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专练43弱电解质的电离平衡授课提示：对应学生用书85页一、选择题1．[2024·广东深圳模拟]下列说法正确的是()A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度增大C．常温下，在0.1mol·L－1的醋

酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10－13mol·L－1D．盐酸中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大答案：B解析：醋酸溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，A项错误；弱电解质的电离为吸热过程，所以0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增

大，B项正确；醋酸为弱电解质，在水溶液中部分电离，所以在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，H＋溶液小于10－1mol·L－1，则常温下，由水电离出的H＋浓度应大于10－13mol·L－1，C项错误；盐酸和醋酸溶液的浓度未

知，不能比较盐酸、醋酸溶液中的c(H＋)大小，D项错误。2．[2024·浙江十校联盟月考]下列说法正确的是()A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液

pH增大，醋酸的电离程度增大C.25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐

酸消耗的NaOH溶液体积多答案：C解析：若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液pH增大，醋酸的电离程度减小，B项错误；25℃时，将0.1mol·L

－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中氢离子浓度是0.001mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝10－140.001mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，C项正确；醋酸是弱酸，要得到等体积等pH的盐酸

和醋酸溶液，所使用醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，则用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和酸酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗的NaOH溶液体积多，D项错误。3．[2024·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A．室温下，测得0.1mol·L－1H

A溶液的pH＞1，证明HA是弱酸B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2D．室温下，用pH试

纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH＞7答案：B解析：室温下测得0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA的酸性大于碳酸，但无

法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH＝b，且b－a<2，说明稀释过程中HA又电离出氢离子，则证明HA为弱酸，C不选；室温下，用PH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH>7，说明NaA为强

碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。4．25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋

酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol答案：D解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能

据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离

度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4mol·L－1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10－4mol·L－1，则100mLpH＝10.00

的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正确。5．[2024·石家庄市质量检测]已知：HClO苯酚H2CO3Ka＝4.0×10－8Ka＝1.0×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.

7×10－11下列实验中，因通入CO2的量不同而产物不同的是()A．向苯酚钠溶液中通入CO2B．向NaClO溶液中通入CO2C．向Na2CO3溶液中通入CO2D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2答案：D解析：由题给各物质的电离平衡常数可知，

苯酚的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，故向苯酚钠溶液中通入CO2气体，只能生成苯酚和碳酸氢钠，A项产物与通入CO2的量无关；由题给各物质的电离平衡常数可知，次氯酸的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根离子强，故向次氯酸钠溶液中通入CO2气体

，只能生成次氯酸和碳酸氢钠，B项产物与通入CO2的量无关；向碳酸钠溶液中通入CO2气体，只能生成碳酸氢钠，C项产物与通入CO2的量无关；向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钡白色沉淀[Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H

2O]，通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钡[Ba(OH)2＋2CO2===Ba(HCO3)2]，D项因通入CO2的量不同而产物不同。6．[2024·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是()A．MCl2在水溶液中的电离方程

式为：MCl2===M2＋＋2Cl－，M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO－3的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧

化钠加水稀释相同倍数后，c(NH＋4)＝c(Na＋)答案：D解析：MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，A正确；等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B正确

；HSO－3在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO－3的电离程度大于水解，C正确；NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(

NH＋4)>c(Na＋)，D错误。7．[2024·哈尔滨师大青冈实验中学月考]常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c

(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9（b－0.01）D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度

逐渐减小答案：D解析：因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)＝c(CH3COO－)，可得c(H＋)＝c(

OH－)，则混合后溶液呈中性。又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.01，A、B正确；反应后溶液呈中性，c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝1/2×0.01mol·L－1＝0.005mol·L－1

，c(CH3COOH)＝1/2×(b－0.01)mol·L－1，所以CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01，C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，D错误。8．苯甲酸钠(CO

ONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中c（HA）c（A－）＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO－

3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA)答案：C解析：充CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进A－水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故A项错误；提高CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变

