【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练55.docx，共(3)页，177.347 KB，由小赞的店铺上传

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专练55分子结构与性质一、选择题1．[2022·辽宁卷]理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定2．[2023·湖北腾云联盟联考]关于NH

3性质的解释合理的是()选项性质解释A比PH3容易液化分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大C能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D键角比PH3的大NH3的成键电子对间排斥力较小3.[2023·河北冀州中学月考]下列说法不正确的是()A．σ

键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中一个σ键，两个π键4．关于原子轨道的说法正确的是()A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的B．sp3杂化轨道是

由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．氢键广泛地存在于自然界

中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列有关氢键的叙述中正确的是()①氢键的存在才使得水为液态，否则地球生命何以生存②冰中的氧原子周围是四个氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部是以氧原子为中心原子形成的无数的四面体结构，这种分子

构型使得同质量的冰的体积比液态水大，所以冰浮在水面上，如果冰的密度比液态水的密度大，地球生命将不堪设想③DNA双链间存在着氢键④蛋白质分子中存在氢键A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④6．[2023·湖北卷]价层电子

对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等7．[2

023·新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是()A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为

Fe2＋D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND28．[2023·北京清华附中阶段检测]已知SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示，下列说法不正确的是()A．M2＋中Si的配位数

是6B．1个M2＋中含有42个σ键C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高D．气态SiCl4分子的空间结构为正四面体形9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是

()A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶210．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有

时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子C．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子D．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°11．[2022·湖北卷]磷酰三叠氮是一

种高能分子，结构简式为O===P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子B．立体构型为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2D．分解产物NPO的电子式为N⋮⋮P∶O∶····二、非选择题12．[2022·全国甲卷(节选)]2008

年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为__

______。(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是__________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构________。(4)CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为________和________；聚四氟乙烯

的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________。13．[2023·河南开封一模]硼是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。(1)基态硼原子的核外电子排布式为_____

___________，硼与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。(2)硼酸[B(OH)3]的晶体具有与石墨相似的层状结构，同层分子间相互作用如图1所示。则分子中B原子的杂化轨道类型为______，同层分子间的主要作用力是_________

_______________________________________________________________。(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是______，该分子为________(填“

极性分子”或“非极性分子”)，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的空间构型为________。(4)一种硼酸盐的阴离子为B3On－6，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3On－6的结构图(注明所带电荷数)__

______。(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似(如图2所示)，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。