【文档说明】广西壮族自治区河池市十校联考2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，1.724 MB，由小赞的店铺上传

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2024年秋季学期高二年级校联体第一次联考化学(试卷总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标

号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137−−−−−−−−一

、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.创造美好幸福生活离不开化学，下列有关叙述错误的是A.减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念B.氢能、风能、核能

属于新能源C.硅光电池工作时能量转化：光能→电能D.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理【答案】D【解析】【详解】A．煤炭、石油等高碳能源使用时会大量产生CO2，减少消耗符合“低碳”理念，故A正确；B．新能源，又称非常规能源，指传统能源之外的

各种能源形式，氢能、风能、核能属于新能源，故B正确；C．硅光电池是利用光能发电，工作时能量转化：光能→电能，故C正确；D．“酒曲”酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，故D错误；故选D2.化学

与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是A.食盐中添加碘酸钾B.洗衣服时使用加酶洗衣粉C.食堂用冰箱保存食物D.在月饼包装内放置抗氧化剂【答案】A【解析】。【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了补充人体所需

的碘元素，主要涉及化学物质的营养功能，而不是控制化学反应速率，碘酸钾比较稳定，在正常烹饪等条件下缓慢释放碘离子供人体吸收利用，这个过程不是为了控制某个化学反应的速率，A正确；B．加酶洗衣粉中的酶是一种生物催化剂。酶

的活性与温度等因素有关，在合适的温度下酶的催化效率高，能加快污垢的分解等反应速率；温度过高或过低会影响酶的活性，从而改变反应速率，所以使用加酶洗衣粉与控制化学反应速率有关，B错误；C．食堂用冰箱保存食物，是利用低温来减慢食物变质（如食物的

氧化、微生物的生长繁殖等化学反应）的速率，温度降低，化学反应速率减慢，这样可以延长食物的保存时间，与控制化学反应速率有关，C错误；D．在月饼包装内放置抗氧化剂，抗氧化剂可以和氧气等反应，减慢月饼被氧化（如油脂的

氧化酸败等化学反应）的速率，延长月饼的保质期，与控制化学反应速率有关，D错误；故选A。3.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS>0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH

<0，ΔS<0【答案】C【解析】【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓变△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大；故选C。4.某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法正确的是A.反应①需要加热才能发

生反应B.使用催化剂后，总反应H变小C.12=+HHHD.12HH【答案】C【解析】【详解】A．反应①生成物能量高于反应物，吸热反应，但是吸热反应不一定需要加热才能发生，A错误；B．使用催化剂后，活化能降低，焓变不变，故B错误；C．根据图中信息得到总反应

=①+②，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，故C正确；D．根据图中信息反应①生成物能量高于反应物，是吸热反应，ΔH1>0，反应②生成物能量低于反应物，是放热反应，ΔH2<0，ΔH1>ΔH2，故D错误；故选C。5.下列热化学方程式及其描述正确的是A.()()()()32

223CHOH1OgCOg2HOg726.5kJ/mol2H+=+=−(燃烧热)B.()()()2NaOHaqHClaqNaClaqHO+=+(1)57.3kJ/molH=−(中和热)C.()()()22sOgC

Og393.5kJCH+==−(燃烧热)D.C(金刚石、s)C=(石墨、s)1.9kJ/molH=+(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)【答案】B【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中H元素的指定

产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A错误；B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，且数值为57.3kJ/mol，反应的ΔH=−57.3kJ/mol，B正确；C．C元素有多种同素异形体，不同单质对应能量不同，燃烧热也不同，故表示燃烧热的热化学方程式应具体指

明C元素的单质是哪一种同素异形体，C错误；D．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，D错误；故选B。6.在2L的密闭容器中，加入1mol的2N和3mol的2H，发生223N3H2NH,+在2s末时，测得容器中含有

0.4mol的3NH，则该反应中2H的化学反应速率为A.110.15molLs−−B.110.2molLs−−C.110.3molLs−−D.110.1molLs−−是【答案】A【解析】【

详解】根据化学反应速率的公式，v(NH3)=()3ctNH=0.42L2smol=0.1mol/(L⋅s)，同一化学反应用不同物质表达的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故()()23vH3v2N

