【文档说明】广东省佛山市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学.doc，共(7)页，317.500 KB，由小赞的店铺上传

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佛山一中2020-2021学年上学期高一级期中考试题化学命题人：梅枫审题人：叶承军2020年11月本试卷共6页，34小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1He2C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题

包括30小题，只有一个．．．．选项符合题意。每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标

准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L2．下列各组物质依次为酸、混合物和碱的是A．硝酸钠、CuSO4·5H2O、KOHB．硫酸、空气、纯碱C．NaHSO4、NH3·H2O、熟石灰D．硝酸、食盐水

、烧碱3.下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中溶质的阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3B．CuSO4C．FeCl3D．Ca(NO3)24.下列各组物质相互混合后，不会．．发生离子反应的是A．K2SO4溶液和Mg(NO3)2溶液B．FeSO4溶液和锌块C．NaOH溶液和Fe2

(SO4)3溶液D．醋酸钠(CH3COONa)溶液和盐酸5．能够用离子方程式：Ca2++CO32－=CaCO3↓表示的反应是A．石灰乳和碳酸钠溶液反应B．澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应C．氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应D．澄清石灰水和少量CO2反应6.下列溶液中氯离子浓度最大

的是A．100mL0.8mol·L－1MgCl2溶液B．50mL0.5mol·L－1AlCl3溶液C．200mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL2mol·L－1KClO3溶液7．下列电离方程式中正确的是A.HNO3═H++N5++3O2-B.

Ba(OH)2═Ba2++(OH-)2C.AlCl3═Al+3+3Cl-D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-8.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C.久置的氯水没有漂白性D

.检验氯化氢气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是A．浓H2SO4→SO2B．KClO3→O2C．H2S→SO2D．HCO3-→CO210.单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是

A．Na2ONa2O2HONaOH3CHCOOHCH3COONaB．Mg2OMgO2HOMg(OH)2HClMgCl2C．C2OCO22HOH2

CO32Cu(OH）CaCO3D．S2OSO22HOH2SO32NaONa2SO311.对下列溶液中离子检验正确的是A.某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子B.向某种溶液中加入稀盐酸酸化

的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子C.某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子D.某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性12．下列关于胶体的说法，正确的是A．纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体B．用可见

光束照射可以区别溶液和胶体C．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体D．胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molNH4+所含质子数为10NAB．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有1

.5NA个原子C．78gNa2O2固体中O2-的数目为2NAD．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L14.在强酸性．．．溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+K+

OH－Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－C．Mg2+Na+SO42－Cl－D．Ca2+HCO3－NO3－K+15．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是金属单质碱性氧化物碱盐金

属单质酸性氧化物酸盐O2O2H2OH2O酸或酸性氧化物碱或碱性氧化物O2O2O2O2H2OH2OH2OH2OCH3COOHHClNa2OCa(OH)2A．B．C．D．16．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的

是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液17.下列叙述中正确的是A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C．1molCO和CH

4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D．10gNH3中含有原子数目约为4×6.02×102318．现有①1mol纯净的Na2CO3②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是A．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B．分别与

足量氯化钡溶液反应时②产生的沉淀多C．分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大D．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等19．已知还原性由强到弱的顺序为SO32−>I−>Br−，碘单质易升华。现向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定

量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO420．下列说法正确的是A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4B．2

H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中

，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1:121．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试

纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同22.已知向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2的氧化过程为：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中Cl

2的还原过程为：Cl2+2e-→2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO223．将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色可燃气体，则X和Y分别可能是A．Na和AlCl

3溶液B．Zn和H2SO4溶液C．Na2O2和CuSO4溶液D．Na和CuSO4溶液24．某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na＋、NO3-四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不．变

的是A．NO3-B．CO32-、NO3-C．HCO3-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na＋25.下列实验操作正确的是编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子在分

液漏斗中用分液法，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰

上灼烧，直接观察火焰的颜色26.下列离子方程式书写正确的是A．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2OC．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液和氨水：Cu2++2NH3•H

2O=Cu(OH)2↓+2NH4+27.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag+2H2S+O2==2X+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A.Ag得到电子B.X为AgSC.O2被还原D.每生成1molX转移电子数4NA28．镍氢充电电池有着广泛应

用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2ONi(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化C．N

iCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D．反应②和③都是复分解反应29.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NAB．

生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224LC．常温常压下，17gH2O2中所含分子总数为0.5NAD．此反应中，每消耗1molH2O2，转移的电子数为1NA30．溶液中只存在五种离子，各离子个数比Cl－∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不

考虑水的电离），则M为A．CO32-B．Mg2+C．Na+D．Ba2+第二部分非选择题（40分）31．（10分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为

红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。（2）E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否

”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________。（3）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。32.（10分）回答下

列问题（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。（2）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl

2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO3n－被_______（填“氧化”或“还原”）RO3n－中元素R的化合价是______。（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还

原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：（4）在3BrF3+5H2O==9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参

加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。33．（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验能够达到

实验目的的是(填装置序号)；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________，______________________；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体

最好是_______；（4）另有两瓶溶液，已知分别是等物质的量浓度的K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。（写出简要操作、现象和结论）①___________________________________________

_______。②________________________________________________。34.（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度<0.0045mol/L细菌总数<100个/L以下是源

水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水气体A凝聚剂并通入CO2加石灰(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有。(2)通入二氧化碳的目的是。(3)气体A的作用是。

这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性.(4)下列物质中，可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2