【文档说明】广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学.pdf，共(5)页，414.301 KB，由管理员店铺上传

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试卷第1页，总5页汕头市金山中学2019~2020年度高一化学（下）期中考试卷相对原子质量：H1O16Fe56Cu64Zn65第I卷（选择题)一、单选题（共68分，每题4分）1．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A．

239Pu原子的原子核中含有239个质子B．239Pu衰变成235U属于化学变化C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是A．共有7个周期，16个族B．某第ⅡA族元素的原

子序数为a，则a+1的元素一定是第ⅢA族元素C．形成化合物种类最多的元素位于第二周期D．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素3．将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．甲装置中电能转化为化学能B．两个装置中铜片表

面均有气泡产生C．甲装置中H+移向铜片发生还原反应D．甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是A．氢化物稳定性W>ZB．X、Y、W三

种元素组成化合物的水溶液均显碱性C．原子半径:Y>Z>W>XD．在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:25．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．三种化

合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热试卷第2页，总5页6．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发

生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键7．下列有关能量变化的说法中不正确．．．的是A．化学反应必伴随能量变化B．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小C．

可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应D．燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能8．下列过程中，需要吸收能量的是A．水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气B．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应C．氢氧化钠固体溶于水D．钠在空气中燃烧9．W、

X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，下列说法正确的是WXYZA．元素非金属性X强于YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YD．Z元素单质在化学反

应中只表现氧化性10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH

)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-试卷第3页，总5页11．下列化

合物中，只含有离子键的是A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH12．已知1-18号元素的离子3Wa、bX+、2Yc、Zd都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>bB．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．离子的还原性：Y2—>Z—D．原子

半径：X<W13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H

2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜14．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉

淀，证明非金属性S＞SiB．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑

浊15．下列实验现象不能说明相关结论的是A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>SC．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池D．饱和食盐水中滴入

浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热16．某核素AzX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有A．ammolAHmXB．aZmmolA电子C．aAZmmolAm中子D．aZmmolAm质子试卷

第4页，总5页17．在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量第

II卷（非选择题)二、填空题（共32分）18．（10分）如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：（1）正极是_________(填“锌”或“银)，发生________反应

；（2）正极的电极反应式为___________（3）上述过程中共需转移电子___________mol；（4）锌片的质量减少了___________克。19．（22分）Ⅰ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)�bM(g)，M、N的物质的量

随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b=____,（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为。（3）此反应达到平衡状态时N的转化率是。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A．反应中M与N的

物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质

量分数在混合气体中保持不变试卷第5页，总5页Ⅱ．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的

量减少。实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。试回答下列问题：（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。（2）实验②放出氢气的量减少的原因是__________________

_(用离子方程式表示)。（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_____(正确填“a”,不正确填“b”)。请回答下列相应的a或b问题。a.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式b.若

不正确，请说明原因。