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课时作业46化学反应速率、化学平衡的常规图像1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A．反应在c

点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段2.已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）在密闭容器中进行，如图表

示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应D．

T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应3.在某密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）⇌xC（g）符合图Ⅰ所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于图Ⅱ的说法不正确的是（）A．p3>p4，

y轴表示A的转化率B．p3>p4，y轴表示B的转化率C．p3>p4，y轴表示B的质量分数D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量4.在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A（g）＋B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞ⅡB.t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质CC．0～t2时，v正＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝－

QkJ·mol－1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ中t1时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ中t1时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ是研究压强对化学平

衡的影响图像，且甲的压强较低D．图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低6.如图是温度和压强对反应X＋Y⇌2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z均为气

态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的体积分数提高7.CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO（g）＋2H

2（g）⇌CH3OH（g）。按n（CO）∶n（H2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是（）A．p1<p2B．该反应

的ΔH>0C．平衡常数：K（A）＝K（B）D．在C点时，CO转化率为75%8.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T

3B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＜M（d）9.生产硫酸的主要反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列

说法正确的是（）A．X代表压强B．L1＞L2C．A、B两点对应的平衡常数相同D．一定温度下，当混合气中n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）＝2∶1∶2时，反应一定达到平衡10.将4molH2和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO（g）＋4H2（g）===CH

3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．ΔH>0B．p1<p2C．X点和Y点对应的化学平衡常数K（X）<K（Y）D.在p2和316℃时，若将6

molH2和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50%11.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag­ZSM­5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度

变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是；在n（NO）/n（CO）＝1的条件下，应控制的最佳温度在左右。12.已知反应：CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）ΔH<0。（1）在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率α（CO2）与L

和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。①X表示的物理量是。②L1L2（填“<”或“>”），判断理由是______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。（2）向1L恒容密闭容器中加入4.0molH2（g）、1.0molCO2（g），控制条件（温度为T1）使之发生上述

反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。①4min时CO2的转化率为。②T1温度下该反应的化学平衡常数为。13.乙基环己烷（C8H16）脱氢制苯乙炔（C8H6）的热化学方程式如下：①C8H16（l）⇌

C8H10（l）＋3H2（g）ΔH1>0②C8H10（l）⇌C8H6（l）＋2H2（g）ΔH2＝akJ·mol－1③C8H6（l）＋5H2（g）⇌C8H16（l）ΔH3＝bkJ·mol－1（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率

如图1所示。①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16（l）的平衡转化率也升高，理由可能是______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。（2）t℃向恒容密闭反应器中充入1.00molC8H16（l）进行催化脱氢，测得C8H10（l）和C8H6（l）的产率x1和x

2（以物质的量分数计）随时间的变化关系如图2所示。①在8h时，反应体系内氢气的物质的量为mol（忽略其他副反应），C8H16（l）的转化率是______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________。②x1显著低于x2的原因是__________________________

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