【文档说明】江苏省苏州中学2020-2021学年高二暑期自主学习质量评估化学试题.pdf，共(6)页，1.082 MB，由小赞的店铺上传

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1江苏省苏州中学2020-2021学年暑期自主学习质量评估高二化学（选修）2021.8.1,10:00-11:15本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。可能用

到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，S-32，Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共39分）一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.化学是材料科学的基础

。下列有关材料的说法正确的是A.华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料B．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料C.国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料D.制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分

子化合物2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）＋2H2（g）=====高温Si（s）＋4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是A.Si原子的结构示意图为B.HCl的电子式为H··Cl······C.单晶硅为分子晶体D.SiCl4为极性分子3.氧化物在生

产生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.ClO2有氧化性，可用于自来水消毒B.Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷C.SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D.SO2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4～6题。硝酸是重要的化工原料，也是化

学实验室必备的重要试剂。工业上制取浓硝酸涉及下列反应：①2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)②2NO2(g)⇌N2O4(l)③2N2O4(l)＋O2(g)＋2H2O(l)===4HNO3(aq)4.下列说法正确的是A.NO能与水反应生成硝酸B.NO－3的空间构型为平面三角

形C.N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性D.常温下可用铝制容器盛装稀硝酸5.已知2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O。下列装置不能达到相应实验目的的是6.下列有关工业制取浓硝酸反应的说法不正确的是A.反

应①达到平衡时v逆(NO)＝2v正(O2)B.使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率2C.反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应D.标准状况下，反应③中每消耗22.4LO2，转移电子的数目约为4×6.02×10237.短周期主族元素X、Y、Z、

W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强B.原子半径：r(Y)>r

(X)>r(Z)C.第一电离能：I1(Y)＜I1(W)<I1(Z)D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构8.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是A.

1mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4molB.“碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、H＋、Cl－、SO2－3D.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化9.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能

源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为CH3COO－＋2

H2O－8e－===2CO2＋7H＋B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶110.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含乙烯

，装置如图1所示。下列说法不正确的是A.装置①的作用是除去乙醇B.装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去C.将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可达到实验目的3D.如图2所示NaBr晶胞中，每个Na＋周围距离最近的Na＋数目为4个11.化合物Z是合成

某种消炎镇痛药物的重要中间体，可由下列反应制得：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X既能与盐酸也能与NaOH溶液反应B.Y能发生缩聚反应、氧化反应、消去反应C.Z分子中含氧官能团的名称为羟基和羧基D.X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子12.室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(

Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。下列有关说法正确的是A.实验1的溶液中：c(OH－)＝Kh·Ka1·10－5.5B.实验2反应静置后的上层清液中：c(Na＋)>c(C2O2－4)>c(HC2O－4)>c(OH－)C.实验3

得到的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H2C2O4)>c(H＋)D.实验4所得的溶液中：c(NH＋4)＋c(H2C2O4)＝c(C2O2－4)13.甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通

入恒压容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)＋2NO(g)＋O2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1<0②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2<0③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；

ΔH3<0在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如下图所示。下列有关说法正确的是A.使用催化剂可增大NO的平衡转化率B.温度越高，反应②的平衡常数K越大C.由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂AD.温度高于500℃时，体系中以反应③为主实验实验操作

和现象1用试纸测定0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.52向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2，产生沉淀3向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象4向0.1mo

l·L－1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝74第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14.(15分)钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量Al2

O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为____________，该钴的氧化物中钴离子的配位数是。(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3＋

、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Mn2＋、Cl－、SO2－4等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式：___________________________________。②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe2＋，再加入NaOH调节pH除去Al3＋、Fe

3＋、Cu2＋。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1)：若浸取液中c(Co2＋)＝0.1mol·L－1，则须调节溶液pH的范围是______________(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。③萃取、反萃取

：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，Co2＋萃取率随溶液pH的增大而增大(如

图2所示)，其原因是________________________________________________________________________________________________________

_________。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_________________________________________________________________________

_______。15.(14分)化合物F(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如下：(1)C中官能团的名称________________。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好

完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.15(2)1molE分子中，碳原子与氧原子形成的σ键的数目为________。(3)D→E的反应类型为________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_____

_________。①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。(5)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16

.（16分）BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石（主要成分BaSO4，还含有SiO2等杂质）制备得到。工业常以软锰矿（主要成分MnO2）和BaS为原料制备碳酸锰。(1)制取BaS溶液将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分

搅拌后过滤，得BaS溶液。①已知：室温下，Ka1（H2S）＝1.3×10－7，Ka2（H2S）＝7.1×10－15。测得0.1mol·L－1BaS溶液pH≈13。溶液中OH－、S2－、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是________________。②通过下列

实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：步骤Ⅰ：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。步骤Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08

000mol·L－1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。步骤Ⅲ：以淀粉为指示剂，用0.05000mol·L－1Na2S2O3标准溶液

滴定至终点，发生反应：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数（写出计算过程）。(2)制取高纯碳酸锰BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得

的MnSO4溶液。①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3。反应方程式为2HCO－3＋Mn2＋===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑。6实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水­NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是。②已知：6

.5<pH<7.5时，碳酸锰产率较高。pH＝8.1时，Mn2＋开始形成Mn（OH）2沉淀。请设计以MnSO4溶液、氨水­NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：。（实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水）17.(16分)燃煤烟气中的NOx

、SO2经处理后可被吸收。图1(1)若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为______________________________________。电解过程得到的产物为______________。(2)若烟气主要成分

为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO－2。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为________________________________________________。

(3)O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)；ΔH1＝－114kJ·mol－12O3(g)===3O2(g)；ΔH2＝－284.2kJ·mol－1(活化能E

a＝119.2kJ·mol－1)NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)；ΔH3＝________kJ·mol－1(活化能Ea＝3.2kJ·mol－1)。②NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱

液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是_

___________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________。图2图3(4)用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物

质的量1∶1反应生成N2O5，[M]的化学式为_____________。该催化氧化过程总反应的化学方程式为__________________________________________________________。