H=，解得v(H2)=0.15mol/(L⋅s)；故选A。7.下列实验中，操作正确能达到实验目的的是A．测NaClO溶液的pHB．取用115.00mL0.10molL−氢氧化钠溶液C．准确测量中和反应反应热D．测定一定时间内生成2H的反应速率A.AB.BC.CD.D【答案

】D【解析】【详解】A．不能将pH试纸直接伸入待测液，且NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，A不符合题意；B．不能用酸式滴定管盛装呈碱性的氢氧化钠溶液，B不符合题意；C．金属材质的银质搅拌器、纯铜杯盖都具有良好的导热性，实验过程中会导致热量损失，不能准确测量中

和反应反应热，C不符合题意；D．测定一定时间内生成2H的反应速率，需要记录反应时间和测定生成2H的体积，图中有测定体积的装置和记录反应时间的仪器，可以实现实验目的，D符合题意；故选D。8.反应()()()()Ag3

Bs2Cg2Dg,++用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A.()11C0.08molLsv−−=B.()11A0.06molLminv−−=C.()11A0.05molLs−−=vD.()11D0.06molLsv−−=【答案】C【解析

】【详解】以A为参照，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，A．()()111AC0.04molLs2vv−−==；B．()11110.06AmolLs0.001molLs60v−−−−==；C．()11A0.05molLsv−−=；

D．()()111AD=0.03molLs2vv−−=；综上所述，C选项的反应速率最大；故选C。9.勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天打开啤酒瓶，有许多气

泡冒出B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高2SO的利用率D.2SO催化氧化成3SO的反应，加入催化剂可以增大反应速率【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，

使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且涉及平衡移动的问题，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含

有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．工业生产硫酸的过程中O2和SO2反应生成SO3，使用过量的空气即反应物氧气过量，有利于平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．使用

催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，催化剂改变速率，不改变平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D。10.室温时，在由水电离出的()131OH1.010molLc−−−=的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、3HCO−、Cl−B.K+、3Fe+、Br−、Cl

−C.Na+、Cl−、3NO−、24SO−D.3Al+、4NH+、Cl−、24SO−【答案】C【解析】【分析】水电离出的()131OH1.010molLc−−−=的溶液呈酸性或碱性。【详解】A．碳酸

氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合题意；B．Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意；C．所有离子均不与酸碱反应，能大量共存，C符合题意；D．3Al+、4NH+在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意；答案选C。11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的

是选项实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学应速率的影分别取122310mL0.1molLNaSO−溶液和10mL0.05mol·L-1223NaSO溶液于两支试管中，然后同时加入24HSO溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大223NaSO浓度，可以加快反应速响B

探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应()()()223Ng+3Hg=2NHg，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变所有化学反应的反应速率不受压强影响C探究生成物浓度对化学平衡的影响向-12mL0.1molL3FeCl溶液加入1滴KSCN

溶液，再加入少量NaCl溶液若溶液先变血红色，加入NaCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动D探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量22HO溶液的试管中分别加入5滴-130.1molLFeCl溶液和5滴40.01mol/LCuSO溶液加入3FeCl溶液的试管生成气体

的速率更快，说明3FeCl催化效果更强A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，A正确；B．在容积不变的密闭容器中发生反应：()()()223Ng+3Hg=2NHg，向其

中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，B错误；C．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量NaCl溶液不影响反应，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，不能增大生成物浓度，使平衡逆向移动，C

错误；D．实验中催化剂种类不同，且两者浓度也不同，不能说明3FeCl对H2O2分解的催化效果强，D错误；故选A。12.某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：()()()2232SOgOg2SOg+。下列不能说明反应达到平衡状态的是A.气

体的密度不再变化B.2SO的体积分数不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化D.气体的压强不再变化【答案】A【解析】【详解】A．气体总质量不变，容器为恒容，气体总体积保持不变，根据密度的定义，混合气体密度始终保持不变，即恒容恒温下，气体混合气体密度不变，不能说明反应

达到平衡，A符合题意；B．2SO的体积分数不再变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡，故B不符合题意；C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应是气体物质的量发生变化的反应，若气体平均摩尔质量不随时间变化，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，故C不符合题意；D．反应为气体分子数改变的反应

，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，故D不符合题意；故选A。13.对于可逆反应：()()()3AgBg2CgΔ0H+，下列各图正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间短，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向

