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课时作业6化学平衡状态化学平衡常数1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2

)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应

的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)

，此反应不一定达平衡的是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1:2:2D．单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO24．有关可逆反

应4NH3(g)＋5O2(g)催化剂△4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，

若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)5．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时

，各物质的浓度可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(X2)＝0.2mol·L－1C．c(Y2)＝0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－16．一定条件下，将

NO2与SO2以体积比为1:2置于恒温密闭容器中，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO

的物质的量之比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO27．已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则反应进行的方向是()

A．向右进行B．向左进行C．处于平衡状态D．无法判断8．已知某温度下，反应H2(g)＋S(s)H2S(g)的平衡常数为K1、反应S(s)＋O2(g)SO2(g)的平衡常数为K2。则该温度下反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S

(g)的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1·K2D．K1/K29．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030②2H2(g)＋O22H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92

以下说法正确的是()A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确10．已知83

0℃时，反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是()选项ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1

230.5n(H2O)523211.某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生化学反应2A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝－48.25kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比值与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论正确的是()A．该温度下此反应的

平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%12．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)

,2B(g)C(g)＋2D(g)，测得平衡时各物质的浓度是c(A)＝0.3mol·L－1，c(B)＝0.2mol·L－1，c(C)＝0.05mol·L－1，最初向容器里加入A的物质的量是()A．0.5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol13．在一体积为1L的密闭

容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。CO和H2O的浓度变化如图：(1)0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)。(2)850℃时，平衡常数K＝_______

_。(3)850℃时，若向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，则CO的平衡转化率为_______________________________________________________________

_________。14．乙酸和乙醇可以发生酯化反应，CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O(1)对于上述可逆反应，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A

．1种B．2种C．3种D．4种(2)在上述条件下，生成物中水的相对分子质量为()A．16B．18C．20D．22(3)下列描述，能说明乙酸和乙醇的酯化反应已达到平衡状态的有________。①单位时间内，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间内，

生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间内，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化15．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10

min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)反应生成了________molSO3，v(SO2)＝________。(2)平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。(3)平衡时容器内气体的总物质的

量为________mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子

质量不再改变④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3):n(O2):n(SO2)＝2:1:2(5)该温度下，SO3(g)SO2(g)＋12O2(g)的平衡常数K＝________。16．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)

＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8min，v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的

是________(填序号)。A．温度B．铁粉的量(足量)C．压强D．CO的量(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度

/KK1K29731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝_________________________________________________

_______________________；②温度为1173K时，K＝________________________________________________________________________；③反应CO2(g)＋H2(g)C

O(g)＋H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。