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以下为本文档部分文字说明：

课时作业17氯气的实验室制法1.实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是（）A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集Cl2时，不需要利用其他

试剂就能确定集气瓶中已收集满D．制备等质量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶22.在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是（）3.[2024·哈尔滨二中检测]某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如

图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是（）A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则

说明湿润的氯气有漂白性4.实验室利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，下列装置和原理能达到目的的是（）A．用装置甲制取并收集氯气B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙制备NaClO溶液D．用装置丁吸

收多余的Cl25.某学习小组探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如图，下列说法不正确的是（）A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性B．加热一段

时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气C．从安全角度出发，在装置A、B之间应添加防止堵塞导管D．除了氯气外，升华的FeCl3、未除尽的O2都可使B中溶液变蓝6.[2024·山东日照模拟]实验室利用如图所示装置制备SbCl5。已知：SbCl3的沸点为

220.6℃，易水解；SbCl5在常压下沸点约为140℃（同时分解），易水解，可与氢氟酸反应制备HSbF6。下列说法错误的是（）A．仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口B．仪器Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气C.SbCl5制备完成后，可减压蒸馏分离出SbCl5D.用SbCl5制备HSbF6

时，可在玻璃仪器中进行7.[2024·山东枣庄模拟]已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如

图装置（部分夹持装置略）制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是（）A．②③⑤B．①④⑤C．①②④D．①③④8.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Math

ieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，Cl

O2的氧化性大于H2O29.某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题：（一）制备NaClO溶液（1）若没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，对次氯

酸钠产率的影响是（填“增大”“减小”或“无影响”）。（2）装置D中反应的离子方程式为。（3）有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能

性。合理的是（填序号）。（二）测定消毒液中NaClO的含量步骤①：取制得的消毒液20mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。步骤②：加入淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴

定操作3次。（4）步骤①中在暗处反应的原因是。（5）已知I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。平均用去25.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液，测得NaClO的含量为g·L－1（结果保留2位小数）。（三）探究次氯酸钠漂白棉布的效果已知：棉布用次氯酸钠漂

白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。（6）漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明

起漂白作用的主要是（填粒子符号）；pH最好选择9～11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是。