移动，C的百分含量增大，故500℃所对应的C的百分含量大，A错误；B．该反应为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，B错误；C．使用催化剂，只改变反应速率，平衡不移动，即C的百分含量应相同，C错误；D．该反应为吸热反应，相同压

强下，升高温度，平衡正向移动，A的转化率越大；该反应为气体物质的量减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率越大，故100℃的曲线应在80℃曲线的上方，D正确；故选D。14.下列图示与对应叙述相符的是A.甲图表示HF和HCl溶

液稀释的pH变化曲线，由图可知HF属于强酸B.若乙图表示不同温度下水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线，则图中a点对应温度高于b点C.若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大D.若

丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中abc、、三点3CHCOOH的电离程度：acb【答案】C【解析】【详解】A．由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，故HF为弱酸，A错误；B．图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH−的浓度变

化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，B错误；C．图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，C正确；D．图丁表示向醋酸稀溶液中加

水时，根据越稀越电离，因此图中abc、、三点3CHCOOH的电离程度：abc，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：（1）下列反应中，属于吸热反应的是__________

_(填字母)。的A.钠与水反应B.铝和氧化铁反应C.3CaCO受热分解D.锌与稀硫酸反应（2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂3NF是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部

分键能数据如下表所示。化学键NNFF−NF−键能()1/kJmol−941.7154.8283.0则()()()2233FgNg2NFg+=H=___________1kJmol−。（3）已知在

一定温度下，①()()()21CsCOg2COgΔkJ/molHa+=平衡常数1K②()()()()2222COgHOgHgCOgΔkJ/molHb++=平衡常数2K③()()()()223CsHOgCOgHgΔH++=___________平衡常

数3K则③中3ΔH=___________(用含ab、的代数式表示)，3K=___________(用含12KK、的代数式表示)。（4）化合反应生成卤化镁的相对能量变化如图所示。①写出该温度下()2MgFs分解的热化学方程式：___________。②比较热稳定

性：()2MgBrs___________(填“>”或“<”)()2MgCls。③反应()()()()2222MgIsBrgMgBrsIgΔH+=+=___________1kJmol−。【答案】（1）C（2）-291.9（3）①.(a+b)

kJ⋅mol−1②.K1⋅K2（4）①.MgF2(s)=Mg(s)+F2(g)ΔH=+1124kJ⋅mol−1②.<③.-160【解析】【小问1详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，A不选；B．铝和氧化铁的反应是铝热反应，大量放热，B不选

；C．碳酸钙受热分解是分解反应，分解反应吸热，C选；D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气是活泼金属和酸的反应，是放热反应，D不选；故选C【小问2详解】根据焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应ΔH=3×154.8+941.7-6×283.0

=-291.9kJ⋅mol−1；【小问3详解】反应③可以由反应①+反应②得到，故根据盖斯定律，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(a+b)kJ⋅mol−1，且根据平衡常数的计算，K3=K1⋅K2；【小问4详解】①根据化合反应生成卤化镁的相对能量变化图，氟化镁固体的能量

为-1124kJ⋅mol−1，固态镁单质和气态F2能量和为0，故该温度下MgF2(s)分解生成Mg和F2能量升高，是吸热反应，热化学方程式为MgF2(s)=Mg(s)+F2(g)ΔH=+1124kJ⋅mol−1；②能量越低越稳定，故热稳定性：MgBr2(s)<MgCl2(s)；③反应MgI2(s)

+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)，反应物能量高于生成物，是放热反应，根据相对能量变化图，反应的ΔH=-(524-364)=-160kJ⋅mol−1。16.白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶

液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：（1）用___________(填仪器名称)量取25.00mL稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或

“石蕊”)。（2）该滴定达到终点时的现象是___________。（3）用标准的0.0600mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.12

25.11225.00mL0.3025.31325.00mL0.8025.80425.00mL第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积___________mL。（4）根据上述实验数据计算该

白醋中醋酸含量为___________g/mL。（5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填编号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有

干燥C．滴定过程中振摇时有待测液滴溅出来D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失【答案】（1）①.酸式滴定管②.酚酞（2）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色（3）28.10（4）0.0

