【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练43.docx，共(4)页，262.847 KB，由小赞的店铺上传

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专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡1.[2022·湖南卷]室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（Ag＋）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液

中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13，Ksp（AgI）＝8.5×10－17）。下列说法正确的是（）A．a点：有白色

沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）2.[2022·山东卷]工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s）

，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3（s）的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液

中lg[c（Sr2＋）/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应SrSO4（s）＋CO2－3⇌SrCO3（s）＋SO2－4的平衡常数K＝Ksp（SrSO4）Ksp（SrCO3）B．a＝－6.5C.曲线④代表含SrCO3（s

）的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化3.[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲

线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c（Cl－）＝c（CrO2－4），Ksp（AgCl）＝Ksp（Ag2CrO4）C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋

CrO2－4的平衡常数K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀4.[2023·辽宁建平实验中学月考]已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时

，Ag2SO4在含不同浓度SO2－4的溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（）A．图中a、b两点c（Ag＋）相同B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10－5D．在c点的溶液中加入少量Na2

SO4固体，溶液可变为a点5.[2023·荆门调研]25℃时，5种盐的溶度积常数（Ksp）如表所示：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×10－56.3×10－501.8×10－107.7×10－138.51×10－

16结合相关数据分析，下列说法不正确的是（）A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B．向AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c（Ag＋）不变C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变

为白色D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色6.[2023·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液

，滴加过程中溶液中－lgc（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）已知：lg2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×10－25mol2·L－2。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）C

．该温度下Ksp（CuS）＝4×10－36mol2·L－2D．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀7.[2

023·新课标卷]向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⇌[]Ag（NH3）＋和[]Ag（NH3）＋＋NH3⇌[]Ag（NH3）2＋，lg[c（M）/（mol·L－1）]与lg[c（NH3）/（mol·L－

1）]的关系如下图所示（其中M代表Ag＋、Cl－、[]Ag（NH3）＋或[Ag（NH3）2]＋）。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝10－9.75C．反应[]Ag（NH3）＋＋NH3⇌[Ag（

NH3）2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c（NH3）＝0.01mol·L－1时，溶液中c（[Ag（NH3）2]＋）>c（[]Ag（NH3）＋）>c（Ag＋）8.[2023·辽宁省实验中学月考]用0.1000mol·L－1AgNO3溶

液滴定50.00mL0.0500mol·L－1KI溶液的滴定曲线如图所示。已知：Ksp（AgI）＝4×10－16，lg2≈0.3。下列说法正确的是（）A．曲线x代表lgc（Ag＋）随V（AgNO3溶液）变化而变化的曲线B．a点表示反应终点，其坐标是（25.00，－7.7

）C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1AgNO3溶液，反应终点由a向b方向移动9.[2023·全国甲卷]下图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH

）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图（pM＝－lg[c（M）/（mol·L－1）]；c（M）≤10－5mol·L－1可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（）A．由a点可求得Ksp[Fe（OH）3]＝10－8.5B．p

H＝4时Al（OH）3的溶解度为10－103mol·L－1C．浓度均为0.01mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c（Cu2＋）＝0.2mol·L－1时

二者不会同时沉淀