【文档说明】四川省广安市武胜烈面中学校2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，159.000 KB，由小赞的店铺上传

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烈面中学高二下期入学考试试题考试时间：100分钟总分：100分可能要用到的原子量：H-1C-12N-14O-16P-31Fe-56第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与生活、社会发

展息息相关。下列说法错误的是（）A.燃料电池的能量转化率可达100%B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C.金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2.下

列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑B．2NO2N2O4C．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OD．FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl3．下列说法正确的是（）A

．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C．任何放热反应在常温下一定能发生D．化学反应中的能量变化

都表现为热量变化4．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（）A．用托盘天平称取5.85g食盐B．用10mL量筒量取7.35mL盐酸C．用pH计测出某溶液pH为3.52D．从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL5．NA为阿伏加德罗常数的值，

下列叙述正确的是（）A．1molCO2中含有原子数NAB．1L1mol/L的碳酸钠溶液中，所含CO32-数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1molFe和足量稀硝酸反应失去的电子数为3NA6．下列离子方

程式中书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===M

g(OH)2↓7．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．H＋、Cl－、SO2－4、K＋B．K＋、H＋、Na＋、HCO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、Cl－D．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋8.下列反应中，水作氧化剂的是（）A．

Na2O2与水B．铁粉与水蒸气C．NO2与水D．氟气与水9．有如下三个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH

＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a＝bC．2b＝cD．a、b和c均为正值10．白磷会对人体造成

严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是（）A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31g白磷中，含P—P键1.5molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)=2P2O3(s)ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Qk

J·mol－111．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A．v(A)＝0.06mol·L－1·s－1B．v(B)

＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－112．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物

质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④13．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2S

O3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O214．下列说法正确的是（）A．在纯水中加入盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的

pH大C．加热CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)的值将变大D．0.1mol·L－1HA弱酸溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－

)15．下列电离或水解方程式中，正确的是（）A．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2S2H＋＋S2－D．CH3COOH＋H2O===CH3COO－＋H3O＋16．常温下,

在1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量

0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．

加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)不变18．下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．洗涤油污常用热的纯

碱溶液C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度19．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（）A．NaNO3B．NaOHC．Na2SO4D．BaCl220．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳

，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀21．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，

发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.4

0t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2

O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应22．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类

质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2OC．在外电路中电子由负极沿导

线流向正极D．1mol乙醇被氧化转移6mol电子第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、填空题（本题有4小题，共56分）23.(14分每空2分)运用所学知识回答下列问题：(1)常温下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气

体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________。(2)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=

==SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，有关键能数据如下表：化学键Si—OO===OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—

O键，则x的值为____________。(3)AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是___________________________________

____________。(4)在稀释醋酸的过程中，下列始终保持增大趋势的量是()A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D.c(H＋)c(CH3COOH)(5)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸b

L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____________。(6)已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10

－5mol·L－1，溶液的pH应至少调至________。24．(14分每空2分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视

_________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH

溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式

滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。(3)若采用一定浓度的标准Na2CO3溶液滴定某未知浓度的盐酸，选择甲基橙作指示剂,用

c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即

可)：c(HCl)＝______________。25.（16分每空2分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g

)ΔH1＝-49.58kJ/molK1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝-90.77kJ/molK2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3K3（1）反应③的ΔH3＝________，化学平衡常数K3与K1、K2的代数关系是K3＝_____。（2）要使

反应②的速率和转化率都增大，需要改变的条件是。在5MPa下，要提高反应②的转化率，可采取的措施有___________________（答两条）。（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的

是_______（填标号）。A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)B．混合气压强不变C．c(H2)与c(H2O)比值不变D．混合气密度不变（4）在一定温度和催化剂存在下，向1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应①。当CO2的平衡转化率为50%

时，产物甲醇的体积分数为，该温度下，正反应的平衡常数K＝__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他条件不变时平衡移动（填“正向”“逆向”“不”）。26．(12分每空2分)电化学技术在工业生产中有着重要的作用。请回答：(1)氢氧燃料电池是符合绿色

化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是________。②负极反应式为___________。③电极表面镀铂粉的原因是________

______________________。(2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是__

________________________________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从

液体出口________(填写“A”或“B”)导出。化学答案第I卷选择题(共44分)1～5AABCD6～10BABCD11～15BCBDA16～20BABDC21～22BD第II卷非选择题(共56分)23、（14分,每空2分）(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===

2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452.8kJ·mol－1(见错不给分)(2)460(3)酸，抑制Ag+(或AgNO3)水解(4)BD(答对一个得1分，见错不给分)(5)9∶2(6)524、(14分,每空2分)(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分

钟内不变色（或不恢复）(2)D(3)0.0026.1026.10(没保留两位小数不给分)(4)1.7c(Na2CO3)25、(16分,每空2分)（1）+41.19kJ/mol（2分）K1K2（2分）（2）加压（2分

）,降温（1分）和及时分离出甲醇（1分）（每点1分，见对给分）（3）BC（2分）(答对一个得1分，见错不给分)（4）16.7%（2分）0.148或427（2分）正向（2分）26、（12分,每空2分）(1)①化学能转变为电能；②H2－2e－＋2OH－

===2H2O；③增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率(意思答对即可)(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(写水放电不给分)②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大③B