36（5）CD【解析】【分析】碱性滴定管洗净后用待装氢氧化钠溶液润洗2~3次、装入氢氧化钠溶液，使尖嘴部分充满液体，并没有气泡，调液面到零或零刻度以下，等液面稳定后读数并记录；准确移取25.00毫升白醋稀释液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，在

锥形瓶下垫一张白纸，通过碱式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，重复2-3次实验。【小问1详解】醋酸为弱

酸，准确量取25.00mL稀释后的白醋待测溶液应当用酸式滴定管，醋酸和氢氧化钠恰好中和得到强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显碱性，故应选择在碱性环境中变色的酚酞作指示剂；【小问2详解】酚酞在醋酸中呈无色、在pH=8的溶液

中呈浅红色，该滴定达到终点时的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色；【小问3详解】按碱式滴定管中的液面示意图，则所用NaOH溶液的体积为28.10mL-0.00mL=28.10mL。【小问4详解】由表知：第一次消耗N

aOH溶液体积为25.11mL-0.12mL=24.99mL，第二次消耗NaOH溶液体积为25.31mL-0.30mL=25.01mL，第三次消耗NaOH溶液体积为25.80mL-0.80mL=25.00mL，

第四次消耗NaOH溶液体积为28.10mL，偏差大，舍去第四次数据，则按前三次数据取平均值：消耗0.06000mol/LNaOH溶液体积为25.00mL，则25.00毫升白醋稀释液中含醋酸为0.06000m

ol/L×25.00mL×10-3L/mL=1.500×10-3mol，则未稀释前10.00mL白醋中醋酸含量1.500×10-3mol×10025mLmL=6.000×10-3mol，则其含量为6.000×10-3mol×60g/10.00molmL=0.036g/mL；

【小问5详解】A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，A不选；B．滴定过程中可以加入少量水，所以锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响滴定结果，B不选；C．滴定过程中振摇时有液滴

溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，C选；D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数偏大，滴定结束时俯视读数偏小，导致标准溶液体积数值偏小，则结果偏小，D选；E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气

泡消失，则气泡的体积也作为标准溶液的一部分体积，导致标准溶液体积数值偏大，则结果偏大，E不选；选CD。17.I.下列物质中：①Cu②干冰③4NHCl④4BaSO⑤3CHCOONa⑥3NaHCO⑦盐酸⑧()2BaOH⑨2HO⑩3CHCOOH（1）属于弱电解质的是___________(填序号)。（

2）在25C时，10.01molL−⑧溶液的pH约等于___________。(已知lg50.7)；将pH=1的⑦溶液稀释1000倍后，pH为___________。（3）可以证明醋酸是弱酸的事实

是___________(填字母序号)。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与23NaCO溶液反应放出2CO气体d．11molL−的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色e．等体积

等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数()25C,回答下列各题：酸3CHCOOH2HNOHCNHClO电离平衡常数()aK51.810−44.610−10510−

8310−（4）当温度升高时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①25C时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是_____

______(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中3CHCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的3CHCOONa固体D．加少量冰醋酸E．通入

HC气体③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式___________。【答案】（1）⑨⑩（2）①.12.3②.4（3）be（4）增大（5）①.23HNO>CHCOOHHClOHCN②.B③.33C

HCOOH+NaClO=CHCOONa+HClO【解析】【小问1详解】①Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②干冰未固态二氧化碳，非金属氧化物，为非电解质；③4NHCl属于盐，为强电解质；④4BaSO属于盐，为强电解质；⑤3CHCOONa属于盐，为强电解质⑥3NaHCO属于盐，为强电解

质；⑦盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧()2BaOH属于强碱，为强电解质；⑨2HO不能完全电离，为弱电解质；⑩3CHCOOH属于弱酸，为弱电解质；综上，属于弱电解质的是⑨2HO和⑩3CHCOOH；【小问2详解】在25C时，10.01molL−()2BaO

H溶液中10.0c2mo(OH)lL−−=，则14131WK1.010c(H)5.010molLc(OH)0.02−+−−−===，+pH=lgc(H)=13lg5130.712.3−−−；盐酸为强酸，将pH=1盐酸溶液中11cmol(H)1.010L+−−

=稀释1000倍后，氢离子浓度为原来的11000倍，14113mc(H)1.0101ol100LmolL−+−−−−==，故pH=4；【小问3详解】a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，a错误；b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部

