【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业6.docx，共(5)页，122.050 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业6化学平衡状态化学平衡常数1．可逆反应N2＋3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2

)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．[2022·福建泉州高二月考]将等物质的量的A(g)、B(g)混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经过4min后达到平衡，测

得c(D)＝1.0mol·L－1，c(A)∶c(B)＝2∶3，v(C)＝0.125mol·L－1·min－1。下列说法不正确的是()A．v(A)＝0.25mol·L－1·min－1B．该化学方程式中，x＝1C．4min时，n(B)＝2molD．该反应的

平衡常数K＝1/33．[2022·福建厦门外国语学校高二月考]T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时c(A)、c(B)的变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A．T℃时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态4．有关可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)催化剂△4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学

平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝

3v正(H2O)5．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c

(X2)＝0.2mol·L－1C．c(Y2)＝0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－16．一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于恒温密闭容器中，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·m

ol－1，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的物质的量之比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO27．已知298.15K时，可逆

反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)⇌Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则反应进行的方向是()A．向右进行B．向左进行C．处于平

衡状态D．无法判断8．已知某温度下，反应H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)的平衡常数为K1、反应S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数为K2。则该温度下反应H2(g)＋SO2(g)⇌O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1·K2D．K1/K29．在一定温度

下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030②2H2(g)＋O2⇌2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)⇌2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－9

2以下说法正确的是()A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)⇌2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－82C．该温度下，NO、H

2O、CO2产生O2的倾向由大到小顺序为NO<H2O<CO2D．以上说法都不正确10．已知830℃时，反应CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆

向进行的是()选项ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)523211.某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生化学反应2A(g)⇌B(g)＋C(g)ΔH＝－48.25kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比值与时间t有如图所示关系，若测得第15

min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论不正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数为4B．A的初始物质的量为4molC．反应达平衡时，放出的热量是154.4kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%12．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下

反应并建立平衡：A(g)⇌2B(g)，2B(g)⇌C(g)＋2D(g)，测得平衡时各物质的浓度是c(A)＝0.3mol·L－1，c(B)＝0.2mol·L－1，c(C)＝0.05mol·L－1，最初向容器里加入A的物质的量是()A．0.

5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol13．在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。CO和H2O的浓度变化如图：(1)0～4min的平均反应速率v(CO)＝________

mol·(L·min)－1。(2)850℃时，平衡常数K＝________。(3)850℃时，若向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，则CO的平衡转化率为____________________________________________________________

____________。14．[2022·四川雅安中学高二期中]CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。(1)上图是反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2

温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为________。(2)在容积为1

L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_____

___℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。15．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3m

olO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)反应生成了________molSO3，v(SO2)＝________。(2)平衡时SO3的浓度是_______

_，SO2的转化率是________。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。①体系内压强不再改变②容

器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2(5)该温度下，SO3(g)⇌SO2(g)＋12O2(g)的平衡常数

K＝________。16．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8min，v(CO)＝_____________

___mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。A．温度B．铁粉的量(足量)C．压强D．CO的量(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为

K1；反应Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝______

__________________________________________________________________；②温度为1173K时，K＝___________________________

_____________________________________________；③反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。