【文档说明】四川省眉山市彭山区第一中学2022届高三上学期入学考试化学试题 含答案.docx，共(6)页，304.118 KB，由小赞的店铺上传

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四川省眉山市彭山一中高2021-2022学年高三入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16Na237.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒B.可用淀粉溶液来检验是

否为加碘盐C.制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液

与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶

液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC．常温下

，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD．7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA10.下列离子在溶液中能大量共存的是ANa+、Ca2+、Cl-、CO32-B.HCO3-、K

+、NH4+、OHC.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、CO32-、SiO32-11.莽草酸是从中药八角、茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如下图所示。下列有关莽草酸的说法正确的是A

.分子式为C7H5O5B..1mol莽草酸能中和4molNaOH溶液C.该分子中所有原子可能在同一平面上D.莽草酸不仅能发生取代反应，还能发生加成反应和氧化反应12．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A．该方法将电能转化成化学能B．在此装

置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－13.室温下用0.1mol.L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol.L-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的p

H随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.导电能力:a点溶液<b点溶液B.b点溶液中(HB)>c(B-）C.a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3×10-13mol·L-1D.H

A对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2O⇋HA+OH-26.(16分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式_____________

______________________________________________________________________________________。(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

胶头滴管、烧杯、________、________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是__________________________________________________。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进

行，其原因是________。(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为________色。实验Ⅱ.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO2－4。请设计实验，探究该吸收液中

可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。①提出合理假设假设1：只存在SO2－3；假设2：即不存在SO2－3，也不存在ClO－；假设3：________。②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现

象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液

(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：(1)若，则假设3成立(2)若，结合步骤2中的(2)，则假设2成立27．（15分）Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下:请回答:（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学

方程式为。一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积再次达到平衡时，CO的平衡浓度___________（填“增大”“减小”或“不变”）（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ。5min时反应达到平衡，测得容器中

CuO的物质的量为0.8mol。①0~5min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)=。②CO的平衡转化率α=。（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应Ⅰ。CO2、CO的平衡体积分数

(φ)与温度(T)的关系如图所示。①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填“L1”或“L2”)，理由为。②温度为T1时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）（4）其他条件不变时，若水的分解反应用Cu2O作催化剂，则该反应的活化能（填“增大”“减小”或“

不变”，下同）反应热ΔH。28.（13分）软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。某制备MnSO4的工艺流程如下：已

知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示回答下列问题：（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为_____。（2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为_____

__，滤渣1的主要成分是。（3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO2的物质是。若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全（离子浓度不超过10-6mol/L）应控

制的pH范围为（已知lg2＝0.3）。（4）“滤渣2”的主要成分是。（5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式：____________。（6）采用“趁热过滤”操作的目的是。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意义是。35

.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是；②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的价电子排布式为，有个未成对电子；③P、S、As的电负性由大到小的顺序是。(2

)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低的顺序为。(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5。气态PCl3分子中P原子的轨道杂化方式为。(4)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体的结构与金刚石类似，每个铝原

子与个氮原子相连，与同一个氮原子相连的铝原子构成的立体构型酸浸还原软锰矿H2SO4SO2滤渣1氧化MnO2调pHFe(OH)3除杂MnF2滤渣2沉锰MnCO3稀硫酸MnSO4溶液蒸发浓缩趁热过滤MnSO4晶体为。(5)贵金属磷化物Rh2P(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其

立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为g·cm－3(列出计算式)。，7-13：BDADDBC26.（15分）(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)漏斗（1分）玻

璃棒（1分）在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置（2分）(3)温度高会生成氯酸钠（2分）(4)黄绿(或黄)（1分）(5)①只存在ClO－（2分）②步骤3：向B试管中滴加淀粉KI溶液（2分）溶液变蓝色（1分）溶液不变蓝色（1分）27、（15分，除标注外，其余每空2分）（1）C(s)+2C

uO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ/mol（2分）不变（2分）（2）①0.024mol·L·min-1（1分）②60%（2分）（3）①L2（2分）该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移

动，CO2的平衡体积分数减小（2分）②0.26（2分）（4）减小（1分）不变（1分）28.（13分）（1）MnO2＋SO2==MnSO4（1分）（2）Fe2+（1分）SiO2、CaSO4（2分）（3）O2或空气（1分）3≤pH＜7.3（2分）（4）MgF2、CaF2（

2分）（5）Mn2+＋HCO－3＋NH3·H2O==MnCO3↓＋NH+4＋H2O或Mn2+＋HCO－3＋NH3==MnCO3↓＋NH+4（2分）（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液（1分）提高MnSO4的产

率（1分）