【文档说明】湖北省黄冈麻城市第二中学2021届高三上学期第一次质量检测化学试题【武汉专题】.docx，共(17)页，249.255 KB，由小赞的店铺上传

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麻城二中2021届高三第一次质量检测考试化学试卷时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程中，属于非自发过程的是()A．N2和O2混合B

．常温、常压下，石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2OD．C＋O2=====点燃CO22．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决

定性作用3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O24．在恒温、体积

为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045m

ol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－15．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量

改变D．混合体系的压强发生改变6．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大

压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放

入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%8．在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋

Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()9．符合图1、图2的反应是()A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<010．

已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是()A．向甲容器中充入一定量的氦气B．

向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强11．在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述

中错误的是()A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中

不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度13.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可

逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞014．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于1

00℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤15．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33

/2H2＋1/2N2的平衡常数为()A．a－1/2B．a1/2C.12aD．a－2第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0(

1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，

并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_______

_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。17．(6分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答

下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为___________________________________________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆

反应方向移动的有__________(填字母序号)。A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度18．(10分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1

)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________(用nB

，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器

的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________a．c(H2)减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小19．(15分)一定温度下，在容积固定的VL

密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻

和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K＝____________。在保证A浓度不变的

情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改

变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________________________________________________；t8时___________________

_____________________________________________。②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t

4～t6时逆反应速率与时间的关系线。20．(14分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_

_____________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。(3)25min时，加入了__

________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol·L－1，理由是______________________________________________

__________________________。化学答案1答案B解析石墨转化为金刚石，需高温、高压。2答案D解析在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。3答案B解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。4答案B

解析反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v(A)＝3mol－1.8mol2L×20s＝0.03mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)＝0.045mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015mol·L－1·s－1

。5答案C解析如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。6答案C解析题给的

是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。7答案D解析设X、Y的初始物质的

量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z开始(mol)110转化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a由题意得(1－a)＋(1－2a)2a＝32求得

：a＝13mol，因此Y的转化率为23×100%，最接近65%。8答案D解析由于p1<p2，故p2先达到平衡。由p1到p2，压强增大，平衡右移(注意Y为固体)，Z的体积分数增大，D项正确。9答案B解析由图1

中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式：X＋3Y2Z；由图2知T2>T1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故B选项正确。10答案A解析N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，恒温、恒压条件下，有利于

反应正向进行。A项可以使甲、乙容器体积相同，从而与乙相同；B项可以使乙中N2体积分数进一步升高，从而不能与甲相同。11答案D解析浓度越大反应速率越快，故A正确。分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法(将乙分装于两

个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中)：12答案D解析合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，将温度控制在500℃左右时，升高了温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能

用勒夏特列原理解释。13答案C解析本题通过图像考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错。相同温度下，1000kPa比10kP

a时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，B错，故选C。14答案D解析由2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0知，该正反应为气体体积减小的放热反应，将烧瓶置于100℃的水中，相当于给烧瓶加热，平衡向逆反应方向移动，故①颜色变深；②平均相对分子质

量＝mn，气体质量不变，但物质的量增大，故平均相对分子质量减小；③质量不变；④物质的量增大，压强增大；⑤ρ＝mV不变。15答案A解析K＝c2(NH3)c(N2)·c3(H2)＝a，而NH332H2＋12N2的平衡常数K′＝c12(N2)·c32(H2)c(NH3)＝a－1

2。16答案(1)1∶31∶1(2)变小不变(3)逆向(4)向左移动小于解析(1)对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H

2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3，转化率之比为1∶1。(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ＝mV知密度不变。(3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动。

(4)恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。17答案(1)A(g)＋3B(g)2C(g)放热(2)C解析(1)由图(Ⅰ)可知，A、B为反应物，C为生成

物，其变化量之比Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，所以反应方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)；由图(Ⅱ)可知T1>T2，升温B的体积分数增加，说明升温平衡逆向移动，则说明逆向

为吸热反应，正向为放热反应。(2)A项，增压平衡向体积减小即正向移动；B项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动；C项，升温，平衡向吸热即逆向移动。18答案(1)c(CH3OH)c(CO)·c2(H2)减小(2)2nB3tBmol·L－1·min－1(3)cd(4)cd解析(1)根据所给图

像判断，500℃时CH3OH的量比300℃时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2，因此可先求出v(CH3OH)，再推算出v(H2)。(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器

的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但c(CH3OH)比c(H2)增大的

多，所以c(H2)/c(CH3OH)减小。19答案(1)BC(2)Vx2n(1－x)3C(3)①升温或增大C的浓度使用催化剂②逆反应③解析(1)转化率＝变化量/起始量，故A、B的转化率相等，A项错误；A(g)＋2B(g)2C(g)n(始)(mo

l)n2n0n(转)(mol)nx2nx2nxn(平)(mol)n－nx2n－2nx2nxp1∶p2＝(n＋2n)∶[(n－nx)＋(2n－2nx)＋2nx]＝3n∶(3n－nx)，B项正确；C项说明正、逆反应速率相等，可判

断反应达到平衡；D项充入Ar，反应物浓度并没改变，所以平衡不移动。(2)该反应达到平衡时，平衡常数K＝c2(C)/[c(A)·c2(B)]。扩大容器体积时，c(B)和c(C)等比例减小，由于A的浓度不变，此时c2(C)/[c(A)·c2(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移动。

(3)由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，改变的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，改变的条件是使用了催化剂。20答案(1)0.9增大(2)bd0.04mol·L－1·min－1(3)0.8molNO2(4)小于假设平衡时二

氧化氮的浓度为0.8mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－1解析(1)由题图可知，平衡时c(NO2)＝0.6mol·L－1，c(N2O4)＝0.4mol·L－1，故该温度下该反应的平衡常数K＝0.

62/0.4＝0.9；升温，反应正向进行(正反应为吸热反应)，平衡常数增大。(2)由题图知，a、b、c、d四点中只有b、d点处于平衡状态；v(NO2)＝(0.6mol·L－1－0.2mol·L－1)/10min＝0.04mol·L－1·min－1。(3)利用25min后的物质的浓度变化可知

在25min时加入了NO2，其加入的物质的量＝(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1)×2L＝0.8mol。(4)假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8

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