【文档说明】广西壮族自治区河池市十校联考2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.623 MB，由小赞的店铺上传

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2024年秋季学期高二年级校联体第一次联考化学(试卷总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na2

3S32Cl35.5Ba137−−−−−−−−一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.创造美好幸福生活离不开化学，下列有关叙述错误的是A.减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念B.氢能、风能、核能属于新能源C.硅光电池工作

时能量转化：光能→电能D.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理2.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是A.食盐中添加碘酸钾B.洗衣服时使用加酶洗衣粉C.食堂用冰箱保存食物D.在月饼包装内放置抗氧化剂3.冰融化为水

的过程的焓变和熵变正确的是A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS>0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS<04.某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法正确的是A.反应①需要加热才能发生反应B.使用催化剂后，总反应H变小C.12=+

HHHD.12HH5.下列热化学方程式及其描述正确的是A.()()()()32223CHOH1OgCOg2HOg726.5kJ/mol2H+=+=−(燃烧热)B.()()()2NaOHaqHClaqNaClaqHO+=+(1)57.3kJ/mo

lH=−(中和热)C.()()()22sOgCOg393.5kJCH+==−(燃烧热)D.C(金刚石、s)C=(石墨、s)1.9kJ/molH=+(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)6.在2L的密闭容器中，加入1mol的2

N和3mol的2H，发生223N3H2NH,+在2s末时，测得容器中含有0.4mol的3NH，则该反应中2H的化学反应速率为A.110.15molLs−−B.110.2molLs−−C.110.3molLs−−D.110.1molLs−−7.下列实验

中，操作正确能达到实验目的的是A．测NaClO溶液pHB．取用115.00mL0.10molL−氢氧化钠溶液C．准确测量中和反应反应热D．测定一定时间内生成2H的反应速率的A.AB.BC.CD.D8.反应()()()()Ag3Bs2Cg2Dg,++用不同物质表示的反应速率分别如下，其中

反应速率最大的是A.()11C0.08molLsv−−=B.()11A0.06molLminv−−=C.()11A0.05molLs−−=vD.()11D0.06molLsv−−=9.勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不

能用勒夏特列原理解释的是A.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高2SO的利用率D.2SO催化氧化成3SO的反应，加入催化剂可以增大反应速率10.室

温时，在由水电离出的()131OH1.010molLc−−−=的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、3HCO−、Cl−B.K+、3Fe+、Br−、Cl−CNa+、Cl−、3NO−、24SO−D.3

Al+、4NH+、Cl−、24SO−11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学应速率的影响分别取122310mL0.1molLNaSO−溶液和10mL005mol·L-1223NaSO溶液

于两支试管中，然后同时加入24HSO溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大223NaSO浓度，可以加快反应速B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应()()()223Ng+3Hg=2NHg，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不

变所有化学反应的反应速率不受压强影响..C探究生成物浓度对化学平衡的影响向-12mL0.1molL3FeCl溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量NaCl溶液若溶液先变血红色，加入NaCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物

浓度，平衡逆向移动D探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量22HO溶液的试管中分别加入5滴-130.1molLFeCl溶液和5滴40.01mol/LCuSO溶液加入3FeCl溶液的试管生成气体的速率更快，说明3FeCl催化效果更强A

.AB.BC.CD.D12.某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：()()()2232SOgOg2SOg+。下列不能说明反应达到平衡状态的是A.气体的密度不再变化B.2SO的体积分数不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化D.气体的压强不再变化13.对于可逆反

应：()()()3AgBg2CgΔ0H+，下列各图正确的是A.B.C.D.14.下列图示与对应的叙述相符的是A.甲图表示HF和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HF属于强酸B.若乙图表示不同温度下水溶液中H+和OH−的浓度变化

曲线，则图中a点对应温度高于b点C.若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大D.若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中abc、、三点3CHCOOH的电离程度：acb二、非选择

题：本题共4小题，共58分。15.化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A.钠与水反应B.铝和氧化铁反应C.3CaCO受热分解D.锌与稀硫酸反

应（2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂3NF是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。化学键NNFF−NF−键

能()1/kJmol−941.7154.8283.0则()()()2233FgNg2NFg+=H=___________1kJmol−。（3）已知在一定温度下，①()()()21CsCOg2COg

ΔkJ/molHa+=平衡常数1K②()()()()2222COgHOgHgCOgΔkJ/molHb++=平衡常数2K③()()()()223CsHOgCOgHgΔH++=___________平衡常数3K则③中3ΔH=___________(用含ab、的代数式表示

)，3K=___________(用含12KK、的代数式表示)。（4）化合反应生成卤化镁的相对能量变化如图所示。①写出该温度下()2MgFs分解的热化学方程式：___________。②比较热稳定性：()2MgBrs___________(填“>”或“<”)()2

MgCls。③反应()()()()2222MgIsBrgMgBrsIgΔH+=+=___________1kJmol−。16.白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定

白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：（1）用___________(填仪器名称)量取25.00mL稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或

“石蕊”)。（2）该滴定达到终点时的现象是___________。（3）用标准的0.0600mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.122511225.00mL0.3025.

31.325.00mL08025.80425.00mL第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积___________mL。（4）根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为__________

_g/mL。（5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填编号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中振摇时有待测液滴溅出来D．读取NaOH溶液体

积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失17.I.下列物质中：①Cu②干冰③4NHCl④4BaSO⑤3CHCOONa⑥3NaHCO⑦盐酸⑧()2BaOH⑨2HO⑩3CHCOOH（1）属于弱电解质的是__________

_(填序号)。（2）在25C时，10.01molL−⑧溶液的pH约等于___________。(已知lg50.7)；将pH=1的⑦溶液稀释1000倍后，pH为___________。（3）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。a．醋酸和水能以

任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与23NaCO溶液反应放出2CO气体.d．11molL−的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多Ⅱ.图

表是几种常见弱酸的电离平衡常数()25C,回答下列各题：酸3CHCOOH2HNOHCNHClO电离平衡常数()aK51.810−44.610−10510−8310−（4）当温度升高时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）结合表中给出的电离常数回答下列

问题：①25C时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中3CHCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的3C

HCOONa固体D．加少量冰醋酸E．通入HC气体③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式___________。18.杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第

一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用2CO来生产燃料甲醇的反应()()()()12232COg3HgCHOHgHOgΔ49.0kJmolH−++=−，现将26molCO和28molH充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所

示：回答下列问题：（1）该反应在下___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A．体系总压强保持不变B．混合气体的平均相对分子

质量不变C．混合气体中()3CHOHg的百分含量保持不变D．()()22CO3Hvv=正逆E．混合气体的密度保持不变（3）前4min内，用3CHOH表示的平均反应速率为___________11molLm

in(保留两位有效数字)。（4）平衡时2CO的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数。K=___________22Lmol−。（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得2H的物质的量随时间变

化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________(任写一种)。（6）如果要加快反应速率并且提高2CO平衡转化率，可以采取的措施有___________(写两种)。（7）一定条件下，单位时间

内不同温度下测定的2CO转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高2CO转化率降低的原因可能是___________。