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第1页，共8页2021级高二年级第一学期第五次调研考试化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。请将所有答案按要求写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16

N14Na23S32Zn65Fe56Cu64Cl35.5P31Cr52Mn55Cd112第I卷（选择题共50分）一、单选题(本题20小题，每小题2.5分，共50分，在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的)1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A．燃放烟花B．霓虹灯广告C

．燃烧蜡烛D．平面镜成像2．下列叙述中，正确的是()A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D．各电子层含有的原子轨道

数为2n23．第四周期基态原子中单电子数最多的是()A．CrB．MnC．AsD．Kr4．下列各项叙述错误的是()A．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理B．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利

原理C．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理第2页，共8页D．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱5．下列有关元素周期

表和元素周期律的说法，不正确的是()①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④6．具有下列电子层结构

的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．3p能级上只

有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子7．8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙电负性的取值范围()元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8A．在0.8与1.2之间B．小于0.8C．大于1.2

D．在0.9与1.5之间8．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是1kJmol−。判断正确的是()电离能1I2I3I4I5IX元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A．XY的金属性弱于B．X基态

原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形C．X和Y在周期表中均属于p区元素D．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气9．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。第3页，共8页则下列有关比较中正确的是()

A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①10．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原

子，如288115Mc、290115Mc等。下列说法正确的是()A．288115Mc和290115Mc的化学性质几乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级D．在周期表中，假设第八

周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素11．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B．已知9.6g硫粉与11.

2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·

mol-1D．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-112．下列说法正确的是()A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．熵变和焓变都与

反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据C．在一恒容密闭容器中发生反应32CaCO(s)=CaO(s)CO(g)+，仅增加3CaCO的质量，反应速率加快D．对于反应25222NO(g)4NO(g)O(g)+，

反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，化学平衡常数增大13．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述不正确的是()A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，+-c(H)c(OH)增大C．将水加热，Kw增大，

pH减小D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低第4页，共8页14．可逆反应()()()()AgBgCgDsabcd++1kJmolHQ−=，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)

的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()A．12TT，0QB．增大压强，B的转化率减小C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态D．abcd++15．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HAHBHC电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．

三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HCB．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大1

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=12的溶液：Na+、CO23−、S2-B.水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+、SO24−、CO23−、S2-C.中性溶液中：F

e3+、Cu2+、NO3−、Cl-D.无色的溶液中：K+、Na+、SO24−、MnO4−17．一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)+−+体系中，()Agc+和()Clc−的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．AgCl溶于水形成的

饱和溶液中：()()cAgcCl+−=B．b点溶液中加入少量3AgNO固体，会析出白色沉淀C．d点溶液中加入少量AgCl固体，()Agc+和()Clc−均增大第5页，共8页D．a、b、c三点对应的AgCl的spK不相等18．为提升电池循环效率和稳定性

，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是

()A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区C．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)D．放

电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)19．常温下，在12310mL0.1molLNaCO−溶液中逐滴加入10.1molLHCI−溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示2(CO因逸出未画出

，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A．在l230.1molLNaCO−溶液中：()()()()()233cNacHcCOcHCOcOH++−−−+=++B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在A点所示的

溶液中：()()()()233cCOcHCOcOHcH−−−+=D．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是3HCO−20．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的

是()A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化第6页，共8页C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼第II卷（非选择题共50分）二、非

选择题(本题共4小题，共50分)21．(20分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其原子结构示意图为_______(2)写出元素⑥的基态原子的电子排布式：_______，位

于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。(3)写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为_______。(4)元素⑦基态原子中能量最高的电子所在能层符号为_

______，所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。(5)元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______。(6)元素②⑤在周期表中处于对角线位置，性质相似，请写出②的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶

液反应的离子方程式_______。22．(12分)在密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如右表所示。(1)该反应的平衡常数表达式K=___________。(2)830℃时，向容器中充入2molCO2、8molH2，保持

温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO2的物质的量为___________。(3)下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有___________(填字母)。a．使用催化剂b．升温c．增大CO2

和H2的投料比第7页，共8页(4)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时反应的平衡移动方向为___________(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的Ca

O，H2的体积分数增大，实验结果如图所示。投入纳米CaO比微米CaO时，H2的体积分数更高的原因是___________。23．(8分)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过10.005mgL−

。处理含镉废水可采用化学沉淀法。(1)写出磷酸镉[()342CdPO]沉淀溶解平衡常数的表达式：()4sp32CdPOK=_______。(2)一定温度下，3CdCO的12sp4.010K−=，2Cd(OH)的14sp3.210K−=，该温度下_______[填“3CdCO

”或“2Cd(OH)”]的饱和溶液中2Cd+浓度较大。(3)向某含镉废水中加入2NaS，当2S−浓度达到817.910molL−−时，废水中2Cd+的浓度为____1molL−[已知：()27spCdS7.910K−=]，此时____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水

卫生标准》。24．(10分)印刷电路板废液主要含2CuCl、2FeCl以及少量的3FeCl等物质，以废液为原料制备4CuSO，实现资源回收再利用，流程如图所示。(1)粗4CuSO溶液的制备加入铁屑后，

印刷电路板废液中发生的离子反应有_______(2)4CuSO溶液的精制i.经检验，粗4CuSO溶液含有2+Feii.向粗4CuSO溶液滴加3%的22HO溶液，当溶液中2+Fe完全氧化后，加3CuCO粉末调节溶液的pH=4，ⅲ.将溶液加热至沸，

趁热减压过滤，得到精制4CuSO溶液。①用离子方程式说明加入22HO溶液的作用_______第8页，共8页②已知25℃时，()20ap2CuOH2.210K−=，()39ap3FeOH2.810K−=。调节溶液

pH=4，此时()3+cFe=_______-1molL，3+Fe已沉淀完全。③pH=4时判断2+Cu尚未开始沉淀，根据是_______(已知25℃时4CuSO饱和溶液中2+Cu的物质的量浓度为-11.4lmolL)(3)

制备42CuSO5HO晶体向精制的4CuSO溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至品体析出，过滤得到42CuSO5HO晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_______获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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