【文档说明】陕西省延安市吴起高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(6)页，86.000 KB，由小赞的店铺上传

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吴起高级中学2020—2021学年第一学期高二第一次质量检测化学试题(全卷100分时间90分钟)一、选择题（每题3分，共54分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3CO

OHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正

确的是()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中的c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离

常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K34．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(H

F)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋)c(HF)5.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）①1mol/L的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④0.001mol/L的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000

B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11Ｄ．14∶13∶2∶36.下列说法正确的是()A．在任何条件下，纯水的pH=7B．pH＝6的溶液一定显酸性C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液一定显酸性7.用pH试

纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少

量待测液点在试纸上与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照8.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀

释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>29．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．CH3COOK溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液10．

甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A．10mL1mol·L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应B．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．常温下,1mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为0.01mol·L-1D．甲酸溶液

与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaO

H溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是()A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.0

0mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)13．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCO3﹣+OH﹣⇌

CO32﹣+H2OD．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+14.常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是（）A.K+NO3－MnO4－Na+B.OH-Cl-Na+NH4+C.HCO3－NO3－Al3+Ba2+D.K+NH4+Mg2+SO42－15.下列固体物质溶于水，

再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A.③④B.①③④C.①②③④⑤D.全部16．下列说法正确的是()A．常温下0.2mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液

的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol／L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4

Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)17．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法错误的是()弱酸HCOOHHCNH2CO3K1.77×10-44.

9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．CN−+H2O+CO2＝HCN+HCO3−B．2HCOOH+CO32−＝2HCOO−+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于于后者D．

等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者18.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A．加入适量纯CH3COOHB．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释第II卷（非选择题共46分）二、

填空题19.（每空2分，共12分）在一定温度下，有a.盐酸b．醋酸两种酸：(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是_________。(3)

若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序__________。(6)pH相同、体积相

同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。20.（每空2分，共14分）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH

3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是.(用离子方程式表示)(2)比

较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“>”、“<”或“=”).(3)在溶液④中,离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和(填化学式)的物质的量浓度之和为0.2mol/L.(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水

解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).三、实验题21．（每空2分，共14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：一、配制100mL0.10mol

·L－1NaOH标准溶液。二、取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号C(NaOH)mol·L－1NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐

酸的体积(mL)10.1023.9020.0020.1024.0020.0030.1024.1020.00（1）选择的指示剂是溶液，滴定达到终点的标志是____________________。（2）

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L－1(保留两位有效数字)。（3）排碱式滴定管中气泡应采用如左上图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实

验中，下列操作会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图

所示：则起始读数为______mL，终点读数_______mL；四、计算题22.（每空2分，共6分）在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。(2)在此温度下

，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________________。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝_______________________。一.选择题1-5CBADA6-10

CCDDC11-15BBDDA16-18BCC二.填空题19.(12分，每空2分)(1)a>b(2)a=b(3)b>a(4)a=b(5)a>b(6)b>a20.(14分，每空2分)（1）酸；NH4++H2O=NH3·H2O+O

H-（2）<（3）Cl-；NH4+；（4）=。=21.（14分，每空2分）（1）酚酞（甲基橙）；当加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色变为红色（黄色），且半分钟不恢复原来的颜色（2）0.12；（3）丙。（4）D(5)0.0026.1022.（6分，

每空2分）（1）1×10-13；（2）①1:10；②10:1。