分电离，属于弱酸，b正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，c错误；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，d错误；e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化

钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，e正确；故选be；【小问4详解】由于弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，K值增大；【小问5详解】的①由于酸性酸性越强，电离常数越大，故

由表中数据可知，25C时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是23HNO>CHCOOH>HClOHCN；②A．由于弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，促进3CHCOOH电离，电离程度增大，电离平衡常数也增大，A错误；B．加水稀释，促进3CHCOOH，电离程度增大，

但由于温度不变，电离平衡常数不变，B正确；C．加少量的3CHCOONa固体，使3c(CHCOO)−增大，3CHCOOH的电离平衡逆向移动，电离程度减小，但由于温度不变，电离平衡常数不变，C错误；D．加少量冰醋酸，使3c(CH

COOH)增大，由越稀越电离得，3CHCOOH的电离程度减小，但由于温度不变，电离平衡常数不变，D错误；E．通入HC气体，使+c(H)增大，电离平衡逆向移动，3CHCOOH的电离程度减小，但由于温度不变，电离平衡常数不变，

E错误；故选B；③依据表中数据可知酸性23HNO>CHCOOHHClOHCN，故醋酸和次氯酸钠溶液能反应生成3CHCOONa和HClO，化学方程式33CHCOOH+NaClO=CHCOONa+HClO；18.杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放

清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用2CO来生产燃料甲醇的反应()()()()12232COg3HgCHOHgHOgΔ49.0kJmolH−++=−，现将26m

olCO和28molH充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示：回答下列问题：（1）该反应在下___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A．体系总压

强保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．混合气体中()3CHOHg的百分含量保持不变D．()()22CO3Hvv=正逆E．混合气体的密度保持不变（3）前4min内，用3CHOH表示的平均反应速率为________

___11molLmin(保留两位有效数字)。（4）平衡时2CO的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数。K=___________22Lmol−。（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得2H的

物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________(任写一种)。（6）如果要加快反应速率并且提高2CO平衡转化率，可以采取的措施有___________(写两种)。（7）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的2CO转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高2

CO转化率降低的原因可能是___________。【答案】（1）低温（2）DE（3）0.17（4）①.33.3%②.0.50（5）加压（或增大二氧化碳的浓度）（6）增大压强、增加氢气的物质的量（7）该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，2CO的

转化率下降【解析】【小问1详解】该反应H0，S0，由可知ΔG=ΔHTΔS0−自发进行，该反应在低温下能自发进行；【小问2详解】A．压强之比等于气体的物质的量之比，反应为前后气体体积减小的反应，故压强保持不变，说明反应达

到平衡，不符合题意，A错误；B．体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，不符合题意，B错误；C．混合气体中()3CHOHg百分含量保持不变，说明各物质浓度不变，故反应达到平衡，不符合题意，C

错误；D．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，故()()223COHvv=正逆反应达到平衡，()()22CO3Hvv=正逆时未达到平衡，符合题意，D正确；E．混合气体的总质量不变，刚性容器体积不变，故密度一直保持不变，

故混合气体的密度不变时，不能说明反应以达到平衡，符合题意，E正确；故选DE；【小问3详解】前4min内，反应消耗的氢气的物质的量为4mol，则生成CH3OH的物质的量为4mol3，用其表示的平均反应速率为114mol30.17molLmin2L4min−−【小问4详解】根

据图象可知，14min后反应达到平衡，反应消耗的氢气的物质的量为6mol，则反应的二氧化碳的物质的量为2mol，平衡时的转化率为2mol100%33.3%6mol，平衡时二氧化碳的物质的量为6mol-2mol=4mol，生成的甲醇和水蒸气的物质的量为2mol，该条件下反应的平衡常数22323

3222mol2molc(CHOH)c(HO)2L2LK=0.50Lmol4mol2molc(CO)c(H)()2L2L−==；【小问5详解】虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，且氢气的

转化率增大，故改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度；【小问6详解】如果要加快反应速率并且提高2CO的平衡转化率，可以采取的措施有增大压强、增加氢气的物质的量等；【小问7详解】710K之前反应没有达到平衡，随温度的

升高，反应速率增加，因此2CO的转化率上升；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，2CO的转化率下降。的