【文档说明】内蒙古开鲁县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(9)页，364.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度下学期期末考试高一化学试题日期：2020、7、19测试时间：90分钟满分：100分试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分第二部分非选择题共4题58分一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题可

能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24AL27Si28P31S32CL35.5K39Ca40第Ⅰ卷（选择题，42分）一、选择题（共21题每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1．一种新燃料电池，一极通入空

气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2==8CO2+10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+

4e－==2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e－+13O2－==4CO2+5H2O2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是

()A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解4．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于10

0℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤5、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：21O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是（）A.正极并被还

原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化6.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应（）A.CH4（g）+2O2（g）点燃CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+

H2O（aq）；△H＜0C.2H2（g）+O2（g）点燃2H2O（g）；△H＜0D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜07.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高

铁电池的总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极上反应：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===

Fe＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强8.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。已知总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，关于该电池的叙述

正确的是()A．a电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．O2在a电极被氧化C．b电极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋D．该电池能够在高温下工作9.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()

A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐增大D．CuSO4溶液的pH不变10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食

盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度11．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（）A．单质还原性：X>WB．原子序数：c>bC．氢化物

稳定性：H2Y>HZD．离子半径：X<W12．下列化学用语表示正确的是（）A．原子核中有6个中子的硼原子：6BB．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H—O—Cl13．根据元素周

期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．人工合成的第118号元素在周期表中位

于第七周期0族14．下列结论不正确的是（）A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣B．离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be15．X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别

为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（）A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>nD．若X、Y

位于同一主族，则简单离子半径X>Y16.下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率，并可以使平衡移动。⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A.2个B.3个C.4D.5个17、

下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O218、下列关于臭氧性质的叙述中，不正确

的是()A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B．臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化19、

某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色20.下列说法正确的是()A．Fe和Mg与

0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1H2SO4分别与大小形状相同的大理石反应、反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片

反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变21．下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL

黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象II卷

非选择题（共58分）22、（18分）I、（12分）一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2B.混合气体总物质的量不再变化C.混合气体的密度不随时

间的变化而变化D.2v正(A)＝v逆(B)(2)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下

同)，正反应的ΔH________0。②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。A.升高温度B.恒温恒容再充入AC.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC(3)100℃时将1molA和2molB通入反

应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。II、（6分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M

、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中ab＝。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时

间的变化而变化D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化23、（10分）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。（

1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3，不同时间点测得密闭体

系中三种物质的物质的量如下：素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)根据以上的两个素材回答问题：（3）根据素材1

中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是______________

____。24．（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平

衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度

不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_______________________。a．c(

H2)减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小25.（20分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4

-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-

111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH=kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡

时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________________________。素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：

2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根据以上素材回答下列问题：(2)该电池的负极是________，负极反应式是_____________________________。(3)正极现象是_____________________________

__________________。(4)放电时OH－向_____________(填“正极”或“负极”)移动。高一化学期末考试答案选择题：BAADD、BCCAD、ADCAC、CBCDC、B、答案22、（18分）每空2分I、(1)BD(2)①<<

②CD(3)10%>II、(1)2(2)1(t2－t1)×Vmol·L－1·min－1(3)CEF23、（10分）每空2分(1).Y2X(2).bd(3).0.0075mol·L－1·s－1(4).增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度(5).温度为600℃，压强为1MPa

24、（10分）每空2分(1)略减小(2)2nB3tBmol·L－1·min－1(3)cd(4)cd25、（20分）每空3分(1)247；A；1/3素材1：(2)锂或LiLi－e－===Li＋(3)有无色气体产生(4)负极（2分）