，Ka不变，因此饮料中c(A－)减小，故B项错误；当pH为5.0时，c(H＋)＝10－5mol·L－1，根据HA的Ka＝c（H＋）·c（A－）c（HA），则有c（HA）c（A－）＝c（H＋）Ka＝10－56.25×10－5＝0.16，故C项正确；根

据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，因此离子浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA)，故D项错误。9.浓度均为0

.1mol·L－1，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：a＞bC．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bD．lgVV0＝3，若同

时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则c（X－）c（Y－）减小答案：C解析：根据图像可知，当lgVV0＝0时，即未加水稀释时，HX溶液的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY溶液的pH＝1，说明其完全电离，为强电

解质，A错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K(HX)：a＝b，B错误；由a至b的过程是HX的稀释过程，稀释后溶液c(H＋)变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(H＋)与c(OH－)均变大，则由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，C正确；微热会促进弱酸H

X的电离，对强酸HY的电离无影响，由于lgVV0＝3时，两溶液pH均在5以下，说明水的电离仍受到较大抑制，可忽略微热对水电离的影响，则c(X－)增大，c(Y－)不变，c（X－）c（Y－）增大，D错误。10．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液

中，分别加入NaOH固体，lgc（H＋）c（OH－）随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应答案

：C解析：根据题图知，0.1mol·L－1HX溶液的lgc（H＋）c（OH－）＝12，则c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝

c(OH－)＝10－13mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lgc（H＋）c（OH－）＝6，则c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(

Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY过量，D项错误。11．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(H

A)＋V(BOH)＝100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1B．b点时，c(B＋)＝c(A－)C．c点时，c（A－）c（OH－）·c（HA）随温度升高而增大

D．a→c过程中水的电离程度始终增大答案：B解析：由题图可知，a点时，100mL0.1mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝10－3×10－30.1－10－3mol·L－1

≈10－5mol·L－1，A项错误；b点时，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B项正确；由A－＋H2O⇌HA＋OH－可知，Kh＝c（HA）·c（OH－）c（A－）

，升高温度，促进A－水解，故c点时，c（A－）c（OH－）·c（HA）随温度的升高而减小，C项错误；由题图知，100mL0.1mol·L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝10－3×10－30.1－10－3mol·L－1≈10－5mo

l·L－1＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减

小，D项错误。二、非选择题12．[2024·哈尔滨三中月考]Ⅰ.今有a.盐酸b．硫酸c.醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。(填酸的序号，下同)(2

)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。(3)物质的量浓度为0.1mol·L－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________；如果

取等体积的0.1mol·L－1的三种酸溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________________。Ⅱ.25℃时，在2L0.3mol·L－1的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该

温度下HF的电离常数________。答案：Ⅰ.(1)c>a＝b(2)b>a＝c(3)c>a>bb>a＝cⅡ.3.4×10－4解析：Ⅰ.(1)在同体积、同pH的三种酸中，醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓

度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2体积；(2)在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是

硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：b>a＝c；(3)硫酸是二元强酸，0.1mol·L－1的硫酸中氢离子浓度是0.2mol·L－1，盐酸是一元强酸，0.1mol·L－1的盐酸中氢离子浓度是0.1mol·L

－1，醋酸是一元弱酸，0.1mol·L－1的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol·L－1；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c>a>b;等体积的0.1mol·L－1的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最

大，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b>a＝c。Ⅱ.起始HF的物质的量是2L×0.3mol·L－1＝0.6mol；由题意列出下式：HF⇌H＋＋F－起始

量0.600变化量0.020.020.02平衡量0.580.020.02各粒子浓度分别为：c(HF)＝0.58/2＝0.29mol·L－1，c(H＋)＝0.02/2＝0.01mol·L－1，c(F－)＝0.02/2＝0.01mol·L－1

，故HF的电离平衡常数为Ka＝c(H＋)×c(F－)/c(HF)＝(0.01)2/0.29＝3.4×10－4。