【文档说明】广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学答案及赋分，详解（全）.docx，共(8)页，32.158 KB，由管理员店铺上传

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汕头市金山中学2019-2020年度高一化学（下）期中考试卷答案选择题(每题4分，共68分）12345678910CBCBBCDAAD11121314151617ACBDDDA非选择题（请在各试题的答

题区内作答，照片拍三张上传，分别是18题、19-Ⅰ和19-II）18题、（每空2分，共10分））（1）银_，还原；（2）Cu2++2e-═Cu；（3）0.2；（4）6.519题、（除了II、（1）共6分，其余每空2分，共22分）Ⅰ、（1）

2（2）=1𝑉×(𝑡2−𝑡1)mol/(L·min);（3）75%（4）C、E、FII、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢；（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少（3）a，正极：2

H++2e－=H2↑，负极：Fe−2e−=Fe2+。汕头市金山中学2019-2020年度高一化学（下）期中考试卷答案详解1．C【解析】A．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变

化，故B错误；C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C。2．B

【解析】A.元素周期表共有7个周期，16个族，A正确；B.某第ⅠA族元素的原子序数为a，则a+1的元素不一定是第ⅠA族元素，例如钙是21号元素，而21号元素是第ⅠB族元素，B错误；C.有机物种类最多，因此形成化合物种类最多的元素位于第二周期第ⅠA族的碳元素，C正确；D.原子最外层只有2个电子

的元素可能是金属元素，例如Mg，也可能是非金属元素，例如He，D正确，答案选B。3．C【解析】A．甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，A错误；B．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上

得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片上有气泡，B错误；C．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+移向铜片发

生还原反应，C正确；D．甲能形成原电池，铁作负极，失电子，反应为Fe-2e-＝Fe2+，D错误；答案选C。4．B【解析】X和Z同主族，可形成两种常见的分子，X为氧元素、Z为硫元素，形成常见的分子为SO2和SO3；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W为氯元素；最外层有7个电子

，硫原子最外层有6个电子，又因为Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，所以Y为钠元素；同一周期，从左到右，非金属性增强，氢化物稳定性：W>Z，A正确；Na、O、Cl三种元素组成化合物次氯酸钠，溶液水解显碱性；Na、O、Cl

三种元素形成的高氯酸钠，不水解显中性，B错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径:Na>S>Cl>O,C正确；在氧、钠形成的两种常见的离子化合物分别为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子的个数比均为1:2，D正

确；正确选项B。5．B解析：根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误

。6．C解析：选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平

衡状态；选项C，二者表示的都是正反应，不能说明反应达到化学平衡状态；选项D，1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。7．D【解析】A、化学反应一定伴随物质变化和能量变化，故A正确；B、放

热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故B正确；C、可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应，故C正确；D、燃煤发电需经过化学能转成热能，再转换成机械，再转成电能，不可直接把化学

能转化为电能，故D错误；故选D。8．A【解析】水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气是吸热反应，故A正确；酸与碱发生中和反应，中和反应放热，故B错误；氢氧化钠固体溶于水，属于化合反应，化合反应一般放热，故C错误；燃烧反应放热，故D错误。9．A【解析】WⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠ

ⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠWⅠNⅠⅠⅠWⅠXⅠYⅠZⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠXⅠOⅠYⅠSⅠZⅠClⅠAⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠOⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠSⅠⅠⅠAⅠⅠⅠBⅠⅠⅠⅠⅠClⅠSⅠⅠZⅠⅠⅠⅠ

ⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠYⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠBⅠⅠⅠCⅠⅠⅠⅠⅠXⅠYⅠZⅠYⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠYⅠⅠCⅠⅠⅠDⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠDⅠⅠⅠⅠⅠAⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠW

ⅠNⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠNⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠ10．D【解析】分析Ⅰ从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，MnO2被还原ⅠMnO2为正极Ⅰ电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶

液。详解ⅠA.从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，A不正确；B.由电池反应可知，MnO2被还原ⅠMnO2为正极ⅠB不正确；C.电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液ⅠC不正确；D.电池正极上ⅠMnO2被还原，其电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-ⅠD正确。本

题选DⅠ点睛：本题考查了原电池原理及其应用Ⅰ在原电池中，有一个可以自发进行的氧化还原反应，还原剂在负极上发生氧化反应Ⅰ氧化剂在正极上发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子不经过电解质溶液。11．A【解析】

A.ⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠAⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠBCⅠⅠⅠⅠD.ⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠOH-ⅠHⅠOⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠDⅠⅠⅠⅠ12．C【解析

】因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c

，故A错误；B、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故B错误；C、离子的还原性：Y2－＞Z－，故C正确；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选C。点睛：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求

学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。13．B解析：该燃料电池中，通入空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，B项正确；电流从正极b经过

负载流向a极，C项错误；该原电池中，正极上生成的OH－移动到负极参与反应，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误。14．D【解析】分析：A、只能用最高价含氧酸的酸性强弱来判断非金属性的强弱ⅠSO2的水溶液是H2SO3ⅠB、浓盐酸与

MnO2在加热时才能反应生成Cl2，该装置没有加热；CⅠNH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3ⅠDⅠO2的氧化性强于SⅠ能置换出Na2S中的SⅠ详解：AⅠ浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2ⅠS

