【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练57.docx，共(3)页，543.932 KB，由小赞的店铺上传

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专练57结构与性质综合应用1．[2023·全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力

是________。(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提

供孤对电子与钴离子形成________键。(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为

________键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ＝________g·cm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。2．[2022·湖南卷]铁和硒(Se)都是人

体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不

同化学环境的C原子；③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是____________________________________。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一

种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可

以在温和条件下直接活化H2，将N3－转化NH－2，反应过程如图所示：①产物中N原子的杂化轨道类型为________；②与NH－2互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(4)钾、铁、硒可以形

成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：①该超导材料的最简化学式为________________________________________________________________________；②Fe原子的配位数为_____

___；③该晶胞参数a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____________________________g·cm－3(列出计算式)。3．[2022·山东卷]研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x

·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子排布式为________，在元素周期表中位置为_______

___________。(2)晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2＋与Zn2＋的配位数之比为________；x∶y∶z＝________。(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的66大π键，则吡啶中N

原子的价层孤电子对占据________(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______________________________________________________________

_________，②________________________________________________________________________。(5)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是________。4．[202

2·河北卷]含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是

________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________

_________________。(3)SnCl－3的几何构型为________，其中心离子杂化方式为________。(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物

质的是________(填标号)。A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．[Zn(NH3)4]SO4D．Na2[Zn(OH)4](5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2＋转化为MnO－4的是________

(填标号)，理由是________________________________________________________________________。(6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。①该物质的化学式为____________。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示

晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(34，14，18)，则B原子的坐标为____________。