【文档说明】四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，1.664 MB，由小赞的店铺上传

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内江六中2022—2023学年(下)高2025届第一次月考化学学科试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Ba-137第I卷选择题(满分45分)一、选择题(每题3分，共45分)1.化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是A.在医疗上被用作消化

系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡B.NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂C.汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的D.食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用2.下

列反应属于氮的固定的是()①N2和H2在一定条件下合成NH3②NO2和H2O反应生成HNO3和NO③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2④NO被空气氧化为NO2A.①②B.②③C.①③D.①④3.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列

说法中不正确的是A.X是酸性氧化物B.可用排水法收集NO2气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化4.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素

，下列有关硅的化合物的叙述正确的是A.因为CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D.制备粗硅的化学方程式为SiO2＋C高

温Si＋CO2↑5.下列离子方程式正确的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：2++223Ca+HO+CO=CaCO+2HB.向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液:HSO3−＋H＋=H2O＋SO2↑C.Fe3O4溶于稀硝酸：Fe

3O48H＋=Fe22Fe34H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OH－ΔNH3↑H2O6.下列实验一定能达到预期目的的是A.作为安全瓶防倒吸B.用SO2气体做喷泉实验C.实验室用简易启普发生器制取CO2气体D.实验室制取NH37.北京2008奥运会金牌直径为

70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A.硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硝酸

D.硝酸银溶液8.下列说法正确的是A.适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO的B.检验溶液中是否含有NH4+的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C.将Fe(NO3)2样品溶于

稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已变质D.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化9.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO3

中氧原子的数目为A1.5NB.1molDT2O所含电子数为10NAC.常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NAD.32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA10.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并

在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓

盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸AAB.BC.CD.D11.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、24SO−和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO

3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.②⑤④③①.C.②④⑤①③D.⑤②④①③12.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是A.装置③反应管中

的铂石棉用作反应的催化剂B.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液C.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2D.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO213.根据下列装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法正确的是A.铜和浓硫酸反应结束后，向混合物中加水，溶液变蓝，说明有

CuSO4生成B.BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C.H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是酸性KMnO4溶液14.下列有关浓硫酸的叙述正确的是A.碳和浓硫酸反应表现了浓硫酸

的强氧化性和酸性B.利用浓H2SO4的难挥发性，浓H2SO4和NaBr固体共热可以用于实验室制备HBr气体C.用18.0mol∙L−1的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO24−浓度为2

.6mol∙L−1，溶解的铜的质量为6.4gD.实验室需180mL4.6mol∙L−1稀硫酸，配制该稀硫酸应量取18.4mol∙L−1浓硫酸45.0mL的的15.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO

的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2恰好沉淀完全。下列说法正确的是A.此反应过程中转移了0.5mol

的电子B.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C.参加反应的HNO3是0.4molD.混合气体中含2.24L(标准状况)NO第II卷非选择题(满分55分)16.Cl2、H2SO4、SO2都是化工生产中的重要物质。请回答下列问题：（1）化工厂可

用浓氨水来检验2Cl是否泄漏，当有少量2Cl泄漏时，发生反应的化学方程式为，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则转移的电子数目是。（2）以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的

离子方程式为。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是(填“①”或“②”)，理由是。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：120.01000molLI100.0mL30s−⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯

⎯⎯⎯⎯→盐酸一定条件，淀粉溶液蒸馏用标准溶液滴定葡萄糖样品馏分溶液出现蓝色且不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离

SO2计算)为g∙L−1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)17.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行探究。回答下列问题：

I.氨气制备某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。（1）实验室制备氨气的化学方程式为；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。（2）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。的①②③④II.氨气

与二氧化氮的反应（3）铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是。（4）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(3)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在加热条件下按图示装置进行实验。打开K1，

推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是；反应的化学方程式。（5）现有NO、NO2的混合气体6mol，可与7molNH3恰好完全反应，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是。18.某实验小组同学

欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置E的作用是。（3）装置B中装有BaCl2溶液，实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管

中，向试管中滴加适量可以出现白色沉淀。A.氨水B.2NaSC.硝酸D.盐酸（4）装置C中的现象是；若将C中的溶液换为酸性4KMnO溶液，则发生反应的离子方程式为。（5）如果用硫酸溶液和23NaSO固体反应制取2SO装置如图所示。其中a导管的作用是，所用硫酸为70%浓硫酸，不用

稀硫酸的原因是。（6）拟用以下方案测定空气中2SO含量(假设空气中无其他还原性气体)。空气22HO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶液过量溶液()2BaOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→过量溶液⎯⎯⎯⎯⎯⎯→过滤、洗涤干燥、称量固体mg实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，

最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是。(结果精确到0.001%)19.已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。+E+E+FIIIIIIABCD⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→（1）若A、B、C、D均为

含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则①写出工业制备A的化学反应方程式：。②B和C两种气体直接排放到空气中会造成的环境问题有、。③将盛有30mLB和C混合气体的试管倒置于放满水的水槽中，最后试管中气体的体积是20mL，则原混合气体中B的体积是mL（2）若A、B、C、D均为含Y的化

合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为；A与C反应的离子方程式为。（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g∙mol−1，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液(溶液呈碱性)中，有淡黄

色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：。