O2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能说明H2SO3的酸性强于H2SiO3，不能证明S的非金属性强于Si，非金属性的强弱是根据最高价含氧酸的酸性强弱来确定的，所以A不正确；BⅠ浓盐酸与MnO2要在加热时才能反应生成Cl2

，但该装置没有加热，所以C中溶液不会变色，故B不正确；C、浓氨水滴入生石灰中释放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，所以C不正确；DⅠH2O2在MnO2催化下分解生成O2ⅠO2的氧化性强于S，能

与Na2S反应生成不溶性的S，所以D正确。本题答案为DⅠ15．D【解析】A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确；B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，可知有S生成，说明Cl2的氧化性大于S，

即元素非金属性ClⅠS，故B正确；C．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中形成了Zn-Cu原电池，反应速率明显加快，故C正确；D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，体现浓硫酸有吸水性，与浓硫酸溶于水放出大量的热无关，故D错误；答案为DⅠ16．D【解析】AzX

含质子Z个，X的质量数为A，所以X的中子数为A-Z，HmX型氢化物，1个HmX分子中含有的质子数为m+Z，1个HmX分子中含有的中子数为A-Z；1个HmX分子中含有的电子数为m+Z；氢化物HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，agX元素的气态氢化物的

物质的量ag÷(A+m)g/mol，故A错误；电子的物质的量maZmmolA，故B错误；中子的物质的量为aAZmolAm，故C错误；质子的物质的量为aZmmolAm，故D正确。17．A【解析】A、反应物AⅠs）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始

终相等，所以不能判断平衡，故A错误；B、随反应的进行，混合气体的密度发生变化，故B正确；C、B的物质的量浓度不变即达平衡，故C正确；D、混合气体的平均相对分子质量=气体的质量/气体的物质的量，平衡时，气体的质量不再变化，相对分子质量也就不再变化，可用此来衡量反应

是否已达平衡，故D正确；故选A。18．（1）银；还原；（2）Cu2++2e-ⅠCu；（3）0.2；（4）6.5；【解析】试题分析：（1）该原电池中，锌的活泼性大于银，所以锌失电子发生氧化反应，锌作负极；银作正极，溶液中铜离子得电子，

发生还原反应，故答案为：银；还原；（2）正极上，铜离子得电子生成铜，所以析出的固体为铜，电极反应式为Cu2++2e-ⅠCu．故答案为：Cu2++2e-ⅠCu．（3）该原电池的电池反应式为：Zn+CuSO4ⅠZnSO4+Cu转移电子64g2mol6.4g0.2mol所

以转移电子0.2mol，故答案为：0.2；（4）锌作负极，锌失电子变成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减少；Zn+CuSO4ⅠZnSO4+Cu65g64g6.5g6.4g所以锌质量减少6.5g，故答案为：6.5。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。19．Ⅰ（1）2（2

）=1𝑉×(𝑡2−𝑡1)mol/(L·min);（3）75%（4）C、E、FII、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少（3）a正极：2H++2e－=H2↑，负极电极反应式

是Fe−2e−=Fe2+。【解析】【分析】Ⅰ．（1）各物质的变化量之比是相应的化学计量数之比。(2)根据𝑣=𝛥𝑛𝑉×𝛥𝑡计算以M的浓度变化表示的平均反应速率；（3）转化率是指已经消耗的反应物除以初始反应物总量

(4)根据平衡标志分析；Ⅰ．(1)铁与稀盐酸反应放热；(2)铁与FeCl3反应生成氯化亚铁；(3)铁置换出CuCl2中的铜，铜、铁、盐酸构成原电池，铁作负极、铜作正极。【详解】Ⅰ．（1）根据图象可知反应进行到t1时N减少了8mol－6mol＝2mol，M增

加了3mol－2mol＝1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知a/b＝2。(2)t1到t2时刻M的物质的量增加了4mol－3mol＝1mol，以M的浓度变化表示的平均反应速率为𝑣=𝛥𝑛𝑉×𝛥𝑡=1𝑉×(𝑡2−𝑡1)mol/(L·min)

；(3)(4)A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1时，M与N的物质的量不一定不再变化，所以不一定平衡，故不选A；B．根据质量守恒定律，反应前后气体总质量是恒量，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不一定平衡，故不选B；C．反应2N(g)⇌M(g)，气体总物质的量是变量，混合气体的总物质

的量不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选C；D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM，都是指正反应速率，不一定平衡，故不选D；E．反应2N(g)⇌M(g)，气体物质的量是变量，所以压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化

而变化，一定达到平衡状态，故选E；F．反应过程中N的质量分数是变量，N的质量分数在混合气体中保持不变时，一定达到平衡状态，故选F。Ⅰ．(1)铁与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快；(2)铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，与盐酸反应的铁减少，所以放出的氢

气减少；铁与FeCl3反应生成氯化亚铁的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)铁置换出CuCl2中的铜，铜、铁、盐酸构成原电池加快铁与盐酸反应的速率，铁作负极、铜作正极。正极电极反应式是2H++2e−=H2↑，负极电极

反应式是Fe−2e−=Fe2+。【点睛】本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡状态判断、原电池电极反应式书写，题目难度不大，注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。