【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx，共(5)页，289.641 KB，由小赞的店铺上传

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专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡一、单项选择题1．[2022·湖南卷]室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用

。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是()

A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)2．[2021·全国卷乙]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱

和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A．溶液pH＝4时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度积Ksp

(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－43．[2021·全国卷甲]已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－l

g[c(SO2－4)]、－lg[c(CO2－3)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量Ba

Cl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中c（SO2－4）c（CO2－3）＝10y2－y14．[2022·辽宁建平实验中学月考]已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，A

g2SO4在含不同浓度SO2－4的溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是()A．图中a、b两点c(Ag＋)相同B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量

级为10－5D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点5．[2022·荆门调研]25℃时，5种盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×10－56.3×10－501.8×10

－107.7×10－138.51×10－16结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B．向AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag＋)不变C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色

会由浅黄色变为白色D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色6．[2022·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加

过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2·L－2。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．

该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36mol2·L－2D．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀7．[2022·昆明市高三摸

底调研]在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－8B．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C．往

Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀8．[2022·辽宁省实验中学

月考]用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol·L－1KI溶液的滴定曲线如图所示。已知：Ksp(AgI)＝4×10－16，lg2≈0.3。下列说法正确的是()A．曲线x代表lgc(Ag＋)随

V(AgNO3溶液)变化而变化的曲线B．a点表示反应终点，其坐标是(25.00,－7.7)C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1AgNO3溶液，反应终点由a向b方向移动二、不定项选择题9．绚丽

多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中

各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动10．[2022·四川广安高三

调研]相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10－112.3×10－31.8×10－101.9×10－12下列有关说法中不正确的是()A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积

混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．向浓度为0.11mol·L－1MgCl2溶液中通

入氨气产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为11D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变11．[2022·陕西部分学校联考]常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，

离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1]，下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的Ksp＝4×10－9B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，PbI2的溶度

积变大，I－浓度不变C．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)⇌PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018D．t时刻改变的条件是升高

温度，PbI2的Ksp增大12．[2022·经典习题选萃]常温下，金属离子(Mn＋)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lgc(Mn＋)，当c(Mn＋)≤10－5mol·L－1时认为该金属离子已沉淀完全]。下列说法正

确的是()A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C．除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH<4D．pM与Ksp之间的关系式为pM＝lgKsp

－nlgc(OH－)三、非选择题13．已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__

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__________________________(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的

Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离

子方程式为____________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________________________

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