【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第二册）课时作业6.docx，共(4)页，183.990 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业6分子的空间结构价层电子对互斥理论1．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②GeCl4③CH3Cl④P4⑤SO2－4A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．

①②⑤2．下列各组分子的空间结构名称相同的是()A．SCl2、BeCl2B．BF3、NF3C．CF4、SiCl4D．CO2、SF23．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的空间结构模型相同的是()①CH2O②CO2③NCl3④H2SA．①②B．

②③C．③④D．①④4．SO2－3离子的中心原子孤对电子计算公式为(a－xb)/2，下列对应的数值正确的是()A．a＝8x＝3b＝2B．a＝6x＝3b＝2C．a＝4x＝2b＝3D．a＝6x＝2b＝35．下列有关H3O＋与NH＋4的说法正

确的是()A．价层电子对互斥模型相同B．中心原子孤电子对数相同C．空间结构相同D．键角相同6．下列说法中正确的是()A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构B.P4和CH4都是

正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强7．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是()A．X的组成为

CH＋3B．Y的组成为CH－3C．X的价层电子对数为4D．Y中键角小于120°8．硫化羰(分子式为COS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，可视为由一个硫原子取代了CO2分子中的一个氧原子后形成的，下列有关硫化羰的说法

正确的是()A．硫化羰的结构式为C===O===SB．分子中三个原子位于同一直线上C．中心原子价层电子对数为4D．分子是V形结构9．下图为常见的分子结构图，据此判断下列说法中正确的是()分子白磷S8B12(正二十面体)CH4结构A.正四面体结构的分子中键角一定是109

°28′B．白磷与B12分子中键角相等C．S8分子中键角大于CO2分子中键角D．CCl4与CH4均为正四面体分子，比例模型相同10．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方

面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C.六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都

相等D．若将六氟化硫分子中的2个F原子换成Cl原子，可以得到3种可能结构11．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧

化性，下列有关说法错误的是()A．XW＋3、—XW3、XW－3是重要的有机反应中间体，XW＋3中所有原子共平面B．XW－3与W3Y＋的空间结构均为三角锥形C．Y原子最外层电子的轨道表示式为D.Z的两种酸反应可制得Z的单质12．(1

)三氯化磷(PCl3)分子中，P—Cl键的夹角约为100°，说明PCl3分子的空间结构为________________。(2)下列分子中，空间结构为正四面体形且键角为109°28′的是__________。a.PCl5b．SiF4c．CH2F2d.P4e．CH4f．NH313．短周期元素D、E

、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为____________，该分子的空

间结构为________。(2)Y的价层电子排布式为________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是________，该分子中的键角是________。(4)D、E

的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为________(填序号)。a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同b.D、E的非金属性不同c.E的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有14．硼砂有广泛的用途，可用作清洁剂、化妆

品、杀虫剂，也可用于配制缓冲溶液和制取其他硼化合物等。市售硼砂往往已经部分风化。硼砂毒性较高，世界各国多禁用其作食品添加物。人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。硼砂是含结晶水的四硼酸钠，以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据模型回答有关问题：(1)硼砂

中阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm－中的2号硼原子的价层电子对数为________；m＝________(填数字)。(2)硼可以与氮形成BN，其中B的化合价为________，请解释原因：___________

_。(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的空间结构为________；NaBF4的电子式为______________________。15．(1)已知氯与硫均有多种含氧微粒，S有：SO2、SO

2－3、SO3、SO2－4；Cl有：HClO、ClO－2、ClO－3、ClO－4，其中空间结构为V形的微粒有________；为三角锥形的有________；为平面正三角形的有________；为正四面体形的有________。

(2)已知：孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要小于VSEPR模型中的键角；不含孤电子对的分子中，原子间形成化学键

越多，斥力越大：双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力。①SiH4、PH3、H2S分子中H－Si－H、H－P－H、H－S－H的键角大小顺序为：__________________

______________________________________________________________________________________________________________

________________。②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角______109°28′。④俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)形状为：________，其分子中有两种键角：124.3°、111.4°，其

中Cl—C—Cl的键角为________。