【文档说明】黑龙江省大庆市大庆实验中学2022届高三上学期开学考试化学试题 含答案.doc，共(11)页，709.000 KB，由小赞的店铺上传

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大庆实验中学2021-2022学年度高三上学期开学考试化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64（I卷选择题共44分）一、选择题（1-10

题，每题2分；11-18题，每题24分）1．2021年东京奥运会在这个暑假召开。有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环，科学家称之为奥林匹克烃。有关奥林匹克烃的说法正确的是A．该烃的一氯代物只有六种B．该烃分子中只含非极性键C．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D．

该烃属于苯的同系物2．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅

、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味C．SiC又称金刚砂，属于有机合

成高分子材料D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化学能转变成电能3．下列关于新冠病毒说法错误的是A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维C

．用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸D．用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒4．检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)及操作正确的是A．灼烧木耳B．加酸后

搅拌溶解C．过滤得滤液D．检验滤液中铁离子5．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a中可能含有非极性键B．b存在多种同素异形体C．c不属于酸性氧化物D．d转化为e可通过化合反应实现6．锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的

性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是()A．锗不能与强碱反应B．氢氧化锗具有两性C．氧化锗易溶于水D．氧化锗的化学式为Ge2O37．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。c

e下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．常温下，中性溶液中，3Fe+、Cl−、2Ba+、Br−能大量共存B．向含有20.4molFeI的溶液中通入20.3molCl充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl

-+I2C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．向2FeBr溶液中滴加少量氯水，再加入4CCl，振荡，静置，有机层呈橙色8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为

A0.1NB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．1molMnO2与1L4mol/L盐酸反应生成的Cl2分子数为2NAD．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目约为NA9．某化学兴趣小组为探究干燥

的氯气是否具有漂白性，设计如图所示装置进行实验，下列对装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置的物品判断正确的是选项ⅠⅡⅢA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条10．目前海水提溴的最主

要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：以下推断不合理的是A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液D．没有采

用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能11．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘实验流程如下：下列说法错误的是A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-

十H2OC．操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、尾接管及锥形瓶D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行12．以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A．“电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材

质B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4C．“操作a”是过滤D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O13．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)S

n2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应

的平衡常数K＝2.214．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)H=－67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=

==H2O(l)H=－57.3kJ·mol-125℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)

H=＋10.4kJ·mol-1B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+)＝9.9×10－7mol/LC．在②点时，溶液中：c(F－)＜c(Na+)D．在③点时V＝20mL，溶液中：c(F—)<c(Na+)＝0.

1mol/L15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质可用作计算机芯片。下列叙述正确的是A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、W、XC．半导体器件的研制开始于W元素D．元素Z可以形成离子化合物也可以形成共价化合物16．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)②CH3C

H2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH·CH3(g)+HBr(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应①是放热反应B．反应②使用了催化剂C．产物中CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3CH·CH3(g)低D．CH3CH2CH2·(g)转变为C

H3CH·CH3(g)时需要吸热17．环氧乙烷是口罩制作过程中的消毒剂。通过氧气与乙烯在石墨烯界面反应可制得环氧乙烷，其原理为石墨烯活化氧分子生成活化氧，活化氧再与乙烯反应生成环氧乙烷。氧气与乙烯在石墨烯界面反应的能量

变化如图所示。下列说法错误的是A．石墨烯不能改变氧气与乙烯反应的焓变B．反应历程的各步能量变化中的最小值为0.51eVC．活化氧分子的过程中生成了C—O键D．氧气与乙烯在石墨烯界面的反应属于加成反应18．一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有2Br

，可表示为n2CBr)为正极、盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是A．放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为--n2nCBr+2e=C+2BrB．多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于

2Br扩散至电极表面C．电池总反应为放nn电2电充2Zn+CBrZnBr+CD．充电时，2Zn+被还原，Zn在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，Br−被氧化后在阴极嵌入（第II卷非选择题共56分）二、填空题

19．（16分）以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______________

____。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法为___________。SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成23HSiO、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，写出X物质的名称_________

_。(3)实验室用如下装置制备SiCl4(反应温度在400℃～500℃)。①装置F的作用是______________________________________。实验开始应先点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后

再点燃另一酒精灯。②写出A装置中的化学反应方程式_______________________。(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。装置B中的试剂是_________(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的

是________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。20．（13分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用。（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂

用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。①第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是_________________

______(用化学方程式表示)。②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________________

________。③第④步分离采用的方法是______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是____。（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置：①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为__________②出口1处

的物质是__________（填化学式）。（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀

。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙____________。21.(14分）氯气是一种重要的化工原料。(1)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，例如，工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4。已知：TiO2(s)+2

Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1；KI=3.4×10-292C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1；KII=1.2×1048沸腾炉中加碳氯化生

成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________。结合数据说明．．．．．．氯化过程中加碳的理由____________________________________。（2）Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循

环利用。①若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是a．v(HCl)=2v(Cl2)b．4v正(HCl)=v逆(O2)c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大②下图是该反应两种投料比[n(

HCl):n(O2)分别为4:1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是。a．该反应的正反应是放热反应b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动(3)在一定温度下，氯气溶于

水的过程及其平衡常数为：Cl2(g)⇌Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH1_

_____0。(填”>”、“=”或“<”)②平衡常数K2的表达式为K2=______。③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=______。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)(4)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和C

l2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提

高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。A．适当提高反应温度B．改变催化剂C．适当降低反应温度D．改变反应物浓度22．（13分）溴水中存在化学平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示）。回答下列问题：（1）写出B中所含官

能团名称__________，指出③的反应类型________，写出I的结构简式________。（2）写出反应①的化学方程式___________________________________。写出反应②

的化学方程式___________________________________。（3）以C2H5Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合成路线图，注明试剂和条件。大庆实验中学2021-2022学年度高

三上学期开学考试化学答案一、选择题（1-10题，每题2分；11-18题，每题3分）1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】B13

.【答案】D14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】C17.【答案】B18.【答案】D19．（16分）2高温SiOS+2C+i2CO（2分）分馏(或蒸馏)（1分）氢气（1分）吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广

口瓶（1分）A（2分）()22222ΔMnO+4HCl浓MnCl+ClHO+（2分）浓硫酸（1分）使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体（2分）让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃（2分

）32高温SiHCl+HSi+3HCl（2分）20.（13分）【答案】溶剂（1分）反应物（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）PF5+4H2O=H3PO4+5HF（2分）过滤（1分）冷凝（1分）2KHF

2电解H2↑+F2↑+2KF（2分）F2（1分）牙齿表面的羟基磷灰石在水中存在平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，容易因为酸使上述平衡向右移动而被腐蚀；当加入氟化物时发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石：

5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-(aq)=Ca5(PO4)3F(s)，实现了羟基磷灰石转化为更耐腐蚀的氟磷灰石，因此使用氟化物能防止蛀牙（2分）21.（14分）【答案】（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-4

5.5kJ/mol（2分）反应I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII=-45.5kJ·mol-1，反应II可为反应I提供所需的

能量（2分）(2)①ac（2分）②ad（2分）(3)①＜（1分）②+-2c(H)c(Cl)c(HClO)c(Cl)（1分）③K1p+1312(p)KK（2分）(4)AB（2分）22.（13分）【答案】溴原子（1分）、羟基（1分）取代反应（

1分）（2分）（2分）（2分）（4分）