【文档说明】湖北省黄冈麻城市第二中学2021届高三上学期第一次质量检测化学试题【武汉专题】.docx，共(17)页，249.255 KB，由小赞的店铺上传

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麻城二中2021届高三第一次质量检测考试化学试卷时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程中，属于非自发过程的是()A．N2和O2混合B．常温、常压下，石墨转化为金刚石

C．H2和O2化合生成H2OD．C＋O2=====点燃CO22．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方

向起决定性作用3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O24．在恒温、体

积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L

－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－15．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混

合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变6．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容

器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物

的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%8．在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()9．符合图

1、图2的反应是()A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<010．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器

中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是()A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强11．在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器

中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是()A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的

是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度13.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体

积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞014．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O

4(g)ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤15．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1

/2N2的平衡常数为()A．a－1/2B．a1/2C.12aD．a－2第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0(1)当反应达到平衡时，N2

和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变

”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”

)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。17．(6分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关

系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为___________________________________________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)

反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母序号)。A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度18．(10分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH

3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化

学反应速率是____________________(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3

OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________a．c(H2)减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡

时c(H2)/c(CH3OH)减小19．(15分)一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡

。则下列说法中正确的是________(填字母)。A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正

反应方向移动(2)K和x的关系满足K＝____________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(3)该反应的逆反应

速率与时间的关系如图所示。①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时____________________________________________

___________________；t8时________________________________________________________________。②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。③若t4时降压，t5时达到平衡

，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。20．(14分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为______________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。(3)25min时，加入了__________(填加入物质的化学式及

加入的物质的量)，使平衡发生了移动。(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol·L－1，理由是________________________________________________________________________

。化学答案1答案B解析石墨转化为金刚石，需高温、高压。2答案D解析在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。3答案B解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百

分数和化学反应速率。4答案B解析反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v(A)＝3mol－1.8mol2L×20s＝0.03mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)

＝0.045mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015mol·L－1·s－1。5答案C解析如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。6答案C解析题给的是一个

反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大

。7答案D解析设X、Y的初始物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z开始(mol)110转化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a由题意得(1－a)＋

(1－2a)2a＝32求得：a＝13mol，因此Y的转化率为23×100%，最接近65%。8答案D解析由于p1<p2，故p2先达到平衡。由p1到p2，压强增大，平衡右移(注意Y为固体)，Z的体积分数增大，D项正确。9答案B解析由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反

应的化学方程式：X＋3Y2Z；由图2知T2>T1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故B选项正确。10答案A解析N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，恒温、恒压条件下，有利于反应正向进行。A项可以使甲、乙容器体积

相同，从而与乙相同；B项可以使乙中N2体积分数进一步升高，从而不能与甲相同。11答案D解析浓度越大反应速率越快，故A正确。分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积

的一个容器中)：12答案D解析合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，将温度控制在500℃左右时，升高了温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒夏特列原理解释。13答案C解析本题通过图像考查外界条件(温度、压

强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错。相同温度下，1000kPa比10kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X

、Y中至少有一种不是气体，B错，故选C。14答案D解析由2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0知，该正反应为气体体积减小的放热反应，将烧瓶置于100℃的水中，相当于给烧瓶加热，平衡向逆反应方向移动，故①颜色变深；②平均相对分子质量＝mn，气体质量不变，但物质的量增大，故平均相

对分子质量减小；③质量不变；④物质的量增大，压强增大；⑤ρ＝mV不变。15答案A解析K＝c2(NH3)c(N2)·c3(H2)＝a，而NH332H2＋12N2的平衡常数K′＝c12(N2)·c32(H2)c(NH3)＝a－12。16答案(1)1∶31∶1(2)

变小不变(3)逆向(4)向左移动小于解析(1)对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3，转化率之比为1∶

1。(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ＝mV知密度不变。(3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动。(4)恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平

衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。17答案(1)A(g)＋3B(g)2C(g)放热(2)C解析(1)由图(Ⅰ)可知，A、B为反应物，C为生成物，其变化量之比

Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，所以反应方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)；由图(Ⅱ)可知T1>T2，升温B的体积分数增加，说明升温平衡逆向移动，则说明逆向为吸热反应，正向为放热反应。(2)

A项，增压平衡向体积减小即正向移动；B项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动；C项，升温，平衡向吸热即逆向移动。18答案(1)c(CH3OH)c(CO)·c2(H2)减小(2)2nB3tBmol·L－1·min－1(3)cd(4)cd解析(1)根据所给图像判断，500℃时C

H3OH的量比300℃时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2，因此可先求出v(CH3OH)，再推算出v(H2)。(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，

且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但c(CH3OH)比c(H2)增大的多，所以c(H2)/c(CH3OH)减小。19答案(1)BC(2)Vx2

n(1－x)3C(3)①升温或增大C的浓度使用催化剂②逆反应③解析(1)转化率＝变化量/起始量，故A、B的转化率相等，A项错误；A(g)＋2B(g)2C(g)n(始)(mol)n2n0n(转)(mol)nx2nx2nxn

(平)(mol)n－nx2n－2nx2nxp1∶p2＝(n＋2n)∶[(n－nx)＋(2n－2nx)＋2nx]＝3n∶(3n－nx)，B项正确；C项说明正、逆反应速率相等，可判断反应达到平衡；D项充入Ar，反应物浓度并没改变，

所以平衡不移动。(2)该反应达到平衡时，平衡常数K＝c2(C)/[c(A)·c2(B)]。扩大容器体积时，c(B)和c(C)等比例减小，由于A的浓度不变，此时c2(C)/[c(A)·c2(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移动。(3)由于纵坐标只表示v逆

，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，改变的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，改变的条件是使用了催化剂。20答案(1)0.9增大(2)bd0.04mol·L－1·min－1(3)0.8molNO2(4)小于假设平衡时二氧化氮的浓度为0

.8mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－1解析(1)由题图可知，平衡时c(NO2)＝0.6mol·L－1，c(N2O4)＝0.4mol·L－1

，故该温度下该反应的平衡常数K＝0.62/0.4＝0.9；升温，反应正向进行(正反应为吸热反应)，平衡常数增大。(2)由题图知，a、b、c、d四点中只有b、d点处于平衡状态；v(NO2)＝(0.6mol·L－1－0.2mol·L－1)/10min＝0.04mol·L－1·mi

n－1。(3)利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量＝(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1)×2L＝0.8mol。(4)假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L－1，则此时Q＝1

.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－1。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com