【文档说明】山西省山西大学附属中学、汾阳中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题 含答案.doc，共(8)页，690.000 KB，由小赞的店铺上传

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山西大学附中2020-2021学年高二第一学期12月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间:80分钟总分：100分考查内容：选修四第三章、第四章相对原子质量：Cl-35.5Br-80第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1.根

据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂2.下列反应不属于水解反应

或水解方程式表示不正确的是()①HCl＋H2O==H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O==Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2ONH3·

D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑦将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：AlO2−＋HCO3−＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32−⑧将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3Al(OH)3↓＋3CO2↑

A．①④⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．全部3.下列说法错误的是()A.加水稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度增大，但溶液的pH减小B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)C.常温下，在滴有酚酞溶液的氨水中加入NH4Cl

溶液至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7D.向Na2CO3溶液滴加NaOH溶液，可使水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－向逆反应方向移动，但溶液pH增大4.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，c

(Na＋)c(CO2－3)减小B．将0.1mol·L－1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K＋)c(C2O2－4)增大C．向0.1mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)c(F－)＝1D．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO

－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．滴入酚酞后溶液仍为无色：Ca2＋、H＋、Cl－、CH3COO－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO3－C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42－、A

lO2−D．常温下，W+Kc(H)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、F－、NO3－6.常温下，用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaO

H溶液体积的关系如图所示。下列说法正确()A．N点溶液显酸性B．Ka(HA)的值约为10-5C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)7.常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含

氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)B．向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH＋4和HCO－3

浓度逐渐减小C．当溶液pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO－3)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(CO2－3)D．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c

(H2CO3)8.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A．0.1mol/L盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)B．水；c(CH3COO－)>c(Na＋)>

c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L醋酸；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol/L氢氧化钠；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－

8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸

的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中c(R－)c(HR)·c(OH－)保持不变(HR代表HClO或HF)10.常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断

下列说法正确的是()A.Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15B.Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/LC.a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液D.Fe3+、Cu2

+、Fe2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH=3.2时可将Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不会产生沉淀11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A.电池工

作时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2D.电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－

，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者12．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO2-,Ka=2.4×10-12)下列说法不正确的是()A.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-B.每生成

1molH2O2电极上流过4mole-C．X膜为选择性阳离子交换膜D．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率13.锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。[来源:学科网]下列说法正确的是(C)A.锂硫电池的正

极反应式为Li-e-=Li+B.该装置工作时溶液中的CO32-增大C.b为锂硫电池的负极D.阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-14.我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略

，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2为含铁元素的离子)。下列说法正确的是()A.制O2装置中,太阳能转化为电能B.制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(

CN)6]3–C.制H2装置中，交换膜为阴离子交换膜D.系统制得1molH2的同时可制得11.2L的O215.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液

中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液

，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强16.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确．．．的是()A.③中颜色变化说明有AgI生

成B.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶17.室温下，向20.00mL0.10mol·L−1一元碱MOH溶液中滴入0.10mol·L−1的盐

酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG=lg+-c(H)c(OH)。下列有关叙述不正确的是()A．50℃下，AG=0，此时溶液显中性B．a点对应溶液中H2O电离出的c（H+）=1.0×1

0−11mol·L−1C．b点对应溶液中4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl−）D．d点对应溶液中c（Cl−）>c（H+）>c（M+）>c（MOH）18.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中

，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．N2H5Cl溶液中c(H＋)>c(OH－)B．Kb1(N2H4)＝10－6C．反应N2H2＋6＋N2H42N2H＋5的pK＝90(已知pK＝lgK)D．N2H5Cl

溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H＋5)＋2c(N2H2＋6)＋c(H＋)19.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-

10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动20.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液

，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误．．的是()A．曲线M表示pH与lg-2c(HY)c(HY)的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(

HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、简答题（4道，共计

60分）21.(每空2分，共计14分)认真阅读下列题干，并准确回答相关问题。(1)试利用平衡移动原理解释FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸；(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应的总方程式为：，溶液的pH7(填“＜”、“＞”或“=”)；若p

H≠7，请用离子方程式解释为什么：。(3)请根据所需知识判断，下列几种化合物：①CH3COONH4、②NH3·H2O、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，若溶质的物质的量浓度相同

，则这6种溶液按pH由大到小的顺序排列为(填序号)。(4)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)①在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到点(填C、D或E)②若B点变到E点，理论上应采取

的措施是。22.(每空2分，共计16分)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝________。(2)100℃时，将0.02mol

·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积变化忽略不计），所得混合液的pH=________。(3)25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向5

0mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中Ag＋的浓度为mol·L-1，pH为________。(4)25℃时Ksp[Al(OH

)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L-1），需调节溶液的pH范围为。(5)磷酸是三元弱酸，常温下三

级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题：①常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。②常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或

“中”)性，结合Ka与Kh的相对大小，给出判断理由：______________________________________________________。23．(每空2分，14分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下

，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L－1的盐酸标准溶液吸

收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶

液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，选择的指示剂为________。(

3)样品中氨的质量分数表达式为。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______________________；滴

定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrO2－4)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12](6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为__

_____。24.(每空2分，共计16分)Ⅰ.利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主

要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.

79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是。（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为。（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为。Ⅱ.科学家制造出一种使用固体

电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e-=2O2-）(1)d电极上的电极反应式为；(2)图乙是用惰

性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________(不考虑溶液体积变化及离子的水解)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(选填字

母序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3山西大学附中2020-2021学年高二第一学期1月（总第三次）模块诊断化学试题评分细则考查时间:80分钟总分：100分考查内容：选修四第三章、第四

章一、选择题（每题2分，共计40分）1-5：CDCDD6-10：BBADD11-15：DBDBC16-20：DCCCD二、简答题（4道，共计60分）21.(总14分，每空2分)【参考答案】（1）S2－与H＋作

用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。（2）Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O＞AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋OH－（3）②＞⑤＞①＞④＞⑥＞③（4）①D②在缓慢升温

至T2，同时加入少量Na2CO3固体。22.（总16分，每空2分）【参考答案】(1)13(2)10(3)1.8×10－72(4)5.0＜pH＜7.1(5)①＜②碱Na2HPO4的水解常数Kh＝cH2PO－4·cOH－cHPO2－4＝KwKa2＝1.0

×10－146.2×10－8≈1.61×10－7，Kh＞Ka3，即HPO－4的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性23.（总14分，每空2分）【参考答案】(1)当A中压力过大时，安全管中液面上

升，使A瓶中压力稳定（2分）(2)酚酞（2分）(3)（c1V1－c2V2）×10－3×17w×100%（2分）(4)偏低（2分）(5)防止硝酸银见光分解（2分）2.8×10－3（2分）(6)＋3（2分）24.（总1

6分，每空2分）【参考答案】Ⅰ.（1）将Fe3+、Co3+还原（2分，少一种离子扣1分）（2）ClO3-＋6Fe2+＋6H+=Cl－＋6Fe3+＋3H2O（2分）（3）使Fe3+和Al3+沉淀完全（2分，少一种离子扣1分，）CaF2和

MgF2（2分，少一种物质扣1分）Ⅱ.(1)CH4-8e-+4O2-=CO2↑＋2H2O（2分）(2)2H2O-4e-=4H+＋O2↑（2分）1（2分）ac（2分，少一个选项扣1分）