【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第二册）课时作业6.doc，共(3)页，157.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8fad5ca1841fbd3f0a904bf5f99576de.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业6无机非金属材料[学业达标]1．我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()A．传统无机非金属材料

是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸

盐3．下列关于玻璃的叙述正确的是()A．玻璃是硅酸盐产品，有固定的熔点B．玻璃是由几种成分熔化在一起而形成的晶体C．玻璃的成分及各成分的比例固定不变D．普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成4．下列说法正确的是()A．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B

．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C．氢氟酸能够雕刻玻璃D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红5．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是()A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C

．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在6．有关硅元素的下列叙述中正确的是()A．硅、碳与氢氟酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅与碳性质都很

稳定，都能以游离态存在于自然界D．晶体硅、石墨都可作半导体材料7．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发

生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电8．下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是()①晶体硅②金属铝③石墨④晶体锗⑤金刚石A．只有

①B．只有⑤C．②和③D．①和④9．下列溶液中①碳酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③B．②④C．②③D．①④10．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)=====高温Si(粗硅)＋2CO↑②Si(粗硅

)＋2Cl2=====高温SiCl4③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元

素均被还原[等级突破]11．下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入C

O2D．由Na2CO3＋SiO2=====高温CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸12．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是()A．SiHCl3的摩尔质量为135.5gB．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一

种坚硬难熔的固体D．①②③均属于氧化还原反应13．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤

维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1214．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是_____

___。(填化学式)(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)

玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________________________________________________________________________。(4

)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2――→①C高温Si(粗)――→②HCl300℃SiHCl3――→③过量H21000～1100℃Si(纯)写出步骤①的化学方程式：____________________________________________________

____________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是________。步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安

全因素外，还可能使产品中混有杂质________。15．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。阴离子Cl－、SiO2－3、OH－、NO－3阳离子H＋、Ag＋

、Na＋、K＋已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A____________，B__________，C__________，

D__________。(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3

)请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：