【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）课时作业6.docx，共(4)页，140.435 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业6物质的量浓度[学业达标]1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()2．4℃时，在100mL水中溶解了22.4L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是()A．该溶液溶质的物质的量浓度为10mol

·L－1B.若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度C．该溶液中含有0.1mol的Cl－D．该溶液的体积为22.5L3．配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水B

．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低4．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某

同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%、密度为1.2g·mL－1的溶液，下列说法不正确的是()A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144gB．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D．该溶液的物质的量浓度约

为7.5mol·L－15．下列有关实验的叙述正确的是()A．当溶液配制完成后，容量瓶可以用来存放配制的溶液B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL的溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热6．从2m

ol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55g的溶液，所取溶液的体积是()A．50mLB．25mLC．12.5mLD．0.025mL7．实验室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度

约为()A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－18．有体积相同的两份营养液的配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是()KClK2SO4ZnSO4ZnC

l2第一份0.3mol0.2mol0.1mol—第二份0.1mol0.3mol—0.1molA.仅c(K＋)相同B．仅c(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同9．体积均为100mL浓度均为2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量

相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2∶3，则镁块的质量为()A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．6.0g10．已知溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－

1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(NO－3)为()A．0.3mol·L－1B．0.8mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1[等级突破]11．某10%Na

OH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－112．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，a

g该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A．该溶液的密度ρ＝1000（a＋b）Vg·L－1B．该溶液的物质的量浓度c＝1000aMVmol·L－1C.该溶液中溶质的质量分数w＝100a（M－18n）M（a＋b）%D．25℃时，R的溶解度S＝100abg13．

向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL0.2mol·L－1AgNO3溶液，恰好可使溶液中的Cl－完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A．1∶2∶3B．1∶2∶6C．2∶3∶6D．1∶3∶914．下列操作能达到目的的是()A．将58.

5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1.5mol·L－1D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液

可得到浓度为2mol·L－1的NaOH溶液15．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓

度为()A．b－aVmol·L－1B．2b－aVmol·L－1C．2（b－a）Vmol·L－1D．2（2b－a）Vmol·L－1[答题区]题号12345678答案题号9101112131415答案16.某次实

验需要使用480mL、0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，回答下列问题。(1)实验中需要称取________gNa2CO3·10H2O，溶解前________(填“需要”或“不需要”)通过加热方法除去结晶

水。(2)配制步骤如图所示。其中有错误的操作是________(填编号)，当液面距刻度线________cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。(3)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是________(填字

母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线(4)取20mL所配溶液与0.2mol·L－1BaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl

2溶液体积是________。若取10mL所配制的溶液，将其稀释至50mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)＝________，所加水的体积________(填“等于”“小于”或“大于”)40mL。17．配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的

基本实验操作之一。请回答下列问题：(1)配制0.5mol·L－1的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应

最好选用________量筒。(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________。(3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水

。这些叙述中正确的是________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①③④D．②③④(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视

液面D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线