【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练56.docx，共(3)页，420.776 KB，由小赞的店铺上传

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专练56晶体结构与性质1.[2022·湖北卷]某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．Ca2＋的配位数为6B．与F－距离最近的是K＋C．该物质的化学式为KCaF3D．若F

－换为Cl－，则晶胞棱长将改变2．[2023·辽宁卷]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是(

)A．图1晶体密度为72.5NA×a3×10－30g·cm－3B．图1中O原子的配位数为6C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－xD．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导3．[2023·湖北卷]镧La和

H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是

()A.LaH2晶体中La的配位数为8B．晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHxC．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为40（4.84×10－8）3×6.02×1023g·cm－34．[2023·郑州模拟]下列有关说

法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属

Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为125．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个C．晶胞中原子的

配位数分别为①6、②8、③8、④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④6．[2023·随州二中月考]下列性质适合于离子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444

.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－37．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()8．[2023·河北邯郸肥乡一中学考]用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的

保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式：20Ni2＋＋16[BH4]－＋34OH－＋6H2O===2(3Ni3B＋Ni)＋10[B(OH)4]－＋35H2↑。下列说法不正确的是()A．1mol[B(OH)4]－含有σ键的数目为8NAB．[

BH4]－的空间结构是正四面体形C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D．Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为129．[2022·湖北卷]C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有

sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异10．下列关于晶体说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子

晶体中只有离子键，没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化

钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧11.已知某离子晶体晶胞如右图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3。下列说法中正确的是()A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为6B

．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为34MNA×dcmC．其中阴、阳离子的配位数都是4D．该晶胞可能是NaCl的晶胞12．[2023·湖北鄂东南省级示范高中期中]下列叙述不正确的是()A．Li2S晶胞结构如

图甲，S2－的配位数是8B．某镍白铜合金的立方晶胞结构如图乙，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1C．氯化钠晶胞如图丙，离钠离子最近的钠离子有6个D．铜与氧形成的晶胞如图丁，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数分别为(0，0，0)、12，12，12

，则d的坐标参数为34，34，14