCOOH与HCl酸性的强弱用pH计测量酸酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小盐酸的pH比醋

酸小，则3CHCOOH是弱酸B探究2Cu(OH)和2Mg(OH)溶度积的大小向氢氧化钠溶液中先加入少量2MgCl溶液，充分反应后再加入少量4CuSO溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明2Cu(OH)比2Mg(OH)的

溶度积小C探究2Fe具有还原性向盛有4FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化滴入KSCN溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，2Fe具有还原性试卷第7页，共

10页D标定NaOH溶液的浓度准确称取3份0.50g邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH标准溶液滴定若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出NaOH溶液的准确浓度A．AB

．BC．CD．D18．利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠(24NaFeO，其在浓碱中稳定存在)的装置如下图所示。已知电极a处通入的是H2，固体电解质是掺杂了23YO的2ZrO晶体，

在高温下能传导2O。下列说法正确的是A．燃料电池中2O移动方向为:a→bB．电极d材料是铁电极，电极反应为Fe–6e−+8OH−＝FeO42−+4H2OC．理论上，固体电解质中每迁移3mol2O，可以制得1mol24NaFeOD．为提高24NaFeO的产率

，应使用阳离子交换膜二、非选择题（本题4小题，共计46分）19．（14分）习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此2CO的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明2COg和

4CHg在催化剂存在下可发生反应制得合成气：242COgCHg2COg2HgH。回答下列问题：(1)已知4CHg、COg和2Hg的燃烧热H分别为1890.3kJmol、1283.

0kJmol和1285.8kJmol。上述反应的焓变H_________1kJmol。(2)将原料按42CH:CO1:1nn充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，

达到平衡时2CO体积分数与温度的关系如图1所示。试卷第8页，共10页①1C100kPaT、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_________；该温度下，此反应的平衡常数pK_________2kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用分数表示)②若A、

B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时2CO的体积分数，_________点对应的平衡常数最小，_________点对应的压强最大。(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料2COg和4CHg反应相

同的时间，COg的产率随反应温度的变化如图2：①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用aAE和aBE表示，则aAE_________aBE(填“>”、“<”或“=”)。②图中W点时反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态。20．（

12分）用3FeCl酸性溶液脱除2HS后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压x下电解pH1的20.1mol/LFeCl溶液，研究废液再生机理。记录如下表。(a、b、c代表电压值：)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰxa电极附近出现黄色，有

气泡产生有3Fe、有2ClⅡaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有3Fe、无2ClⅢbx0无明显变化无3Fe、无2Cl试卷第9页，共10页(1)用3FeCl酸性溶液脱除2HS的离子方程式为___________。(2)Ⅰ中，3Fe产生的原因可能是Cl在阳极

放电，生成的2Cl将2Fe氧化。写出Cl在阳极放电的电极反应式___________。(3)由Ⅱ推测，3Fe产生的原因可能是___________。(4)Ⅱ中虽未检测出2Cl，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证

。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下表。序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳaxc无明显变化有2ClⅤcxb无明显变化无2Cl①NaCl溶液的浓度是___________mol/L。②与Ⅱ对比，得出两点结论：第一：通过控制电压，证实了产生3Fe的两种原因都成立。第二：_____

______。21．（10分）硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含2+Cu、2+Fe、3+Fe、3+Al、2+Ca、2+Mg等)为原料提纯精制硫酸镍工艺如图所示：已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表：难溶电

解质CuSNiS2CaF2MgFspK366.310211.110101.510117.510②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：试卷第10页，共10页金属离子3+Fe2+Fe3+Al2+NiMg2+2+Cu开

始沉淀的pH1.57.03.66.28.94.8沉淀完全的pH3.29.04.78.710.96.7回答下列问题：(1)“除铜”中发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K=_______(结果保留

2位有效数字)。(2)若取消“氧化”工序，产品硫酸镍晶体中可能含有的杂质离子为_______。(3)“调pH”除铁铝中，应调pH至_______的范围内。(4)“除钙镁”中，当2Ca恰好沉淀完全时，溶液

中2+cMg=_______1molL。22．（12分）草酸(224HCO)是常见的二元弱酸，10.010molL的224HCO溶液中224HCO、24HCO、224CO的物质的量分数(X)随pH变

化如图所示。回答下列问题：(1)用离子方程式说明224NaCO溶液显碱性的原因：_______。(2)根据(X)随pH变化图。①反应22242424HCOCO2HCO的化学平衡常数为____

___。②常温下反应232244242NHHOHCONHCOHO的平衡常数51.010K，32NHHO的电离平衡常数bK的bbplgKK值为_______。(3)10.010molL的24NaHCO溶液中，224COOHc

c_______(填微粒浓度符号)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。(4)已知sp24CaCOKa。将10.03molL的2CaCl溶液与10.01molL的224NaCO溶液等体积混合，混合溶液中224CO的浓度约为_______1molL(用含

a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com