【文档说明】山西省太原市山西大学附属中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题.pdf，共(9)页，570.912 KB，由管理员店铺上传

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高二（期中）化学试题第1页共8页山西大学附中2022～2023学年第一学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分考查内容：选择性必修1第1-3章命题人：孔莉管玲玲审核人：程园园可能用到的相对原子质量：H1

C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Ti48Fe56Cu64一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每题只有一个选项）1．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是()（a、b、c都大于零）

A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．CO2－3(aq)＋H＋(aq)===HCO－3(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1D

．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－12．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐时放热12.1kJ；强酸、强碱的稀溶液反应的

中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1D．+45.2kJ·mol-13．已知X转化为R和W分步进行：①X

(g)Y(g)+2W(g)②Y(g)R(g)+W(g)。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．R(g)+W(g)Y(g)△H=(Ea4-Ea3)kJ·mol-1B．1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量高二（期中）化学

试题第2页共8页C．断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量D．反应过程中，由于Ea2<Ea3，反应①的速率大于反应②的速率4．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①减小容器体积使增大

压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B

．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0C．NH4HCO3的电离方程式为：NH4HCO3NH4++HCO3-D．该反应为熵增的反应6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷

催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，平均反应速率为0.012mol·

L-1·min-1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min7．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()A．△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，

可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0D．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)能自发进行，说明该反应的△H>0、△S>08．一定条件下合成乙烯的反

应为6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()高二（期中）化学试题第3页共8页A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：

KM>KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低9．采取下列措施后，溶液颜色变深的是（）A．加热0.10mol/L明矾溶液（滴有酚酞试液）B．加热0

.10mol/LNa2CO3溶液（滴有酚酞试液）C．0.10mol/L氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl固体D．0.10mol/L小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体10．下列有关问题,与盐类的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属

中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶⑤用加MgO的方法可以除去MgCl2溶液中的Fe3+⑥实验室把NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合可制取Al(OH)3⑦加热蒸干

AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑦C.①②③④⑤⑥D.全部11．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（）酸H2C2O4HCNH2CO3电离常数(25℃)K1＝5.6×10－2K2＝1.5×1

0－4K＝6.2×10－10K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11A．NaCN＋H2O＋CO2(少量)==HCN＋NaHCO3B．0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未发生反应C．浓度均为0.1mol∙L－1的Na2CO3

、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是NaCND．NaHC2O4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O-4)＞c(C2O2-4)＞c(OH-)12．下列

事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗B．常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小C．1Lc(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2和1Lc(H＋)＝

0.1mol·L－1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多D．0.1mol·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色13．室温下：Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)

=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。高二（期中）化

学试题第4页共8页实验实验操作和现象1用pH计测得混合溶液的pH为10.252向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象4向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是（）A.实验1溶液中

存在：c(Na＋)>c(HCO3-)＝c(CO32-)B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中-32-3cHCOcCO的值逐渐变小C.实验3所得溶液中存在c(Na＋)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.实验4反应的离子方程

式为：Ba2++CO32-==BaCO3↓14．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≥12B．某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol

·L-1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍15．已知温度T时，水的离子积常数为K

w，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D．混合溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10-7mol·L－116．25℃下，下列说

法中不正确的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是2-3CO+H2O-3HCO+OH﹣B．0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣C．浓度均为0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液和NH4Fe(SO4

)2溶液中NH4+浓度后者大D．0.2mol•L﹣1的一元弱酸HX与0.1mol•L﹣1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：2c(H+)-2c(OH﹣)＝c(X﹣)-c(HX)17．下列说法正确的是（）A．25℃时，由水电离出的c(OH-)=1×10-13m

ol/L的溶液中pH一定为1B．c(NH4+)相等的溶液：①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①C．25℃时，CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系为c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．25℃时，将10m

LpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13高二（期中）化学试题第5页共8页18．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(C

u2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（）A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀19．已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl气体分别改变浓度均为0.1mo

l·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M＋，N＋的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如图所示，pR＝－lgc(M＋)或－lgc(N＋)，下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示－lgc(M＋)与pH关系B．溶液中水的电离程度：Y>XC．对应溶液中c(Cl－)：Y>ZD．

常温下，电离常数Kb（MOH）Kb（NOH）＝10020．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.0500mol/L的HClO、KHP(邻苯二甲酸氢钾)及HF溶液，其滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是（）A．电离常数Ka(HF)<Ka(HClO)B．V(NaOH溶液)=25.00mL时，②中c(H2P)>c(P2-)C．V(NaOH溶液)均为0mL时，阴离子总数①②③D．分别滴定至pH=7.00时，c(ClO

-)<c(P2-)-c(H2P)<c(F-)二、非选择题（共50分）21．Ⅰ.HI分解曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：高二（期中）化学试题第6页共8页(1)反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H_____(填“大于”或“小

于”)0。(2)Bodensteins研究了该反应在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.78

4x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和

k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1(保留三位有效数字)。(3)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO4+2I-

，I2+I-⇌I3，图2中曲线a、b分别代表的产物微粒是_______(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2

NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol(4)对于密闭容器中反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时

间点上各物质的浓度如下：01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.3630min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号

)。A加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(5)某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前

，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。高二（期中）化学试题第7页共8页用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常

数Kp=_______Pa；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。22．滴定法在化学研究中有着重要意义。Ⅰ.sdfz高二年级第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，进行如下实验：①

称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。（1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）_、。a.电

子天平b.滴定管c.冷凝管d.铁架台(附滴定管夹)e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶（2）①写出该反应的离子方程式_______，滴定时，KMnO4溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点方法为

_______。②表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.0020.02第二次25.003.0223.00第三次25.004.0024

.80(3)通过上述数据，求得x=______。(4)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”后同)。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值会____________

_____。Ⅱ.第二化学学习小组用滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：(5)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方

程式为。(6)滴定选用的指示剂是。(7)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg•mol-1)试样wg，消耗cmol•L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为。23．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答

下列问题：高二（期中）化学试题第8页共8页化学式3CHCOOH23HCOHClO32NHHO电离平衡常数5aK1.8107alK4.31011a2K5.6108aK3.0105bK1.810(1)物质的量浓

度均为-10.1molL的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。A．3CHCOONaB．23NaCOC．NaClOD．3NaHCO(2)常温下，-130.1molLCHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。A．

cHB．3cHcCHCOOHC．+-cHcOHD．cOHcHE.33cHcCHCOOcCHCOOH(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。(4)25℃时，将-1amo

lL的醋酸溶液与-1bmolL氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数aK_______(用含a、b的代数式表示)。(5)标准状况下将2.24LCO2，通入1100mL1molLN

aOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=c(H2CO3)+。(6)25℃，氨水的浓度为12.0molL，溶液中的c(OH-)=_______1molL。将2CO通入该氨水中，当溶液

中c(OH-)降至711.010molL时，溶液中3cHCO_______23cCO。(填“>”或“＜”或“=”)(7)盐酸肼262NHCl是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液

呈酸性，水解原理与4NHCl类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。A．-2+-26cCl>cNH>cH>cOHB．+-+-252

cCl>cNHHO>cH>cOHC．+2+--262522cNH+cNHHO+cH=cCl+cOHD．2-+-26cNH>cCl>cH>cOH(8)常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10

－5mol·L－1)，应控制溶液的pH大于____。(已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×l0－17)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com