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专练5物质的量浓度溶液的配制与计算一、选择题1．[2024·福建师大附中期中]下列说法正确的是（）A．现需配制480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体B．100g物质的量浓度为18.4mol·L－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需

要水100gC．将10gCuSO4溶解在90g水中，可配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯答案：C解析：配

制480mL溶液应选择500mL容量瓶，则m＝cVM＝0.1mol·L－1×0.5L×160g·mol－1＝8.0g，A项错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2、ρ1≠ρ2及c1＝2c2可知，m2≠2m1，B项错误；ω＝m溶质m溶液×1

00%＝10g100g×100%＝10%，C项正确；用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无需用蒸馏水洗涤量筒，D项错误。2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（）A．1处B．2处C．3处D

．4处答案：C解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。3．[2024·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内

容，下列说法不正确的是（）A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度为1g·mL－1D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol·L－1答案：A解析：由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，

A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为2.25g0.9%250mL＝1g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为2.25g58.5g·mol－1250×10－3L≈0.15mol·

L－1，D项正确。4．[2023·全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧答案：D解析：实验

室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得

到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。5．浓度

为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是（）A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL答案：D解析：浓度为2mol·

L－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，

加入10mol·L－1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4mol·L－1，可行。6．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO－3的浓度

为（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.6mol·L－1答案：B解析：NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1mol的NO气体，HNO3得到0.3mol的电子，在这个过程中金属失去0

.3mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2＋和Zn2＋结合的NO－3的物质的量也为0.3mol。再加上溶液中的0.1mol的硝酸，总共是0.4mol的NO－3，又因为溶液的体积为1L，即B正确。7．[2024·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用20mL量

筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C.实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取

Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量

瓶，稀释、定容、摇匀答案：B解析：用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制的酒精溶液质量分数小于75%，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3∶2，该盐的化学式是R2（SO4）3，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5mol·L－1

，故B正确；实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾（FeSO4·7H2O），放

入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D错误。8．[2024·全国百强校江西省上高县高三月考]在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后

，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x

%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤答案：C解析：①用1g98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：1g×98%1g＋4g×100%＝19.6%，该操作合理；②

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%；④在80mL水中加入18.4mo

l·L－1的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol·L－1；⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%。所以C选项是正确的。9．[2024·北京和平一中月考]在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的

混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度（mol·L－1）为（）A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a答案：C解析：由于产生cmolNH3，则必定有NH＋4

cmol，使SO2－4完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO2－4有bmol。根据电荷守恒：2c（SO2－4）＝c（NH＋4）＋3c（Al3＋），则3c（Al3＋）＝2×ba－camol·L－1，c（Al3＋）＝2b－c3amol·

L－1。10．[2024·大庆中学高三月考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100mL12mol·L－1的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和等于2NAC．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①H

Cl②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3∶2D．实验室里要用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液答案：D解析：100mL12mol·L－1的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物

为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故B错误；设容器体积是VL，则气体的物质的量是VVmmol；①HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是VVmmol

÷VL＝1Vmmol·L－1；②NO2进行喷泉实验后发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,得到硝酸溶液的体积是23VL，生成硝酸的物质的量为VVmmol×23，硝酸的浓度是VVmmol×23÷23VL＝1Vmmol·L－1，溶质的物质的量浓度之比为1∶1，故C错误；实验室里

要用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需用500mL容量瓶，需胆矾0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，故D正确。11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρ

g·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是（）A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）B．W＝17c/（1000ρ）C．W＝17V/（17V＋22400）D．c＝1000ρV/

（17V＋22400）答案：A解析：由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，A错误；由c＝1000ρWM＝1000ρW17，可得：W＝17c1000ρ，B正确；氨水的质量分数＝VL22.4L·mol－1×17g

·mol－1VL22.4L·mol－1×17g·mol－1＋1000g＝17V17V＋22400，C正确；氨水的物质的量浓度＝1000ρWM＝1000ρ×17V17V＋2240017＝1000ρV17V＋22400，D正确。12．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5

.1%，则300mL该溶液中Cl－的物质的量等于（）A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol答案：D解析：300mL该氯化镁溶液的质量为1.18g·cm－3×300mL＝354g，镁离子的物质的量为354g×5.1%24g·mol－1≈0.75

mol，氯化镁溶液中n（Cl－）＝2n（Mg2＋）＝2×0.75mol＝1.50mol，故选D。二、非选择题13．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中

含氢氧化钠的质量为mg。（1）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。（2）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。（3）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w）为。答案：（1）25mVmol·L－1（2）25dwmol·L－1（3）4cd%解析：（1）c＝m

g40g·mol－1V×10－3L＝25mVmol·L－1（2）c＝1000mL·L－1×dg·cm－3×w40g·mol－1＝25dwmol·L－1（3）w＝40g·mol－1×cmol·L－11000mL·

L－1×dg·cm－3×100%＝4cd%14．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量

为g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为mol·L－1。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。答案：（

1）0.419（2）0.20.2（3）1.2解析：由图可知c（Na＋）＝c（NaCl）＝1.0mol·L－1。c（Mg2＋）＝c（MgCl2）＝0.5mol·L－1，则c（CaCl2）＝3mol·L－1－1.0mol·L－1－0.5mol·L－1×22＝0.5mol·L－1（1）n

（NaCl）＝1.0mol·L－1×0.4L＝0.4molm（MgCl2）＝0.5mol·L－1×0.4L×95g·mol－1＝19g（2）n（CaCl2）＝0.5mol·L－1×0.4L＝0.2molc（Ca2＋）＝

0.2mol1L＝0.2mol·L－1（3）原溶液中n（Cl－）＝3mol·L－1×0.4L＝1.2mol由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2mol。