【文档说明】【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业6氧化剂和还原剂【高考】.docx，共(5)页，107.825 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业6氧化剂和还原剂[学业达标]1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。有关该反应的说法正确的是()A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．

CuSO4发生氧化反应2．关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．失去电子的物质是氧化剂B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应3．需要加入氧化剂才能实现下

列转化的是()A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋4．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe5

．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥6．氧化还原反应中，水的作用可

以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．Na2O＋H2O===2NaOHB．4Fe(OH)2＋O2＋

2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑7．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaCl

O3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．还原剂在反应中得到电子8．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原

剂为KIO3，氧化剂为I29．常温下，在溶液中可以发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反

应②中Cl2被还原，Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－10．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1个Cr3＋反应所

需PbO2为()A．3.0个B．1.5个C．1.0个D．0.75个11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2

H2O，下列说法正确的是()A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂12．在下列反应中：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋

2H2O===4HF＋O2③Cl2＋H2O===HCl＋HClO④C＋H2O=====高温CO＋H2⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2⑥2H2O=====电解2H2↑＋O2↑试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是________。(2)水

只作还原剂的是________。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。[等级突破]13．根据反应①～④四个反应，回答下列问题：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋

I2④H2S＋I2===S＋2HI(1)反应①的反应类型为(填序号)________。A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应(2)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为________。14．常见的食品脱

氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是________。(2)某

化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。适量脱氧剂过量稀硫酸气体甲混合物过滤固体乙溶液丙请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)；将乙烘干后进行如

下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________________________________________________

___________；③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为________________________________________________________________________；反应③的化学方程式为__________________

______________________________________________________。课时作业6氧化剂和还原剂1．解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。答案：C2．解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应

，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O2=====一定条件2O3不是氧化还原反应。答案：D3．解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确

定答案。答案：D4．解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案：C5．答案：C6．解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。答案：D7．解析：在反应

中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化，综上所述，正确的选项是A。答案：A8．解析：从反应中变价元素的化合价分析：KCl＋5O3―→Cl0

2，I02―→KI＋5O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A项正确。答案：A9．解析：选项A，反应①中Fe2＋

作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2得电子被还原，Br－失电子被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－

，由反应③可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性，I－>Fe2＋，故C、D正确。答案：A10．解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO21.5个。答案：B11．解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1个KClO3参与反应转移

1个电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D12．答案：(1)①④(2)②(3)③⑤13．答案：(1)AD(2)Cl2>Fe3＋>I2>H2S14．解析：(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3价，脱氧反应中F

e(OH)2中铁元素的化合价升高，作还原剂。(2)①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁

、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2＋、Na＋；②由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁；能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2＋，所以有色溶液C中含有Cu2＋，铁与Cu2＋反应生成铜和Fe2＋，所以反应②的离子方程式为Cu2＋＋Fe===F

e2＋＋Cu；③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则有色溶液C是硫酸铜溶液，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀。答案：(1)＋3Fe(OH)2(2)①Fe2＋、Na＋②

③SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com